2025-2026学年山东济南市高一化学下册期末模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2025-2026学年山东济南市高一化学下册期末模拟试卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：100分钟满分：100分适用范围：高一化学下册期末复习地区：山东济南市注意事项：1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。2．选择题请将答案填在指定位置，主观题须写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和结论。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。4．所有答案应书写规范，化学式、离子方程式和单位错误按评分标准扣分。作答规范：选择题不得多选、错选或空选；填空题中元素符号、化学式、离子符号、价态符号须书写清楚；化学方程式需注明必要条件并配平，离子方程式需同时满足原子守恒和电荷守恒；计算题应写出物质的量关系、代入过程和有效数字，答案缺少单位或单位错误应按评分细则扣分；实验题需围绕现象、结论、误差原因和安全处理进行完整表述。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）选择题答题栏：请将所选字母填入对应题号下方。1234567891011121314151．下列有关化学与生活、生产的说法正确的是（）A．焰色试验中观察到黄色火焰，一定说明样品只含有钠元素B．浓硫酸具有吸水性，可直接用来干燥氨气C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．实验室剩余的钠块可直接投入水槽中处理2．同周期主族元素从左到右，下列变化趋势一般正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．元素最高正化合价均逐渐升高且都等于族序数C．非金属性逐渐增强D．简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱3．短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表。下列判断正确的是（）元素XYZ、W信息单质可与水剧烈反应，焰色呈黄色最高价氧化物对应水化物具有两性同周期相邻元素，W原子序数比Z大1且W单质呈黄绿色A．X与Z形成的化合物只含共价键B．X与W形成的化合物属于离子化合物C．Y的氢氧化物只与酸反应D．Z的非金属性强于W4．下列物质中，只含共价键且属于共价化合物的是（）A．NaClB．NH₄ClC．CO₂D．NaOH5．下列反应既属于氧化还原反应，又明显放出热量的是（）A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B．碳酸氢钠受热分解C．镁条在空气中燃烧D．硝酸铵溶于水6．为探究反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的速率影响因素，某小组设计实验。下列操作不能实现控制变量的是（）A．比较不同浓度H₂O₂溶液时，保持温度和催化剂用量相同B．比较不同温度时，使用同浓度同体积的H₂O₂溶液C．比较MnO₂和Fe₂O₃催化效果时，催化剂质量、颗粒大小均尽量相近D．比较有无催化剂时，同时把有催化剂组的温度提高10℃7．关于硫及其化合物，下列说法正确的是（）A．SO₂通入品红溶液褪色，说明SO₂只表现氧化性B．浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现脱水性C．SO₃常温下为气体，是形成酸雨的主要直接污染物D．稀硫酸与铜片反应可制取SO₂8．下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）A．N₂分子中化学键能较大，因此通常情况下化学性质较稳定B．NH₃溶于水只发生物理变化，不存在电离平衡C．NO₂与水反应生成硝酸时，氮元素只被氧化D．铵盐受热均分解为NH₃和相应的酸9．如图示意锌铜原电池：锌片和铜片分别插入稀硫酸中，并用导线连接。下列说法正确的是（）A．锌片为正极，发生还原反应B．电子由铜片经导线流向锌片C．铜片表面有气泡产生D．电池工作时溶液中H⁺向锌片附近移动10．