2026届高二化学选择性必修期末B卷模拟试卷（含答案解析与实验评分标准）

高二化学选择性必修期末B卷90分钟100分PAGE2026届高二化学选择性必修期末B卷模拟试卷（含答案解析与实验评分标准）QS01标准试卷学校：____________________班级：____________________

姓名：____________________考号：____________________考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137注意事项：1.本卷共20题，试题满分100分。请将选择题答案填入答题栏，非选择题写出必要的文字说明、实验现象、计算过程和单位。2.客观题均为单项选择题；主观题按步骤给分，书写离子方程式和化学方程式时应注明必要条件。3.试题侧重化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础及实验探究的综合应用。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于反应热的说法正确的是（）A.石墨转化为金刚石为吸热过程，说明金刚石比石墨稳定B.同一反应的反应热只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径无关C.1molH₂完全燃烧放出的热量一定等于2molH₂完全燃烧放出热量的两倍，且符号为正值D.中和热的热化学方程式中，强酸和强碱的物质的量必须均为1mol2.某反应在恒容密闭容器中进行，加入少量高效催化剂后，下列变化一定发生的是（）A.活化分子百分数增大，正、逆反应速率同倍数增大B.平衡常数增大，平衡向生成物方向移动C.反应的焓变减小，反应放热更多D.反应物的转化率在平衡时显著增大3.已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0。将一定量N₂O₄充入恒容密闭容器并达到平衡后升高温度，下列判断正确的是（）A.气体总物质的量减小，颜色变浅B.平衡常数减小，NO₂体积分数增大C.正、逆反应速率均增大，且新平衡时NO₂体积分数增大D.容器内压强不变，因为容器体积不变4.25℃时，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL某一元弱酸HA。下列说法正确的是（）A.滴定起点溶液的pH一定大于7B.半中和点时，溶液中c(A⁻)=c(HA)，pH=pKₐC.等量点时溶液呈中性，可选甲基橙作指示剂D.滴定过程中水的电离程度始终不变5.室温下，某溶液中c(Ag⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰。若不考虑活度影响，则开始生成AgCl沉淀所需Cl⁻的最小浓度约为（）A.1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹B.1.8×10⁻⁶mol·L⁻¹C.1.8×10⁻¹⁵mol·L⁻¹D.5.6×10⁴mol·L⁻¹6.由Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池工作时，下列叙述正确的是（）A.Zn电极为正极，发生还原反应B.电子由Cu经外电路流向ZnC.溶液中H⁺在Cu电极得到电子生成H₂D.盐桥中阳离子向Zn电极区迁移7.用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间，下列说法正确的是（）A.阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.阳极产生O₂，溶液酸性增强C.Cu²⁺在阳极得到电子生成铜D.溶液中SO₄²⁻被氧化为S₂O₈²⁻是主要反应8.下列有关分子结构和性质的判断正确的是（）A.CO₂和SO₂均为直线形分子B.NH₃中N原子采用sp²杂化，分子为平面三角形C.H₂O中O原子有两对孤电子对，分子为V形D.BF₃含有极性键，分子整体一定有极性9.下列关于晶体的说法正确的是（）A.金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成共价键，属于共价晶体B.NaCl晶体熔化时破坏共价键C.干冰晶体升华时破坏C=O键D.金属晶体的硬度均大于离子晶体10.下列有机物与性质的对应关系正确的是（）A.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙醇具有还原性B.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯C.乙酸乙酯在酸性条件下水解完全且不可逆D.乙烯与HCl发生取代反应生成氯乙烷11.