2026届河南郑州市高三化学4月学业评估质量检测卷（含答案详解与评分标准）

—第1页—2026届河南郑州市高三化学4月学业评估质量检测卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：100分钟满分：100分试卷类型：4月学业评估模拟试卷答案状态：含答案详解与评分标准注意事项1．本卷分为选择题、填空与简答题、材料分析与综合题三部分。请在规定区域内作答，书写清楚，单位和有效数字按题意保留。2．选择题每题只有一个选项符合题意；主观题写出必要的化学方程式、离子方程式、计算过程和结论。3．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137。4．本卷覆盖高中化学核心知识、实验探究、化学反应原理、物质结构与性质、工艺流程和有机化学基础，适用于高三4月综合评估训练。题型与分值题型题号分值说明选择题1—1530分每题2分填空与简答题16—2020分每题4分材料分析与综合题21—2550分每题10分合计1—25100分全卷100分钟完成选择题答题栏题号123456789101112131415答案一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．春季郑州周边常见扬尘、机动车尾气与餐饮油烟叠加，对空气质量有影响。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．推广低挥发性有机物涂料，减少臭氧前体物排放B．将实验室含铬废液稀释后直接排入下水道C．建设新能源汽车充电设施，减少燃油尾气排放D．用可降解餐盒替代难降解塑料制品2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_AB．1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为2N_AC．1L0.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液中含有Al³⁺数小于0.1N_AD．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数一定为0.5N_A3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃⁻＋Ca²⁺＋OH⁻=CaCO₃↓＋H₂OB．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂=Fe³⁺＋2Cl⁻C．向银氨溶液中加入乙醛并加热：CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH⁻→CH₃COO⁻＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂OD．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液按物质的量1∶1混合：H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻=BaSO₄↓＋H₂O4．某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CHO。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C₅H₁₂OB．能发生银镜反应和加成反应C．与其互为同分异构体的羧酸只有一种D．所有碳原子一定共平面5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X同周期且Y的最高正价为+5，Z的单质可与冷水剧烈反应，W与X同主族。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：W²⁻＞Z⁺＞X²⁻B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．Z与X可形成既含离子键又含共价键的化合物D．W的氢化物稳定性弱于X的氢化物6．某原电池装置为Zn｜ZnSO₄(aq)∥CuSO₄(aq)｜Cu。放电过程中，下列判断正确的是（）A．电子由Cu极经导线流向Zn极B．盐桥中的阴离子向CuSO₄溶液移动C．Zn电极质量减小，Cu电极质量增大D．总反应为Cu＋Zn²⁺=Cu²⁺＋Zn7．在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列叙述正确的是（）A．升高温度，混合气体颜色变浅B．充入少量N₂，平衡向生成N₂O₄方向移动C．加入催化剂，NO₂的平衡转化率增大D．增大NO₂初始浓度，达到新平衡时N₂O₄的体积分数增大8．常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B．0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C．等体积等浓度CH₃COOH与NaOH混合后：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D．pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(H⁺)=c(OH⁻)=09．下列实验操作能达到相应目的的是（）A．用湿润的pH试纸测定未知溶液pH，可提高准确度B．用溴水鉴别苯、乙烯和乙醇三种无色液体C．蒸馏时温度计水银球应插入液面以下，以便测定液体温度D．检验SO₄²⁻时，先加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸10．工业上利用海水制取镁的流程可表示为：海水→Mg(OH)₂→MgCl₂溶液→无水MgCl₂→Mg。下列说法错误的是（）A．沉淀Mg(OH)₂常用石灰乳作沉淀剂B．将MgCl₂溶液直接蒸干即可得到无水MgCl₂C．电解熔融MgCl₂可得到金属镁D．该流程体现了从低浓度资源中富集目标元素的思想11．下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近且等距的Cl⁻有6个C．H₂O₂分子中只含极性键，分子为直线形D．SiO₂晶体熔点高，是由分子间作用力强造成的12．用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度盐酸，下列说法正确的是（）A．锥形瓶用待测盐酸润洗可减小误差B．滴定终点时溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟不褪色，可用酚酞作指示剂C．若滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得盐酸浓度偏低D．滴定前俯视读数、滴定后平视读数，测得盐酸浓度偏低13．常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向含Cl⁻和CrO₄²⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A．AgCl一定先沉淀，Ag₂CrO₄一定后沉淀B．沉淀先后只取决于K_sp大小，与阴离子浓度无关C．若c(Cl⁻)=0.10mol·L⁻¹，则AgCl开始沉淀时c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹D．Ag₂CrO₄沉淀达到平衡时，c(Ag⁺)²·c(CrO₄²⁻)>K_sp14．聚乳酸是一种可降解高分子材料，其单体乳酸的结构为CH₃CH(OH)COOH。下列说法错误的是（）A．乳酸分子中含有羟基和羧基B．乳酸能发生酯化反应、氧化反应C．聚乳酸的形成属于加聚反应D．乳酸分子存在手性碳原子15．某无色溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样加入过量NaOH溶液，加热有刺激性气味气体产生；另取样加入BaCl₂溶液有白色沉淀，沉淀部分溶于稀盐酸并有气泡产生。下列判断正确的是（）A．原溶液一定含NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B．原溶液一定含Mg²⁺和Fe³⁺C．原溶液中Cl⁻一定存在D．加入NaOH时若无白色沉淀，则说明原溶液一定不含Mg²⁺二、填空与简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。）16．某校化学兴趣小组用标准NaOH溶液测定某食醋样品中CH₃COOH的含量。取10.00mL食醋样品置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度并摇匀；量取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定，三次消耗NaOH体积分别为20.02mL、19.98mL、20.00mL。回答：

