初四化学酸碱盐测试题

初四化学酸碱盐测试题一、单选题（每题1分，共16分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.醋酸C.碳酸钠D.硫酸【答案】C【解析】碳酸钠是盐，不是酸。2.在pH=3的溶液中，下列离子大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Na+、Cl-、CO32-C.Mg2+、Cl-、SO42-D.K+、NO3-、Ca2+【答案】C【解析】pH=3的溶液呈酸性，C选项中的离子不与H+反应，可以大量共存。3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应一定放出热量C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应【答案】C【解析】中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定【答案】C【解析】pH=2的盐酸浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液浓度，混合后溶液呈碱性，pH>7。5.下列物质中，能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气的是（）A.硫酸钠B.硫酸铜C.盐酸D.碳酸钠【答案】C【解析】盐酸是酸，能与氢前的金属反应生成氢气。6.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列说法正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于置换反应C.该反应属于复分解反应D.该反应属于分解反应【答案】C【解析】大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应。7.下列关于酸碱指示剂的说法错误的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.石蕊试液遇碱变蓝D.酚酞试液遇酸变红【答案】D【解析】酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.稀硫酸C.碳酸钙D.空气【答案】C【解析】碳酸钙是由一种物质组成的纯净物，其他选项都是混合物。9.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强C.所有物质的溶解度都随温度升高而增大D.溶解度不受温度影响【答案】B【解析】溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强。10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化铜【答案】B【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。11.下列关于盐的性质的说法错误的是（）A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物B.盐溶液一定呈中性C.盐受热一定分解D.盐能与酸碱反应【答案】C【解析】盐受热不一定分解，如氯化钠受热不分解。12.下列关于酸的性质的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与金属氧化物反应C.酸能与碱反应D.酸不能与盐反应【答案】D【解析】酸能与某些盐反应，如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。13.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化钙【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物。14.下列关于pH试纸的使用方法的说法错误的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上B.将pH试纸伸入待测液中C.将pH试纸与标准比色卡比较D.用pH试纸测未知溶液的pH时，不能将待测液倒入pH试纸上【答案】B【解析】不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。15.下列关于中和反应的应用的说法错误的是（）A.用熟石灰处理硫酸厂排出的废水B.用氢氧化钠溶液处理醋酸溶液C.用石灰水处理硫酸铜溶液D.用碳酸钠溶液处理盐酸溶液【答案】C【解析】石灰水（氢氧化钙溶液）与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于中和反应。16.下列物质中，属于酸式盐的是（）A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸钠D.硫酸氢钠【答案】B、D【解析】碳酸氢钠和硫酸氢钠都属于酸式盐。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列关于酸碱盐的说法正确的有（）A.酸溶液中都含有氢离子B.碱溶液中都含有氢氧根离子C.盐溶液一定呈中性D.酸能与碱反应生成盐和水E.盐能与酸反应生成盐和水【答案】A、B、D、E【解析】C选项错误，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。2.下列关于酸碱指示剂的说法正确的有（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.石蕊试液遇碱变蓝D.酚酞试液遇酸不变色E.甲基橙试液遇酸变红【答案】A、C、D、E【解析】B选项错误，酚酞试液遇碱变红。3.下列关于溶解度的说法正确的有（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强C.所有物质的溶解度都随温度升高而增大D.溶解度不受温度影响E.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量的克数【答案】A、B、E【解析】C、D选项错误，不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大，溶解度受温度影响。4.下列关于酸碱盐的性质的说法正确的有（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与金属氧化物反应C.酸能与碱反应D.酸能与盐反应E.盐溶液一定呈中性【答案】A、B、C、D【解析】E选项错误，盐溶液不一定呈中性。5.下列关于有机物的说法正确的有（）A.有机物都是含碳的化合物B.有机物都不能燃烧C.有机物都是化合物D.有机物都是高分子化合物E.有机物都是无机物【答案】A、C【解析】B、D、E选项错误，有机物可以燃烧，不是高分子化合物，也不是无机物。三、填空题（每题4分，共32分）1.酸是指电离时生成的__________全部是氢离子的化合物。【答案】阳离子（4分）2.碱是指电离时生成的__________全部是氢氧根离子的化合物。【答案】阴离子（4分）3.盐是由__________阳离子（或铵根离子）和__________阴离子构成的化合物。【答案】金属；酸根（4分）4.中和反应是指酸与__________作用生成盐和水的反应。【答案】碱（4分）5.pH小于7的溶液呈__________性，pH等于7的溶液呈__________性，pH大于7的溶液呈__________性。【答案】酸；中；碱（4分）6.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：__________。