某烃的分子式为C₅H₁₂，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃B.(CH₃)₂CHCH₂CH₃C.C(CH₃)₄D.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃12.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用pH试纸直接测定氯水的pHB.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液检验Fe³⁺C.用蒸馏水洗涤银镜反应后的试管即可除去银D.将乙醇与浓硫酸混合加热到140℃可制取乙烯二、填空与简答题（本大题共4小题，每小题8分，共32分）13.（8分）在700K时，将1.00molCO(g)和1.00molH₂O(g)充入2.00L恒容密闭容器，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时测得n(CO₂)=0.60mol。回答下列问题。（1）列式计算该温度下反应的平衡常数Kc。（2）平衡时CO的转化率为多少？（3）若在同温下向该平衡体系中瞬时充入0.20molCO₂，判断平衡移动方向，并用浓度商Q与Kc的关系说明理由。（4）若改用更高温度进行实验，测得Kc变小，则该反应的正反应为吸热还是放热？答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________14.（8分）25℃时，取25.00mL某一元弱酸HA溶液，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL时恰好达到等量点；当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液pH=4.75。回答下列问题。（1）求原HA溶液的物质的量浓度。（2）求HA的Kₐ，并写出计算依据。（3）等量点时溶液呈酸性、中性还是碱性？选择酚酞还是甲基橙作指示剂更合适？（4）写出等量点溶液中离子浓度大小关系的一个合理表达式。答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________15.（8分）常温下，某废液中可能含有Ba²⁺、Ag⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的若干种。取少量废液，先加入足量稀硝酸无明显气体产生，再加入过量Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀甲；过滤后向滤液中滴加AgNO₃溶液，又生成白色沉淀乙。已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰。回答下列问题。（1）沉淀甲、乙的主要成分分别是什么？（2）加入稀硝酸的目的是什么？（3）若某时刻溶液中c(Ba²⁺)=0.010mol·L⁻¹，计算开始生成BaSO₄沉淀时c(SO₄²⁻)的最小值。（4）写出乙生成的离子方程式，并说明该实验不能证明原废液中一定存在Ag⁺的原因。答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________16.（8分）某有机物A的相对分子质量为88，分子式为C₄H₈O₂，具有水果香味。A在稀硫酸并加热条件下水解生成B和C；B能使紫色石蕊溶液变红；C与酸性重铬酸钾溶液反应生成D，D能发生银镜反应。回答下列问题。（1）写出A、B、C、D的结构简式。（2）写出A酸性水解的化学方程式。（3）写出C催化氧化生成D的化学方程式。（4）若用B和C直接制备A，写出反应类型及提高A产率的一种措施。答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）17.（10分）某学习小组用“碘钟”实验研究反应S₂O₈²⁻+2I⁻=2SO₄²⁻+I₂的反应速率。实验中保持温度和总体积相同，以溶液刚出现稳定蓝色所需时间t表示反应快慢，近似认为初始速率v与1/t成正比。实验数据如下。实验c(S₂O₈²⁻)/(mol·L⁻¹)c(I⁻)/(mol·L⁻¹)其他条件t/s①0.0200.040相同80②0.0400.040相同40③0.0200.080相同40④0.0200.040升高温度32（1）由实验①②判断反应对S₂O₈²⁻的反应级数；由实验①③判断反应对I⁻的反应级数。（2）写出该反应速率方程的一种表达式。（3）解释实验④时间缩短的原因。（4）从控制变量角度指出实验①②③中需要保持相同的两个条件。（5）若某同学将淀粉溶液提前很久加入强氧化剂溶液中，会带来什么误差风险？