高中化学 专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布教学设计 苏教版选修3

高中化学专题2第1单元第2课时原子核外电子的排布教学设计苏教版选修3备课组Xx主备人授课教师魏老师授教学科Xx授课班级Xx年级课题名称Xx教学内容分析1.本节课的主要教学内容：原子核外电子的排布，涉及电子层、亚层、原子轨道、能级等概念。

2.教学内容与学生已有知识的联系：与高中化学选修3中的原子结构、元素周期律等内容相联系，为学生理解元素周期表、元素性质等提供理论基础。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和理论分析，使学生掌握电子排布的规律。

2.增强学生的科学思维能力，学会运用原子结构理论解释化学现象。

3.提升学生的科学态度与价值观，认识到科学知识对科技进步和社会发展的推动作用。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入本课时之前，已经学习了原子结构的基本知识，包括原子核和电子的概念，以及电子在不同能级上的分布。他们还应该对元素周期表有一定的了解，能够识别元素的电子排布模式。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生通常对化学现象和物质性质感兴趣，但对原子核外电子排布这样的抽象概念可能感到挑战。学生的能力差异较大，部分学生可能在数学和逻辑推理方面表现较好，能够快速理解复杂的电子排布规则。学习风格方面，有的学生偏好通过实验观察来学习，而有的学生则更倾向于通过理论分析和数学推导来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习原子核外电子排布时可能遇到的困难包括对电子能级、轨道和亚层概念的混淆，以及对电子排布规律的逻辑推理。此外，学生可能难以将抽象的电子排布与实际化学现象相结合，理解电子排布如何影响元素的化学性质。这些挑战需要通过适当的教学策略和多样化的教学方法来克服。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解电子排布的基本原理，引导学生参与讨论，加深对概念的理解。

2.设计实验活动，让学生通过观察和操作，直观感受电子排布的规律，如使用电子模型进行演示。

3.利用多媒体教学资源，如动画和视频，展示电子在不同能级和亚层中的运动，帮助学生可视化抽象概念。

4.设置小组合作项目，让学生通过共同解决问题，培养团队协作能力和批判性思维。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子核外电子排布的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子是由什么组成的吗？电子在原子中是如何分布的？”

展示一些关于原子结构的图片或视频片段，让学生初步感受原子核外电子排布的魅力或特点。

简短介绍原子核外电子排布的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子核外电子排布的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子核外电子排布的定义，包括电子层、亚层、轨道和能级等概念。

详细介绍电子层、亚层、轨道和能级的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子核外电子排布案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的原子核外电子排布案例进行分析，如过渡金属和主族元素的电子排布。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子核外电子排布的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学现象的影响，以及如何利用电子排布规律预测元素的性质。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子核外电子排布相关的主题进行深入讨论，如“如何根据电子排布预测元素的化学性质？”

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子核外电子排布的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调原子核外电子排布在化学学习和研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这一知识。

布置课后作业：让学生完成一份关于原子核外电子排布的练习题，以巩固学习效果，并鼓励学生在课外查阅资料，深入理解电子排布的原理。教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期表及其历史：介绍元素周期表的发现和发展历程，包括门捷列夫的元素周期表以及现代元素周期表的结构和特点。

-电子排布的量子力学基础：简要介绍量子力学在解释电子排布中的作用，包括量子数和波函数的概念。

-原子轨道理论：深入探讨s、p、d、f轨道的形状、能量和电子填充规则。

-元素周期律的应用：展示元素周期律在预测元素性质、理解化学反应机制和开发新材料等方面的应用。

-电子排布与化学键：解释共价键、离子键和金属键的形成与电子排布的关系。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读相关的科普书籍，如《元素的发现》和《元素的故事》，以了解元素周期表的历史和元素的特性。