下列有关常见有机物的说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯分子中含有碳碳双键，因此可发生加成反应和取代反应C．乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇11．下列实验现象与结论对应正确的是（）A．向乙醇中加入钠，有气体产生，说明乙醇分子中含有羧基B．向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明乙酸具有酸性C．苯加入酸性KMnO₄溶液后振荡褪色，说明苯易被氧化D．向淀粉溶液中加入碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解12．下列关于化学反应与能量转化的判断正确的是（）A．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量B．所有放热反应都不需要加热即可发生C．一次电池把化学能主要转化为电能D．吸热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量13．海水资源综合利用中，下列说法不合理的是（）A．海水晒盐利用了蒸发结晶原理B．从海水中提取溴常涉及氧化Br⁻生成Br₂的过程C．电解熔融MgCl₂可制得金属镁D．可直接电解海水大量制取金属钠14．下列关于材料的说法正确的是（）A．聚乙烯可由乙烯发生加聚反应制得B．玻璃、水泥、陶瓷均属于有机高分子材料C．合金一定由两种金属组成，不含非金属元素D．硅单质是光导纤维的主要成分15．某无色溶液可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取少量溶液加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀；沉淀加入足量盐酸后部分溶解且有气泡。另取原溶液加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀，后部分溶解。下列推断正确的是（）A．一定含SO₄²⁻、CO₃²⁻、Mg²⁺、Al³⁺B．一定不含K⁺和Cl⁻C．白色沉淀全部为BaSO₄D．加入NaOH后最终沉淀全部消失二、填空与简答题（本题共5小题，每小题4分，共20分）16．（4分）下表列出第三周期部分元素及其简单离子或最高价氧化物对应水化物的性质。请依据元素周期律回答问题。（1）Na、Mg、Al三种元素原子半径由大到小的顺序为________。（2）H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄中酸性最强的是________。（3）从Cl₂与NaBr溶液反应可说明Cl的非金属性比Br________。（4）Al(OH)₃既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，体现其________性。作答区：17．（4分）A、B、C、D均为短周期元素，A原子最外层电子数为1且可形成+1价阳离子；B是地壳中含量最高的元素；C与B同周期且原子序数比B小2；D的单质可用于自来水消毒。回答下列问题。（1）B的元素符号为________，D在周期表中的位置为________。（2）A与D形成的化合物属于________化合物，化学键类型主要为________。（3）C的最高价氧化物的化学式为________。（4）写出D₂与NaOH溶液反应的化学方程式：________。作答区：18．（4分）某学习小组用锌片、铜片、稀硫酸、导线和电流计组成原电池。（1）负极材料是________；正极上发生的电极反应式为________。（2）电池总反应的离子方程式为________。（3）若将稀硫酸换成乙醇溶液，电流计指针几乎不偏转，主要原因是________。（4）实验后发现锌片表面附着少量黑色杂质，反应速率异常增大，可能形成了局部微小原电池，其中锌发生________反应。作答区：19．（4分）乙烯是重要的化工原料，可发生如下转化：乙烯→A→B→乙酸乙酯。已知A能与金属钠反应产生H₂，B能使紫色石蕊溶液变红。（1）A的结构简式为________，B的官能团名称为________。（2）乙烯生成A的反应类型为________。（3）A与B生成乙酸乙酯的反应条件通常为________，反应类型为________。（4）写出乙酸乙酯在稀硫酸催化下水解的化学方程式：________。作答区：20．（4分）某同学探究SO₂的性质，装置依次连接：SO₂发生装置、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液。