2025-2026学年部编版高二化学学业水平模拟专项训练卷（含答案详解与评分标准）

2025-2026学年部编版高二化学学业水平模拟专项训练卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：100分钟满分：100分命题范围：高二化学综合用途：学业水平模拟训练注意事项1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。2．选择题答案填在题号后指定位置；主观题写出必要的化学用语、计算过程和判断依据。3．涉及离子方程式、氧化还原关系和实验结论时，应注意条件完整、表达规范。4．相对原子质量可取：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ag—108。一、选择题（本大题共15题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，符合安全与规范要求的是（2分）A．闻未知气体时直接将鼻孔靠近瓶口B．稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中C．加热试管内液体时，试管口不得朝向自己或他人D．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯2．下列物质分类正确的是（2分）A．Na₂O₂属于碱性氧化物B．氨水属于纯净物C．乙醇属于有机物D．CO₂属于电解质3．某元素原子核外电子排布的最外层电子数为6，其最高正化合价通常为+6。下列判断合理的是（2分）A．该元素一定是氧元素B．该元素位于第ⅥA族C．该元素原子半径一定大于同周期金属元素D．该元素单质一定常温下为气体4．下列离子方程式书写正确的是（2分）A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH₄⁺＋OH⁻＝NH₃↑＋H₂O5．在反应2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃中，下列说法正确的是（2分）A．Fe²⁺发生还原反应B．Cl₂是氧化剂C．每生成2molFeCl₃转移4mol电子D．FeCl₃只表现还原性6．下列关于化学键和物质性质的说法正确的是（2分）A．NaCl晶体熔化时破坏共价键B．HCl分子中只存在离子键C．干冰升华主要克服分子间作用力D．金刚石硬度大是因为分子间作用力强7．一定温度下，密闭容器中发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列现象能够说明反应达到化学平衡状态的是（2分）A．容器内气体总质量不再变化B．NH₃的体积分数保持不变C．N₂与H₂的物质的量之比为1∶3D．正反应速率等于零8．下列事实与电解质电离有关的是（2分）A．蔗糖溶于水形成无色溶液B．NaCl固体不导电而熔融NaCl能导电C．酒精易挥发D．干冰升华9．常温下，向10mL0.10mol·L⁻¹盐酸中加入等体积0.10mol·L⁻¹NaOH溶液。混合后溶液中主要存在的粒子是（2分）A．H⁺、Cl⁻B．Na⁺、OH⁻C．Na⁺、Cl⁻、H₂OD．Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻且H⁺浓度远大于OH⁻10．下列关于常见有机物的说法正确的是（2分）A．乙烯使溴水褪色发生取代反应B．乙醇与金属钠反应放出氢气C．乙酸不能与碳酸钠溶液反应D．葡萄糖属于高分子化合物11．某原电池装置以Zn片和Cu片为电极，稀硫酸为电解质溶液。下列判断正确的是（2分）A．Zn电极发生还原反应B．电子由Cu片经导线流向Zn片C．溶液中的H⁺在Cu电极附近得到电子D．正极电极反应式为Zn－2e⁻＝Zn²⁺12．向含有Ag⁺、Cu²⁺的混合溶液中逐滴加入足量NaCl溶液，首先出现大量白色沉淀。该现象说明（2分）A．AgCl在水中溶解度较小B．CuCl₂一定不溶于水C．Ag⁺的氧化性一定强于Cu²⁺D．NaCl具有强还原性13．已知反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)放出热量。下列叙述正确的是（2分）A．该反应的焓变ΔH＞0B．生成物总能量高于反应物总能量C．断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量D．反应放热说明不需要任何条件即可瞬间完成14．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为（2分）A．0.25molB．