（1）容量瓶定容时俯视刻度线，会使测得食醋中CH₃COOH含量________。

（2）滴定反应的离子方程式为________。

（3）原食醋样品中CH₃COOH的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。

（4）若滴定终点读数时仰视液面，测定结果________。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A的最外层电子数为内层电子数的3倍；B的简单离子与Ne具有相同电子层结构，且B的单质可在空气中燃烧生成淡黄色固体；C的最高价氧化物对应水化物可与强碱反应；D与A同主族。回答：

（1）A在周期表中的位置为________。

（2）B与A形成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为________。

（3）C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

（4）A、D简单氢化物稳定性较强的是________。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18．已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；

②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹；

③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=-285.8kJ·mol⁻¹。

回答：

（1）C(s，石墨)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。

（2）若煤气中CO泄漏，应加强通风并避免明火，原因是________。

（3）用燃烧热数据说明H₂作为燃料的一个优点：________。

（4）标准状况下5.60LCO完全燃烧放热________kJ。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿19．常温下，某一元弱酸HA的电离常数K_a=1.0×10⁻⁵。现有0.100mol·L⁻¹HA溶液和0.100mol·L⁻¹NaA溶液。回答：

（1）0.100mol·L⁻¹HA溶液中c(H⁺)约为________mol·L⁻¹。

（2）NaA溶液显________性，原因是________。

（3）将等体积等浓度HA与NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小为________。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20．化合物E是某医药中间体，可由乙烯经下列路线制备：

乙烯→A→乙醇→B→乙酸乙酯。已知A能使湿润的AgNO₃试纸产生淡黄色沉淀；B能使酸性KMnO₄溶液褪色并最终生成乙酸。回答：

（1）A的结构简式为________。

（2）乙醇生成B的反应类型为________。

（3）乙酸与乙醇制乙酸乙酯的化学方程式为________。

（4）分离乙酸乙酯粗产品时常用饱和Na₂CO₃溶液，其作用之一是________。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、材料分析与综合题（本大题共5小题，每小题10分，共50分。）21．废旧锂离子电池正极材料中常含LiCoO₂、少量NiO、Al箔及导电碳。某工厂拟按预处理、酸浸、除杂、沉钴镍、回收锂五个步骤回收金属元素，主要流程如下：废正极粉酸浸液除Al滤液Co/Ni沉淀Li₂CO₃产品碱洗去AlH₂SO₄+H₂O₂调pH并过滤加Na₂CO₃浓缩结晶已知：LiCoO₂中Co为+3价；H₂O₂在酸性条件下可将Co(III)还原为Co²⁺；Al(OH)₃为两性氢氧化物；CoCO₃、NiCO₃难溶，Li₂CO₃微溶。回答下列问题：

（1）预处理时用NaOH溶液除去Al箔，写出反应的离子方程式。

（2）酸浸时加入H₂O₂的作用是什么？若不加入H₂O₂，浸出率明显降低的主要原因是什么？

（3）调pH除Al时不能把pH调得过高，原因是什么？

（4）沉钴镍时加入Na₂CO₃溶液，写出生成CoCO₃沉淀的离子方程式。

（5）从母液中回收Li₂CO₃时常需要浓缩并加入Na₂CO₃，说明其基本原理。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22．过氧化氢分解是研究反应速率影响因素的常用实验。某小组在25℃下取等体积、等浓度H₂O₂溶液，分别加入不同催化剂，收集O₂体积随时间变化的数据如下：组别催化剂0s30s60sⅠ无0.0mL0.3mL0.7mLⅡ少量MnO₂0.0mL18.5mL31.2mLⅢFeCl₃溶液0.0mL9.6mL18.1mLⅣ煮沸冷却后的FeCl₃溶液0.0mL8.9mL17.5mL回答下列问题：