-建议学生观看在线教育平台上的相关视频讲座，如“化学元素周期表的形成与发展”，以加深对量子力学和电子排布理论的了解。

-组织学生参与实验室实验，如通过光谱分析实验观察不同元素的光谱线，以直观地理解电子跃迁和能级变化。

-推荐学生阅读关于现代化学理论和实验技术的学术论文，如“原子轨道理论在化学键形成中的应用”，以了解最新的研究成果。

-布置学生完成关于元素周期律和电子排布的在线互动练习，如“元素周期表互动游戏”，以增强学习的趣味性和互动性。

-鼓励学生参与化学竞赛或科学展览，通过展示自己的研究成果，加深对电子排布和元素周期律的理解。

-提供一些与电子排布相关的在线模拟软件，如“电子排布模拟器”，让学生通过虚拟实验体验电子排布的过程。

-建议学生阅读化学史方面的书籍，如《化学史概要》，以了解化学发展中的关键事件和科学家的贡献。

-组织学生参观当地的科学博物馆或化学实验室，通过实地观察和互动，激发学生对化学学习的兴趣。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-电子层：电子在原子中按能量大小分布在不同的电子层中。

-亚层：每个电子层包含若干亚层，亚层由电子轨道组成。

-轨道：亚层中包含不同类型的轨道，如s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。

-能级：电子在轨道上的能量状态，能级越高，电子的能量越大。

②本文重点词：

-电子排布：指电子在原子中的分布情况。

-轨域：指轨道中电子的分布范围。

-电子填充：指电子在轨道中的填充顺序。

-填充顺序：指电子在亚层中填充轨道的顺序，遵循能量最低原理。

③本文重点句：

-“电子在原子中的排布遵循能量最低原理，即电子会先填充能量最低的轨道。”

-“同一电子层中的亚层能量依次增加，s亚层能量最低，p亚层次之，d亚层再次之，f亚层能量最高。”

-“在同一亚层中，s轨道填充完后再填充p轨道，p轨道填充完后再填充d轨道，依此类推。”

-“电子在轨道中的填充顺序遵循奥夫鲍原理，即电子会先填充未填满的轨道，然后再填充下一个亚层的轨道。”作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中关于原子核外电子排布的练习题，包括判断题、选择题和填空题，以巩固对电子层、亚层和轨道的理解。

2.阅读教材中关于电子排布规律的章节，总结出电子填充的顺序和能级变化规律，并尝试解释这些规律在实际化学现象中的应用。

3.设计一个简单的实验方案，利用电子模型演示不同元素的电子排布情况，并撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。

4.选择一个自己感兴趣的元素，研究其电子排布特点，并撰写一篇短文，分析该元素的性质如何与其电子排布相关。

作业反馈：

1.及时批改学生的作业，确保作业的质量和数量符合教学要求。

2.对于练习题，检查学生是否正确理解了电子填充的顺序和能级变化规律，对于错误之处，耐心讲解并指出正确的解题思路。

3.针对总结性作业，评估学生对电子排布规律的理解深度，鼓励学生提出自己的见解，对于合理但可能不全面的回答，给予肯定和补充。

4.对于实验报告，关注学生是否能够按照实验步骤操作，是否能够正确记录实验数据，以及是否能够对实验结果进行分析和解释。

5.在反馈中，不仅要指出学生的错误和不足，还要表扬学生的优点和进步，提供具体的改进建议，帮助学生更好地掌握知识。

6.对于学生的写作作业，评价其是否能够清晰地表达观点，是否能够将电子排布与元素性质联系起来，并提供改进写作技巧的建议。

7.定期组织学生交流作业完成情况，鼓励学生相互学习，共同进步。典型例题讲解1.例题：确定下列元素的电子排布式。

-题目：确定元素X的电子排布式，已知其原子序数为17。

-答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

2.例题：根据电子排布式，预测元素的化学性质。

-题目：元素Y的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵，预测元素Y的化学性质。

-答案：元素Y为过渡金属，具有较强的还原性，易形成+3价离子。

3.例题：解释为什么同一周期的元素，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。

-题目：解释为什么同一周期的元素，从左到右，金属性逐渐减弱。

-答案：随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，核对最外层电子的吸引力增强，导致金属性减弱。

4.例题：根据电子排布式，判断元素的族别和