答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________18.（10分）某实验小组用酸性KMnO₄标准溶液测定硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]样品的纯度。称取4.000g样品，配成250.00mL溶液；每次移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。滴定数据如下。次数初读数/mL末读数/mL消耗体积/mL10.109.899.7920.129.929.8030.089.899.81（1）实验中应将KMnO₄标准溶液装入哪种滴定管？滴定终点现象是什么？（2）计算样品中Fe²⁺的物质的量，并求该样品的纯度。（3）若滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，对测定结果有无影响？说明理由。（4）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，会使测定纯度偏大还是偏小？答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________四、综合计算题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）19.（6分）用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，电流强度恒为1.93A，电解时间为50.0min。已知法拉第常数F=9.65×10⁴C·mol⁻¹，气体体积按标准状况计算。求：（1）阴极析出铜的质量。（2）阳极生成氧气的体积。（3）电解一段时间后溶液酸性变化趋势，并写出总反应式。答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________20.（6分）某氢氧燃料电池以H₂和O₂为反应物，酸性介质中总反应为2H₂+O₂=2H₂O(l)。设电池工作时平均电动势为1.23V，转移1mol电子可输出的电能为F×1.23J；已知1molH₂完全燃烧生成液态水的反应热为285.8kJ·mol⁻¹。求：（1）写出酸性介质中负极和正极的电极反应式。（2）每消耗1.00molH₂理论上可输出的电能。（3）该电池按反应热计算的能量转化效率。答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案题号123456789101112答案BACBACBCAACB1.B。反应热是状态函数变化量，只与反应物、生成物的状态及化学计量数有关，与途径无关。金刚石能量较高，稳定性弱于石墨；放热反应的焓变为负值。2.A。催化剂降低正、逆反应的活化能，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率同时增大，但不改变平衡常数、焓变和平衡转化率。3.C。正反应吸热，升温使平衡向生成NO₂方向移动，颜色加深；升温后正、逆速率均增大，吸热方向增大程度更明显，K增大。4.B。弱酸强碱滴定在半中和点时n(A⁻)=n(HA)，由亨德森关系得pH=pKₐ。等量点因A⁻水解而显碱性，通常选酚酞。5.A。开始沉淀时c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp，故c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/(1.0×10⁻⁵)=1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹。6.C。锌较活泼，作负极失电子；电子经外电路由Zn流向Cu；H⁺在Cu极得电子生成H₂。盐桥阳离子应向正极区迁移。7.B。惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极Cu²⁺得电子析出铜，阳极水失电子生成O₂，同时生成H⁺，溶液酸性增强。8.C。H₂O中心O原子有两对成键电子对和两对孤电子对，电子对构型近似四面体，分子构型为V形。SO₂为V形，NH₃为三角锥形，BF₃为非极性分子。9.A。金刚石是典型共价晶体，每个碳原子与4个相邻碳原子形成σ键。NaCl熔化破坏离子键，干冰升华破坏分子间作用力。10.A。乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，表现还原性。苯与液溴在催化剂作用下取代，乙酸乙酯水解是可逆过程，乙烯与HCl发生加成反应。11.C。新戊烷C(CH₃)₄中12个氢原子等效，一氯代物只有一种；其他戊烷同分异构体有多种不同氢。12.B。Fe³⁺与SCN⁻生成血红色配合物，可用于检验Fe³⁺。