（1）写出H₂O₂分解的化学方程式。

（2）比较组Ⅰ和组Ⅱ，说明MnO₂对该反应的影响。

（3）以0～30s收集O₂体积变化表示反应速率，组Ⅱ的平均速率为________mL·s⁻¹。

（4）组Ⅲ和组Ⅳ数据接近，说明该催化作用与“FeCl₃溶液是否煮沸”关系不大；若要进一步排除Cl⁻的影响，应补做的对照实验是________。

（5）若温度升高到35℃，在其他条件相同时曲线斜率通常增大，原因是什么？作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23．CO₂催化加氢制甲醇有利于碳资源循环利用，主要反应为：在体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，使用某催化剂，在T℃下达到平衡时生成0.40molCH₃OH。回答：

（1）该反应在低温下有利于平衡向________方向移动；工业生产不宜无限降低温度，主要原因是________。

（2）T℃下，平衡时CO₂的转化率为________。

（3）列式表示该温度下的平衡常数K。

（4）若保持温度和体积不变，充入少量惰性气体Ar，平衡是否移动？说明理由。

（5）电化学还原CO₂也可得到甲醇，酸性介质中阴极反应式可写为CO₂+6H⁺+6e⁻=CH₃OH+H₂O。若转移0.60mol电子，理论上生成甲醇________mol。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24．有机物G是一种香料中间体，合成路线如下：甲苯ABCDG光照氯化水解氧化与甲醇酯化取代成醚目标产物已知：A为苄氯(C₆H₅CH₂Cl)，B能与钠反应产生H₂；C能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；D具有芳香气味，分子式为C₈H₈O₂。回答：

（1）B、C的结构简式分别为________、________。

（2）甲苯生成A的反应类型为________；C生成D的反应类型为________。

（3）写出C与甲醇反应生成D的化学方程式。

（4）D的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且含酚羟基的结构共有若干种，写出其中一种结构简式。

（5）检验C中羧基常用NaHCO₃溶液而不用NaOH溶液的原因是什么？作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25．氮及其化合物的转化贯穿农业生产、环境治理和化工制造。某研究小组围绕“氨的催化氧化—硝酸吸收—含氮废水处理”进行综合分析。相关信息如下：过程主要反应或信息备注氨催化氧化4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O铂铑合金催化，放热NO氧化吸收2NO+O₂→2NO₂；3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO循环吸收提高利用率废水脱氮NH₄⁺、NO₃⁻在微生物作用下转化为N₂需要控制溶解氧和pH回答下列问题：