0.50molC．1.00molD．2.00mol15．为检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，合理的实验方案是（2分）A．先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀则说明含SO₄²⁻B．直接加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀则说明含SO₄²⁻C．直接加入紫色石蕊试液，若变红则说明含SO₄²⁻D．加入NaOH溶液加热，若产生刺激性气体则说明含SO₄²⁻二、填空与简答题（本大题共5题，每题4分，共20分）16．元素周期律与无机反应：已知X、Y、Z均为第三周期元素，X原子的最外层电子数为1，Y原子的最外层电子数为6，Z与Y位于同周期且Z原子半径更小。请回答：①若X形成常见＋1价阳离子，则该离子的结构示意判断依据是____________；②Y的简单氢化物稳定性与Z的简单氢化物相比，较弱的是____________；③写出X的最高价氧化物对应水化物与盐酸反应的化学方程式____________。（4分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．化学反应速率与平衡：在2L恒容密闭容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，在催化剂作用下发生反应。10min时测得SO₃为0.40mol。请回答：①用SO₃表示的平均反应速率为____________mol·L⁻¹·min⁻¹；②写出该反应的化学方程式____________；③若继续反应至平衡后升高温度，SO₃的平衡物质的量减少，则正反应为____________反应。（4分）2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．溶液中的离子反应：现有无色溶液A，可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻中的若干种。取少量A加入稀硝酸，无气体产生；再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀。另取少量A加入稀硫酸，出现白色沉淀。请回答：①A中一定含有的阴离子是____________；②A中一定含有的阳离子是____________；③写出加入稀硫酸时生成沉淀的离子方程式____________。（4分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．有机化学基础：某有机物M的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应放出气体，且在浓硫酸作用下与乙酸反应生成具有香味的物质。请回答：①M的结构简式为____________；②M与乙酸反应的反应类型为____________；③写出生成有香味物质的化学方程式____________。（4分）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．化学与环境：某地自来水厂对含Fe²⁺较多的地下水进行处理，常先鼓入空气，再进行沉降过滤。请回答：①鼓入空气的主要目的是将Fe²⁺转化为____________；②写出Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的离子变化关系中的电子转移式____________；③若使用活性炭进一步处理，其主要作用之一是____________。（4分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本大题共5题，每题10分，共50分）21．阅读材料并回答问题。工业合成氨是重要的基础化工过程。某厂采用铁基催化剂，在高温、高压条件下，使氮气和氢气发生可逆反应生成氨。已知该反应为放热反应。生产中既要提高氨的平衡产率，也要兼顾单位时间内产量和设备成本。（10分）N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0（1）写出增大压强对氨平衡产率的影响，并说明依据。（2分）（2）从化学平衡移动角度说明，降低温度为什么有利于提高氨的平衡产率；工业上为何不采用过低温度？（3分）（3）某时刻容器中c(N₂)=0.20mol·L⁻¹，c(H₂)=0.60mol·L⁻¹，c(NH₃)=0.40mol·L⁻¹。若反应在恒容条件下继续向生成氨方向进行，说明该时刻正、逆反应速率的大小关系。