【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4分）7.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值__________7。【答案】大于（4分）8.将pH=10的氢氧化钠溶液稀释10倍，所得溶液的pH值__________5。【答案】小于（4分）四、判断题（每题2分，共20分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.酸溶液中都含有氢离子（）【答案】（√）【解析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中都含有氢离子。3.碱溶液中都含有氢氧根离子（）【答案】（√）【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱溶液中都含有氢氧根离子。4.盐溶液一定呈中性（）【答案】（×）【解析】盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。5.酸能与碱反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应。6.盐能与酸反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】某些盐能与酸反应生成盐和水，如碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。7.溶解度不受温度影响（）【答案】（×）【解析】溶解度受温度影响，不是所有物质的溶解度都随温度升高而增大。8.有机物都是含碳的化合物（）【答案】（√）【解析】有机物都是含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外。9.有机物都是化合物（）【答案】（√）【解析】有机物都是化合物，不是混合物。10.有机物都是高分子化合物（）【答案】（×）【解析】有机物不一定都是高分子化合物，如甲烷、乙醇等不是高分子化合物。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述酸的性质。【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。（5分）2.简述碱的性质。【答案】碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。（5分）3.简述盐的性质。【答案】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；某些盐能与酸反应生成新酸和新盐；某些盐能与碱反应生成新碱和新盐；某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；盐受热不一定分解，如氯化钠受热不分解。（5分）六、分析题（每题10分，共20分）1.分析实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验步骤和注意事项。【答案】实验步骤：①检查装置的气密性；②向广口瓶中装入大理石；③向长颈漏斗中倒入稀盐酸，缓慢滴加至大理石表面；④收集二氧化碳气体；⑤检验二氧化碳气体。注意事项：①大理石要块状，不能粉末状；②稀盐酸要缓慢滴加，防止反应太剧烈；③收集二氧化碳气体时，要正放集气瓶；④检验二氧化碳气体时，要通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。（10分）2.分析将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值为什么大于7。【答案】pH=2的盐酸浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液浓度，混合后氢氧化钠有剩余，所以混合溶液呈碱性，pH>7。（10分）七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某兴趣小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验记录如下：实验步骤：①检查装置的气密性；②向广口瓶中装入大理石；③向长颈漏斗中倒入稀盐酸，缓慢滴加至大理石表面；④收集二氧化碳气体；⑤检验二氧化碳气体。实验现象：广口瓶中产生大量气泡，集气瓶中收集到无色气体，澄清石灰水变浑浊。实验问题：①写出实验中发生反应的化学方程式。②收集二氧化碳气体时，为什么要正放集气瓶？③检验二氧化碳气体时，为什么要通入澄清石灰水中？④若实验中消耗了100g大理石（主要成分是碳酸钙），产生了4.4g二氧化碳，求大理石的纯度。【答案】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5分）②二氧化碳的密度比空气大，正放集气瓶可以防止二氧化碳逸出。（5分）③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳气体。（5分）④设大理石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g大理石的纯度为：10g/100g×100%=10%。（10分）2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果如下：pH试纸颜色：红色标准比色卡：pH=3实验问题：①该溶液呈什么性质？②若将该溶液与氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？③若将该溶液与碳酸钠溶液混合，会发生什么现象？④若将该溶液与锌粒混合，会发生什么现象？⑤若将该溶液与氧化铜混合，会发生什么现象？【答案】①该溶液呈酸性。（2分）②将该溶液与氢氧化钠溶液混合，会产生气泡，溶液颜色变浅。（4分）③将该溶液与碳酸钠溶液混合，会产生大量气泡。（4分）④将该溶液与锌粒混合，会产生气泡，溶液颜色变浅。（4分）⑤将该溶液与氧化铜混合，氧化铜溶解，溶液变蓝。（5分）---完整标准答案一、单选题1.C2.C3.C4.C5.C6.C7.D8.C9.B10.B11.C12.D13.C14.B15.C16.B、D二、多选题1.A、B、D、E2.A、C、D、E3.A、B、E4.A、B、C、D5.A、C三、填空题1.阳离子2.阴离子3.金属；酸根4.碱5.酸；中；碱6.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.大于8.小于四、判断题1.（×）2.（√）3.（√）4.（×）5.（√）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）五、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；某些盐能与酸反应生成新酸和新盐；某些盐能与碱反应生成新碱和新盐；某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；盐受热不一定分解，如氯化钠受热不分解。六、分析题1.实验步骤：①检查装置的气密性；②向广口瓶中装入大理石；③向长颈漏斗中倒入稀盐酸，缓慢滴加至大理石表面；④收集二氧化碳气体；⑤检验二氧化碳气体。注意事项：①大理石要块状，不能粉末状；②稀盐酸要缓慢滴加，防止反应太剧烈；③收集二氧化碳气体时，要正放集气瓶；④检验二氧化碳气体时，要通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。2.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值为什么大于7：pH=2的盐酸浓度大于pH=12的氢氧化钠溶液浓度，混合后氢氧化钠有剩余，所以混合溶液呈碱性，pH