氯水有漂白性，不宜用pH试纸直接测定；银镜需用硝酸清洗；乙醇制乙烯通常需170℃。二、填空与简答题答案与解析13.（8分）（1）平衡时n(CO₂)=n(H₂)=0.60mol，n(CO)=n(H₂O)=0.40mol。各物质平衡浓度分别为0.30mol·L⁻¹、0.30mol·L⁻¹、0.20mol·L⁻¹、0.20mol·L⁻¹，Kc=[CO₂][H₂]/([CO][H₂O])=(0.30×0.30)/(0.20×0.20)=2.25。（2）CO转化率α=0.60/1.00×100%=60%。（3）加入0.20molCO₂后，[CO₂]=0.40mol·L⁻¹，[H₂]=0.30mol·L⁻¹，[CO]=[H₂O]=0.20mol·L⁻¹，Q=(0.40×0.30)/(0.20×0.20)=3.0＞Kc，平衡向逆反应方向移动。（4）升温Kc变小，说明升温不利于正反应，正反应为放热反应。评分要点：Kc表达式和代入计算2分，转化率2分，Q与K比较及方向3分，热效应判断1分。14.（8分）（1）等量点n(HA)=n(NaOH)=0.1000×0.02000=0.002000mol，c(HA)=0.002000/0.02500=0.08000mol·L⁻¹。（2）加入10.00mLNaOH时为半中和点，c(A⁻)=c(HA)，pH=pKₐ=4.75，Kₐ=10⁻⁴·⁷⁵≈1.8×10⁻⁵。（3）等量点溶液中主要溶质为NaA，A⁻水解使溶液呈碱性；指示剂选酚酞更合适。（4）可写为c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，同时满足电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)。评分要点：浓度计算2分，Kₐ求法2分，等量点与指示剂2分，离子浓度关系2分。15.（8分）（1）沉淀甲为BaSO₄，沉淀乙为AgCl。（2）稀硝酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等易与Ba²⁺或Ag⁺形成沉淀的干扰，并保持酸性环境。（3）开始生成BaSO₄时c(Ba²⁺)c(SO₄²⁻)=Ksp，c(SO₄²⁻)=1.1×10⁻¹⁰/0.010=1.1×10⁻⁸mol·L⁻¹。（4）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓。乙是后加入AgNO₃提供Ag⁺后形成，说明滤液中有Cl⁻，不能说明原废液中一定含Ag⁺。评分要点：沉淀判断2分，稀硝酸作用2分，Ksp计算2分，离子方程式与推理2分。16.（8分）（1）A为CH₃COOCH₂CH₃，B为CH₃COOH，C为CH₃CH₂OH，D为CH₃CHO。（2）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O⇌CH₃COOH+CH₃CH₂OH，条件为稀硫酸、加热。（3）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，条件为Cu或Ag作催化剂并加热。（4）B和C生成A属于酯化反应，也属于取代反应。提高产率可及时移去生成的水或乙酸乙酯，或适当增加某一反应物用量。评分要点：四种结构各1分，水解方程式2分，氧化方程式1分，反应类型和增产措施1分。三、实验探究题答案、解析与实验评分标准17.（10分）答案：由①到②，c(S₂O₈²⁻)加倍，c(I⁻)不变，t由80s变为40s，1/t加倍，故对S₂O₈²⁻为一级；由①到③，c(I⁻)加倍，c(S₂O₈²⁻)不变，1/t也加倍，故对I⁻为一级。速率方程可写为v=k·c(S₂O₈²⁻)·c(I⁻)。实验④升高温度后，反应物分子平均能量增大，有效碰撞频率增大，速率加快，出现蓝色所需时间缩短。实验①②③需保持温度、总体积、淀粉用量、硫代硫酸钠用量和混合方式等相同，其中任写两个合理条件即可。淀粉若提前久置于强氧化剂中，可能发生缓慢氧化或吸附影响，导致变色时刻不准，使速率计算产生偏差。实验评分标准：判断两个反应级数各2分；写出速率方程2分；温度影响解释2分；控制变量写出两个合理条件1分；误差风险说明1分。18.（10分）答案：KMnO₄具有强氧化性，应装入酸式滴定管。终点现象为最后半滴KMnO₄溶液加入后，溶液出现浅红色，振荡后30s内不褪色。三次数据平均消耗V(KMnO₄)=9.80mL。每份25.00mL样品溶液中n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=5×0.02000×9.80×10⁻³=9.80×10⁻⁴mol；250.00mL样品溶液中n(Fe²⁺)=9.80×10⁻³mol。硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392g·mol⁻¹，样品中对应纯品质量m=9.80×10⁻³×392=3.842g，纯度=3.842/4.000×100%=96.0%。