（2分）（4）简述催化剂在该生产过程中的作用，并判断催化剂是否改变平衡常数。（3分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．某研究性学习小组探究过氧化氢分解速率的影响因素。设计如下三组实验：Ⅰ组：5mL5%H₂O₂溶液，常温；Ⅱ组：5mL5%H₂O₂溶液，常温，加入少量MnO₂；Ⅲ组：5mL5%H₂O₂溶液，置于40℃水浴。各组均用带导管的装置收集产生的气体，并记录相同时间内气体体积。（10分）2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)＋O₂(g)↑（1）写出实验中检验所收集气体的方法及现象。（2分）（2）若Ⅱ组相同时间内收集的气体体积明显大于Ⅰ组，说明MnO₂起到什么作用？（2分）（3）若Ⅲ组相同时间内收集的气体体积大于Ⅰ组，得出什么结论？（2分）（4）指出比较Ⅰ组与Ⅱ组、Ⅰ组与Ⅲ组时应分别控制不变的关键条件各一项。（2分）（5）该实验若仅记录“反应结束后气体总体积”，能否准确比较瞬时分解速率？说明理由。（2分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．电化学在金属防护和能源转换中应用广泛。某同学设计锌—铜原电池：锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，两溶液通过盐桥相连，外电路接小灯泡。另有一套电解CuCl₂溶液的实验装置，使用惰性电极。（10分）（1）写出锌—铜原电池负极的电极反应式，并判断电子在外电路中的流向。（3分）（2）写出锌—铜原电池正极的电极反应式，说明盐桥的作用之一。（3分）（3）电解CuCl₂溶液时，阴极和阳极分别产生或析出什么物质？（2分）（4）若电解过程中外电路通过0.20mol电子，理论上阴极最多析出Cu多少克？（2分）Cu²⁺＋2e⁻=Cu答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析评分执行说明：本卷答案按照“结论正确、依据完整、化学用语规范、计算过程清楚”的原则给分。客观题以唯一正确选项计分；主观题若结论与依据相符，可按评分点给分；化学方程式、离子方程式需兼顾物质、条件、配平和符号表达。评分细则说明：计算题若列式正确但末尾算术失误，可酌情保留步骤分；实验题若方法基本合理但现象表述不够精确，可依据关键判断给部分分；开放性表述题须围绕题目材料回答，不得脱离化学原理泛泛作答。阅卷关注点：答案解析中的关键依据与分值点，可直接用于课堂讲评、自评和教师批改。评分要点速查表题号题型核心考点评分关注点16填空周期律、碱与酸判断元素、比较氢化物稳定性、方程式准确17计算速率、平衡热效应速率列式、方程式、升温移动方向18推断离子共存与检验现象对应离子、沉淀离子方程式19有机乙醇、酯化结构简式、反应类型、酯化方程式20应用水处理、氧化还原价态变化、电子转移、活性炭作用21综合合成氨平衡压强、温度、速率关系、催化剂作用22实验控制变量与速率检验方法、变量控制、结论边界23综合原电池与电解电极反应、电子流向、电子守恒计算24综合酯化实验与分离浓硫酸作用、碳酸钠作用、平衡分析25综合金属置换与回收离子方程式、铜质量计算、条件不足影响一、选择题答案总表123456789101112131415CCBDBCBBCBCACBA二、选择题逐题解析1．答案：C。解析：加热液体时试管口不得对人，防止液体沸腾喷出造成伤害。闻气体应采用扇闻法；浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中；酒精灯应使用火柴点燃。2．答案：C。解析：乙醇含碳元素，属于有机物。Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还放出O₂，不按普通碱性氧化物处理；氨水是混合物；CO₂自身不能电离出自由移动离子，属于非电解质。3．答案：B。解析：最外层电子数为6且常见最高正价为＋6，符合第ⅥA族元素的一般特征。氧元素通常不表现＋6价；原子半径大小需结合周期位置判断；同族元素单质状态并不都相同。4．答案：D。解析：NH₄⁺与OH⁻共热生成NH₃和H₂O，离子方程式正确。A中铁与酸生成Fe²⁺；B中CaCO₃难溶，应写化学式；C中反应还包括H⁺与OH⁻生成水。5．答案：B。解析：Fe²⁺失电子被氧化为Fe³⁺，Cl₂得电子被还原为Cl⁻，因此Cl₂是氧化剂。每生成2molFeCl₃，仅有2molFe²⁺各失1mol电子，共转移2mol电子。6．答案：C。解析：干冰由CO₂分子构成，升华时主要克服分子间作用力。