（1）品红溶液褪色，说明SO₂具有________性；褪色后的溶液加热又显红色，说明该漂白产物________。（2）酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有________性。（3）尾气用NaOH溶液吸收的离子方程式可写为________。（4）若SO₂排入空气可导致酸雨，写出一种减少SO₂排放的措施：________。作答区：三、材料分析与综合题（本题共5小题，每小题10分，共50分）21．（10分）元素推断与周期律综合。短周期主族元素E、F、G、H、I的原子序数依次增大。E的原子半径在同周期主族元素中最大；F的一种单质是空气中含量最高的气体；G是地壳中含量最高的元素；H与G同主族；I的最高价氧化物对应水化物是强酸。回答下列问题。（1）E、F、G、H、I的元素符号分别为________、________、________、________、________。（2）F与G形成的常见无色气体J遇空气迅速变为红棕色，写出J与O₂反应的化学方程式：________。（3）比较G和H简单氢化物的稳定性：________更稳定，理由是________。（4）E与G形成的淡黄色固体K常用作供氧剂。写出K与CO₂反应的化学方程式：________。（5）I的单质与E的溴化物溶液反应，能置换出溴单质。该反应说明的规律是________。作答区：22．（10分）化学反应速率与能量。某小组研究稀盐酸与大理石反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。取颗粒大小相近的大理石分别与不同条件下的盐酸反应，记录生成相同体积CO₂所需时间。（1）设计表格记录“盐酸浓度、温度、大理石质量、生成CO₂体积、所需时间”五项内容，并指出判断反应速率快慢的依据。（2）在其他条件相同情况下，若把1.0mol·L⁻¹盐酸换成0.5mol·L⁻¹盐酸，生成相同体积CO₂所需时间变长，原因是________。（3）若升高温度，反应速率通常增大，从微观角度解释原因。（4）该反应在试管壁上感觉到变凉，则反应热效应表现为________。（5）若实验中盐酸过量，大理石中CaCO₃的质量分数为80.0%，取5.00g样品完全反应，理论上生成CO₂的物质的量为________mol。作答区：23．（10分）无机物转化与实验评价。某固体混合物可能含Fe粉、Cu粉、Al粉中的一种或多种。某小组进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体部分溶解，得到浅绿色溶液和少量不溶固体；②过滤，将滤渣洗净后加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解并产生红棕色气体；③另取样品加入过量NaOH溶液，有气泡产生，反应后仍有黑色固体。回答下列问题。（1）由实验①可判断样品中一定含有________，浅绿色溶液中主要金属阳离子为________。（2）实验②中红棕色气体的化学式为________；滤渣中能与稀硝酸反应的金属为________。（3）实验③中产生气体的离子方程式为________。（4）综合判断该混合物一定含有的金属为________。（5）若要检验实验①所得溶液中是否含Fe³⁺，可取少量溶液滴加________溶液，若出现________现象则说明含Fe³⁺。作答区：24．（10分）有机物性质与转化。某无色液体X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为46，能与金属钠反应放出H₂。X在铜催化并加热条件下可被氧化为Y，Y继续被氧化得到Z；Z与X在浓硫酸作用下生成有香味的液体W。回答下列问题。（1）X的结构简式为________，X中官能团名称为________。（2）X与钠反应的化学方程式为________。（3）Y的结构简式为________，Z的结构简式为________。（4）Z与X生成W的化学方程式为________，该反应的可逆性可通过________提高W的产率。（5）将W加入NaOH溶液并加热，发生的反应类型为________；所得含钠有机产物的名称为________。作答区：25．（10分）综合实验设计与计算。某纯碱样品可能含少量NaCl。为测定Na₂CO₃的质量分数，某小组设计方案：准确称取样品2.65g，加入足量稀盐酸，用排水法收集生成的CO₂；在标准状况下测得CO₂体积为448mL。已知Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol⁻¹。回答下列问题。（1）计算样品中Na₂CO₃的物质的量和质量。（2）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（3）指出用排水法收集CO₂可能导致测定结果偏低的一个原因。（4）若改用质量差法测定，即反应前后装置质量减少量近似为CO₂质量，应采取一项措施减少误差。（5）写出检验反应后溶液中CO₃²⁻是否仍有剩余的简要操作和现象。作答区：