锥形瓶残留少量蒸馏水不改变被滴定Fe²⁺的物质的量，对结果无影响；滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，会使标准液被稀释，消耗体积偏大，计算得到的纯度偏大。实验评分标准：仪器和终点现象2分；平均体积1分；物质的量计算3分；纯度计算2分；误差分析每点1分。四、综合计算题答案与解析19.（6分）通过的电荷量Q=It=1.93×50.0×60=5.79×10³C，转移电子的物质的量n(e⁻)=Q/F=5.79×10³/(9.65×10⁴)=0.0600mol。（1）阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu，n(Cu)=0.0600/2=0.0300mol，m(Cu)=0.0300×64=1.92g。（2）阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺，n(O₂)=0.0600/4=0.0150mol，V(O₂)=0.0150×22.4=0.336L。（3）电解过程中生成H⁺，溶液酸性增强；总反应为2CuSO₄+2H₂O→2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。评分要点：电子物质的量1分，铜质量2分，氧气体积2分，酸性和总反应1分。20.（6分）（1）酸性介质中负极：H₂-2e⁻=2H⁺；正极：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。（2）每消耗1.00molH₂转移2.00mol电子，输出电能W=2F×1.23=2×9.65×10⁴×1.23J=2.37×10⁵J=237kJ。（3）以1.00molH₂完全燃烧放热285.8kJ为基准，效率η=237/285.8×100%≈82.9%。评分要点：两电极反应2分，电能计算2分，效率计算2分。非选择题分步评分细则题号主要采分点分值13写出平衡三段式或等效过程，平衡浓度使用容器体积进行换算；Kc表达式必须与化学方程式一致；判断移动方向时应先计算Q，再与Kc比较；热效应判断要把“升温后K减小”与“正反应放热”对应起来。814等量点物质的量关系正确；半中和点识别为n(A⁻)=n(HA)；Kₐ可由pH=pKₐ求得；指示剂选择须说明弱酸强碱滴定等量点显碱性；离子浓度关系可用主次关系或电荷守恒表达。815沉淀成分判断必须结合加入试剂的先后顺序；稀硝酸作用要写出排除干扰；Ksp计算要代入c(Ba²⁺)=0.010mol·L⁻¹；对AgCl的推断应区分原溶液离子和后来加入的Ag⁺。816结构简式应符合分子式和水解产物性质；酯的水解方程式需体现可逆；乙醇氧化生成乙醛需写出催化剂或加热条件；提高酯化产率措施应符合平衡移动原理。817实验数据比较必须控制单一变量；用1/t代表速率时，t减半表示速率加倍；速率方程中的反应级数要由数据推出；温度影响解释需涉及活化分子和有效碰撞；实验误差说明应围绕变色时刻和反应体系。1018滴定管类型由KMnO₄氧化性决定；终点描述应含“浅红色”和“保持不褪色”；计算中应先取平均体积，再按MnO₄⁻与Fe²⁺物质的量比1:5换算；纯度计算必须使用晶体摩尔质量392g·mol⁻¹。1019电荷量、电子物质的量、阴极析铜量和阳极产氧量应逐步计算；标准状况气体体积需乘22.4L·mol⁻¹；总反应式中CuSO₄、水、铜、氧气、硫酸的系数应配平。620酸性燃料电池电极反应要满足电子守恒和电荷守恒；1molH₂对应2mol电子；电能单位要由J换算为kJ；能量转化效率以电能除以反应热绝对值计算。6实验题扣分细则17题：若只写“浓度越大速率越快”但未结合实验①②或①③的数据比较，最多得相应小问一半分；若把t当作速率而不是把1/t当作速率，反应级数判断不得分；速率方程少写一个浓度项扣2分；控制变量若写与实验无关的内容不计分。17题：关于升温影响，答出“速率加快”可得基础分，进一步说明活化分子百分数增大、有效碰撞次数增加可得满分；误差分析中只写“有误差”而未说明变色提前、滞后或读数不准的，不给该点满分。18题：若终点颜色写成“紫红色很深”或未写保持时间，扣1分；若计算中漏乘5，物质的量和纯度相关分不得超过2分；若将总体积250.00mL与移取体积25.00mL的倍数关系漏掉，纯度计算不得满分。18题：误差分析按“标准液实际浓度改变—消耗体积变化—计算结果变化”的链条给分；锥形瓶加水不影响待测物质的量，若判断为偏大或偏小且无合理解释，该点不得分。选择题易错辨析1—3题关注“状态函数、催化剂、平衡移动”三个核心概念。反应热不因途径改变，催化剂不改变平衡位置，升温对平衡常数的影响取决于正反应热效应。4—7题关注水溶液中的平