NaCl熔化破坏离子键形成的晶格作用；HCl分子内为共价键；金刚石属于共价晶体，硬度大与网状共价键有关。7．答案：B。解析：平衡状态的宏观标志是各组分浓度或百分含量保持不变。密闭体系总质量始终守恒，不能作为平衡判据；投料比等于化学计量数之比并不等于平衡；平衡时正逆反应速率相等且都不为零。8．答案：B。解析：NaCl固体中离子不能自由移动，熔融后Na⁺与Cl⁻可迁移，从而导电。该事实直接反映电解质在熔融状态下产生自由移动离子的性质。9．答案：C。解析：盐酸与NaOH等物质的量恰好完全中和，主要溶质为NaCl，水为溶剂。常温下水自身电离产生极少量H⁺和OH⁻，但题目考查主要粒子，故选C。10．答案：B。解析：乙醇分子中含羟基，能与Na反应放出H₂。乙烯与溴水发生加成反应；乙酸酸性强于碳酸，能与Na₂CO₃反应；葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物。11．答案：C。解析：锌作负极，发生氧化反应，电子经导线从Zn流向Cu；正极附近H⁺得到电子生成H₂。因此C正确，D把负极反应误作正极反应。12．答案：A。解析：加入Cl⁻后Ag⁺优先生成难溶的AgCl白色沉淀，说明AgCl在水中的溶解度较小。该现象不直接说明氧化性强弱，也不能推出NaCl具有还原性。13．答案：C。解析：化学反应中断键吸收能量、成键释放能量。燃烧反应放热，ΔH＜0，说明生成物总能量低于反应物总能量；反应是否快速发生还与活化能、条件等有关。14．答案：B。解析：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol⁻¹，n(CO₂)=11.2÷22.4=0.50mol。15．答案：A。解析：先加入稀盐酸用于排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加入BaCl₂出现不溶于酸的白色沉淀，可判断含SO₄²⁻。三、填空与简答题答案、解析及评分标准16．参考答案：①Na失去最外层1个电子形成Na⁺，达到稳定的8电子结构，或写“失去最外层1个电子后形成稳定结构”；②Y的简单氢化物稳定性较弱；③NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。解析：Y与Z同周期且Z半径更小，Z核电荷数更大，非金属性通常更强，简单氢化物稳定性更强，因此Y的简单氢化物相对较弱。X最外层1电子，常见＋1价阳离子可对应Na⁺的稳定结构。评分标准：①1分，答出失去1个电子形成稳定结构即可；②1分；③2分，化学式、配平与生成物均正确得2分，存在一处明显书写错误得0分。17．参考答案：①0.020mol·L⁻¹·min⁻¹；②2SO₂＋O₂⇌2SO₃；③放热。解析：10min内生成SO₃0.40mol，容器体积2L，浓度变化量为0.20mol·L⁻¹，平均速率为0.20÷10=0.020mol·L⁻¹·min⁻¹。升高温度后SO₃减少，平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热。评分标准：①2分，列式与结果正确得2分；②1分；③1分。18．参考答案：①Cl⁻；②Ba²⁺；③Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。解析：加入稀硝酸无气体，说明不能据此确认有CO₃²⁻，且若有CO₃²⁻会产生CO₂。再加AgNO₃出现白色沉淀，可说明存在Cl⁻。另一份加入稀硫酸出现白色沉淀，结合备选离子判断为BaSO₄，故一定含Ba²⁺。评分标准：①1分；②1分；③2分，离子与沉淀符号均正确得2分。19．参考答案：①CH₃CH₂OH；②酯化反应，或取代反应；③CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。解析：C₂H₆O存在乙醇和二甲醚两种常见同分异构体，其中能与Na反应放H₂、又能与乙酸酯化的是乙醇。评分标准：①1分；②1分；③2分，反应物、生成物和可逆符号表达合理得2分。20．参考答案：①Fe³⁺；②Fe²⁺－e⁻＝Fe³⁺；③吸附有色或有异味物质，降低水中部分有机杂质含量。解析：空气中的O₂可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，继而形成易沉降的氢氧化物等固体被去除。活性炭具有较强吸附能力。评分标准：①1分；②2分；③1分，答出“吸附杂质、脱色或除异味”之一即可。四、材料分析与综合题答案、解析及评分标准21．参考答案：（1）增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，氨的平衡