参考答案与解析一、选择题答案与解析12345678CCBCCDBA9101112131415CCBCDAA1．答案：C。解析：SO₂中硫元素处于+4价，既可被氧化也可被还原；酸性KMnO₄具有强氧化性，SO₂能被其氧化而使溶液褪色。焰色黄色只能说明可能含Na⁺，不能排除其他离子；浓硫酸可与NH₃反应，不能干燥氨气；钠遇水剧烈反应，剩余钠应放回煤油或专用容器。易错提示：焰色试验是定性检验手段，不能据单一火焰颜色作排他判断；实验室危险试剂处理要遵守回收原则。2．答案：C。解析：同周期主族元素从左到右核电荷数增大，电子层数相同，原子半径一般减小，非金属性增强。最高正化合价对O、F等元素不适用；简单氢化物稳定性通常随非金属性增强而增强。易错提示：元素周期律讨论对象要限定为同周期或同主族，同周期半径变化与金属性、非金属性变化方向相反。3．答案：B。解析：根据表中信息可推断X为Na，Y为Al，Z为S，W为Cl。Na⁺与Cl⁻形成离子化合物NaCl；Al(OH)₃具有两性；S的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄；Cl的非金属性强于S。易错提示：元素推断应先锁定特征单质或特征化合物，再把化学键类型、酸碱性和非金属性逐项验证。4．答案：C。解析：CO₂分子内只含C=O共价键，属于共价化合物。NaCl含离子键；NH₄Cl、NaOH中既有离子键，也有共价键。易错提示：判断化合物类型时要区分“只含共价键”和“分子内含共价键”，铵盐和强碱常同时涉及两类化学键。5．答案：C。解析：镁燃烧过程中Mg被氧化、O₂被还原，是氧化还原反应，同时明显放热并发出耀眼白光。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合属于吸热过程；NaHCO₃分解吸热；硝酸铵溶解吸热。易错提示：反应热效应与氧化还原类别是两个维度，吸热过程不一定不是氧化还原，放热也不一定自发进行。6．答案：D。解析：比较有无催化剂时应保持温度、反应物浓度和体积等条件一致。D项同时改变催化剂和温度，无法判断速率变化由哪一因素引起。易错提示：控制变量实验每次只能改变一个主要因素，否则速率差异无法归因，结论可信度会降低。7．答案：B。解析：浓硫酸使蔗糖炭化变黑，主要体现脱水性。SO₂使品红褪色体现漂白性；形成酸雨的主要直接污染物是SO₂、NOₓ等；铜与稀硫酸通常不反应生成SO₂。易错提示：SO₂的漂白性、还原性和氧化性要结合具体试剂分析；浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性也要分清。8．答案：A。解析：N₂分子中N≡N键键能较大，通常条件下较稳定。NH₃溶于水存在NH₃·H₂O的电离平衡；NO₂与水反应中氮元素既被氧化也被还原；部分铵盐受热分解方式不同。易错提示：NO₂与水反应属于歧化反应，铵盐分解规律也与阴离子及反应条件有关，不可机械套用。9．答案：C。解析：锌比铜活泼，锌作负极失电子，电子由锌经导线流向铜；H⁺在铜片表面得电子生成H₂，因此铜片表面有气泡。溶液中阳离子向正极移动。易错提示：原电池中较活泼金属一般作负极，电子走外电路，离子迁移在内电路中维持电荷平衡。10．答案：C。解析：乙醇分子中含羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。甲烷通常不能使溴的四氯化碳溶液褪色；苯结构不是普通碳碳双键；乙酸乙酯碱性水解生成乙酸盐和乙醇。易错提示：有机物性质要抓官能团；甲烷较稳定，乙烯能加成，乙醇能氧化，酯在碱性条件下生成羧酸盐。11．答案：B。解析：乙酸使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性。乙醇与钠反应说明含羟基；苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；淀粉不变蓝还可能因碘不足或操作问题，不能单独证明完全水解。易错提示：实验结论必须由现象充分支持，单一现象只能说明相应性质，不能随意扩大为完全反应或结构判定。12．答案：C。解析：一次电池工作时发生自发的氧化还原反应，把化学能主要转化为电能。断键吸收能量，成键释放能量；有些放热反应需要点燃或加热引发；吸热反应生成物总能量高于反应物总能量。易错提示：断键吸热、成键放热是能量判断基础；需要点燃或加热启动并不影响反应总体放热的判断。13．答案：D。解析：钠非常活泼，工业上用电解熔融NaCl制取，不是直接电解海水。海水晒盐、溴离子氧化为溴单质、电解熔融MgCl₂制Mg均符合资源利用原理。易错提示：海水资源利用常涉及离子富集、氧化还原和熔融电解，金属钠、镁的制备条件不能混淆。14．答案：A。解析：乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯。玻璃、水泥、陶瓷属于无机非金属材料；合金可含非金属元素；光导纤维主要成分是SiO₂。易错提示：材料分类要看组成与结构，聚乙烯属有机高分子，硅和二氧化硅用途不同。15．答案：A。解析：加BaCl₂有沉淀，盐酸后部分溶解并有气泡，说明存在SO₄²⁻和CO₃²⁻；加入过量NaOH先有白色沉淀后部分溶解，说明既有Al³⁺生成Al(OH)₃并溶解，又有Mg²⁺生成Mg(OH)₂不溶。K⁺、Cl⁻不能由现象排除。易错提示：离子推断应把“沉淀是否溶于酸”“是否产生气体”“氢氧化物是否两性”三类信息综合使用。二、填空与简答题答案与评分标准16．参考答案：（1）Na＞Mg＞Al（2）HClO₄（3）强（4）两解析：同周期从左到右原子半径一般减小，所以Na＞Mg＞Al；第三周期最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，HClO₄最强；氯气能氧化Br⁻说明Cl₂氧化性强于Br₂，对应元素非金属性Cl强于Br；Al(OH)₃既能与酸又能与强碱反应，属于两性氢氧化物。评分标准：每空1分，共4分。答题提醒：本题重点考查第三周期元素性质递变，书写大小顺序时要用元素符号表示，不能只写“逐渐减小”等趋势性词语。17．参考答案：（1）O；第三周期第ⅦA族（2）离子；离子键（3）CO₂（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：B是地壳中含量最高的元素O；D为Cl，位于第三周期第ⅦA族；NaCl为离子化合物，主要含离子键；C为C，最高价氧化物为CO₂；Cl₂与NaOH生成NaCl、NaClO和水。评分标准：每问1分，方程式配平、物质书写均正确得满分。答题提醒：元素推断题要把“地壳中含量最高”“自来水消毒”等关键词转化为元素符号，再落实到周期表位置和典型反应。18．参考答案：（1）Zn或锌片；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（3）乙醇溶液中可自由移动的离子很少，不能形成有效闭合回路（4）氧化解析：锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜片上H⁺得电子生成H₂；总反应为锌与酸中H⁺反应。乙醇溶液导电性差，不利于形成闭合电路。评分标准：每小问1分，电极反应式电子数或电荷不守恒扣1分。答题提醒：电极反应式要标明得失电子方向，酸性条件下正极反应写H⁺得电子，不要误写成铜失电子。19．参考答案：（1）CH₃CH₂OH；羧基（2）加成反应（3）浓硫酸、加热；酯化反应或取代反应（4）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O⇌CH₃COOH+CH₃CH₂OH解析：乙烯与水加成生成乙醇A；乙醇可氧化为乙酸B，B含羧基；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。评分标准：每空约1分，反应类型和条件缺一项扣相应分。答题提醒：有机转化题应围绕官能团变化作答，乙烯加成得乙醇，乙醇氧化可得乙酸，酯化反应需写可逆符号。20．参考答案：（1）漂白；不稳定（2）还原（3）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（4）燃煤脱硫、使用低硫燃料、烟气用碱液吸收或发展清洁能源等合理措施均可解析：SO₂使品红褪色体现漂白性，生成的不稳定无色物质受热分解恢复红色；SO₂使酸性KMnO₄褪色是被氧化，表现还原性；尾气需用碱液吸收，防止污染。评分标准：每小问1分，合理减排措施均可得分。答题提醒：SO₂性质题要分清漂白性和还原性；尾气吸收方程式可以写离子方程式，也可以写对应的化学方程式。三、材料分析与综合题答案详解与评分标准21．参考答案与解析：（1）Na、N、O、S、Cl。E同周期原子半径最大且为短周期主族元素，判断为Na；F单质为空气中含量最高的N₂，故F为N；G为O；H与O同主族且原子序数更大，H为S；I的最高价氧化物对应水化物为强酸，且原子序数最大，I为Cl。（2）2NO+O₂=2NO₂。NO为无色气体，遇空气中氧气迅速生成红棕色NO₂。（3）H₂O更稳定。O与S同主族，O原子半径较小，非金属性较强，O—H键更牢固，故H₂O稳定性强于H₂S。（4）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。Na₂O₂与CO₂反应放出O₂，可用作供氧剂。（5）Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，说明同主族卤素单质氧化性从上到下逐渐减弱，非金属性Cl强于Br。评分标准：第（1）小题每空1分，共5分；第（2）小题方程式2分，配平错误扣1分；第（3）小题稳定性判断1分，理由1分；第（4）小题2分；第（5）小题规律表述1分。本题最高10分，化学式书写错误按相关空不得分。推断过程若能体现元素周期律依据，可在相邻小问中酌情补偿1分，但最终元素判断错误不得超过相应小题分值。22．参考答案与解析：（1）表格应包含实验序号、盐酸浓度、温度、大理石质量、生成CO₂体积、所需时间等栏目。生成相同体积CO₂所需时间越短，平均反应速率越快。（2）H⁺浓度降低，单位体积内有效碰撞机会减少，因此生成相同体积CO₂所需时间变长。（3）升高温度使微粒平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大。（4）吸热。试管壁变凉说明反应从周围吸收热量。（5）样品中CaCO₃质量为5.00g×80.0%=4.00g，n(CaCO₃)=4.00g÷100g·mol⁻¹=0.0400mol，由方程式可知n(CO₂)=0.0400mol。评分标准：第（1）小题表格栏目完整3分，速率判断依据1分；第（2）小题2分；第（3）小题2分；第（4）小题1分；第（5）小题计算过程和结果共2分。单位缺失但数值正确酌情扣0.5分。表格设计若缺少实验序号但数据项目完整可不扣分，若变量控制不清楚则速率结论不得满分。23．参考答案与解析：（1）一定含Fe，主要金属阳离子为Fe²⁺。Fe与稀盐酸反应生成H₂和FeCl₂，溶液显浅绿色。（2）NO₂；Cu。实验①后少量不溶固体能溶于稀硝酸并产生红棕色NO₂，说明滤渣中含铜。（3）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。铝能与强碱溶液反应放出氢气。（4）一定含Fe、Cu、Al。实验①证明Fe，实验②证明Cu，实验③有气体且过量NaOH后仍有黑色固体，说明含Al并仍有Cu或Fe等不溶固体，结合前两步可确定三者均含。（5）KSCN溶液；溶液变为血红色。Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物。评分标准：第（1）小题2分；第（2）小题2分；第（3）小题2分，未配平扣1分；第（4）小题2分；第（5）小题试剂和现象各1分。判断与现象矛盾不得分。实验现象、离子方程式和金属活动性顺序三者能相互印证者，可按完整思路给分；只写金属名称无依据时相应小问不满分。24．参考答案与解析：（1）CH₃CH₂OH；羟基。相对分子质量46且能与Na反应放出H₂，符合乙醇。（2）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑。（3）Y为CH₃CHO，Z为CH₃COOH。乙醇催化氧化先生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸。（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。及时蒸出乙酸乙酯、增大乙酸或乙醇浓度、除去水等均可使平衡向生成酯方向移动，提高产率。（5）水解反应或取代反应；乙酸钠。乙酸乙酯在碱性条件下水解较彻底，生成CH₃COONa和CH₃CH₂OH。评分标准：第（1）小题2分；第（2）小题2分；第（3）小题2分；第（4）小题方程式2分、提高产率方法1分；第（5）小题2分。结构简式中碳链连接错误不得相应分。酯化、水解等反应若反应物和产物正确但条件缺失，按该方程式小题扣1分。25．参考答案与解析：（1）V(CO₂)=448mL=0.448L，n(CO₂)=0.448L÷22.4L·mol⁻¹=0.0200mol。由方程式可知