（1）氨催化氧化反应中，氧化剂是________，每生成4molNO转移电子________mol。

（2）写出NO₂与水反应生成硝酸的氧化还原分析：被氧化和被还原的氮元素物质的量之比为________。

（3）实验室制NH₃时常用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体加热，写出反应方程式。

（4）用NaOH溶液吸收尾气中的NO₂，可生成NaNO₂和NaNO₃，写出反应的化学方程式。

（5）含NH₄⁺废水在碱性条件下不宜直接曝气排放，说明原因并提出一种合理处理思路。作答空间：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案与解析一、选择题答案与解析题号123456789101112131415答案BCDBACDBBBBBCCA1．B。绿色化学强调源头减量、无害化和资源化。含铬废液含有重金属离子，稀释不能改变其污染本质，必须分类收集并经还原、沉淀等处理后达标处置；A、C、D均体现减少污染或环境友好。2．C。SO₃在标准状况下不是气体，A错误；Na₂O₂与水反应中2molNa₂O₂转移2mol电子，1mol转移N_A个电子，B错误；Al³⁺发生水解，实际Al³⁺数小于0.1N_A，C正确；14g乙烯和丙烯混合物因摩尔质量不同，双键物质的量不一定为0.5mol，D错误。3．D。A中少量石灰水时应有2HCO₃⁻参与；B电荷和电子转移未配平，正确式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；C银镜反应离子方程式中NH₄⁺系数不当；D按1∶1混合时H⁺和OH⁻各1份、SO₄²⁻与Ba²⁺沉淀，正确。4．B。该物质为醛，分子式C₅H₁₀O，A错误；醛基可发生银镜反应，也可与H₂发生加成还原，B正确；其羧酸同分异构体可有多种碳链，C错误；饱和碳原子采取四面体构型，不可能所有碳原子一定共平面，D错误。5．A。X为O，Y为N，Z为Na，W为S。离子半径应为S²⁻＞O²⁻＞Na⁺，A错误；HNO₃为强酸，B正确；Na₂O₂含离子键和O—O共价键，C正确；H₂S稳定性弱于H₂O，D正确。6．C。Zn为负极，失电子生成Zn²⁺，电子经导线由Zn极流向Cu极；盐桥中阴离子向负极区移动；Cu²⁺在铜极得电子析出铜，故Zn极质量减小、Cu极质量增大；总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。7．D。该反应正向放热，升温平衡逆移，NO₂浓度增大，颜色加深，A错；恒容充入N₂，各反应物分压不变，平衡不移动，B错；催化剂只改变速率，不改变平衡转化率，C错；增大NO₂初始浓度相当于加压，气体物质的量减少方向占优，N₂O₄体积分数增大，D对。8．B。Na₂CO₃中CO₃²⁻水解，c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)，A错；NH₄Cl溶液显酸性，Cl⁻不水解，NH₄⁺部分水解，关系为c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，B对；等量CH₃COOH与NaOH生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，C错；中性水溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹，不为0，D错。9．B。湿润pH试纸会稀释样品导致误差，A错；乙烯使溴水褪色，苯可萃取溴呈上层有机色层，乙醇与溴水互溶且不褪色，可鉴别，B对；蒸馏温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，C错；检验SO₄²⁻应先加稀盐酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂，D错。10．B。MgCl₂水解生成HCl，直接蒸干会得到含Mg(OH)Cl或MgO等杂质，制无水MgCl₂需在HCl气氛中蒸发或采取其他防水解措施；A、C、D正确。11．B。金刚石与石墨为同素异形体，不是同位素；NaCl晶体为典型离子晶体，Na⁺配位数为6；H₂O₂分子不是直线形且含O—O非极性键；SiO₂为共价晶体，熔点高源于共价键强。12．B。锥形瓶用待测液润洗会增加待测酸物质的量，A错；盐酸与NaOH滴定可用酚酞，终点为浅红色且半分钟不褪色，B对；尖嘴气泡滴定后消失使读数体积偏大，测得酸浓度偏高，C错；滴定前俯视读数使初读偏小，滴定后平视，消耗体积偏大，测得酸浓度应偏高，D说成偏低，错误。13．C。沉淀开始所需c(Ag⁺)还与阴离子浓度有关，A、B错误；AgCl开始沉淀时c(Ag⁺)=K_sp/c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹，C正确；达到沉淀溶解平衡时离子积等于K_sp，D错误。14．C。乳酸含羟基和羧基，可发生酯化，羟基相连碳可被氧化；聚乳酸由羟基和羧基缩聚形成酯键，属于缩聚反应，不是加聚；与羟基相连的碳连接四种不同基团，为手性碳原子。15．A。加过量NaOH并加热产生刺激性气味气体，说明含NH₄⁺；加BaCl₂产生白色沉淀，部分溶于盐酸并有气泡，说明同时含SO₄²⁻和CO₃²⁻。B项与无色溶液及CO₃²⁻共存事实不符；Cl⁻不能确定。二、填空与简答题答案、解析与评分标准16．答案：

（1）偏高。

（2）CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O。

（3）2.000mol·L⁻¹。

（4）偏高。

解析：三次体积均有效，平均V(NaOH)=20.00mL，稀释液中n(CH₃COOH)=0.1000×0.02000=0.002000mol，稀释液浓度为0.002000/0.02500=0.08000mol·L⁻¹。原样品被稀释25倍，所以原浓度为2.000mol·L⁻¹。俯视定容导致实际体积偏小、稀释液浓度偏大，反推原含量偏高；滴定终点仰视读数使消耗标准液体积偏大，结果偏高。

评分标准：每空1分；方程式物质和配平正确得1分，计算结果含单位或有效数字合理得1分。17．答案：

（1）第二周期ⅥA族。

（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。

（3）Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻，或Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。

（4）H₂O。

解析：A为O，B为Na，C为Al，D为S。Na在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂；Al(OH)₃具有两性，可与强碱反应；同主族元素由上到下非金属性减弱，氢化物稳定性H₂O强于H₂S。

评分标准：元素判断隐含在作答中，四个空各1分；离子方程式两种规范写法均可。18．答案：

（1）-110.5。

（2）CO有毒且可燃，与空气混合遇明火可能爆炸。

（3）H₂燃烧产物为水、污染少，单位物质的量燃烧放热大。

（4）70.75kJ。

解析：由①-②得C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ·mol⁻¹。标准状况下5.60LCO为0.250mol，完全燃烧放热0.250×283.0=70.75kJ。

评分标准：第（1）（4）各1分；第（2）（3）各1分，答出毒性、可燃性或清洁性核心要点即可。19．答案：

（1）1.0×10⁻³。

（2）碱；A⁻水解：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。

（3）c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。

解析：弱酸HA近似有c(H⁺)=√(K_a·c)=√(1.0×10⁻⁵×0.100)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹。NaA为强碱弱酸盐，A⁻水解显碱性。等体积等浓度HA和NaOH恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，考虑电荷守恒和水解，离子浓度顺序如答案。

评分标准：第（1）1分；第（2）2分，其中酸碱性1分、水解表达1分；第（3）1分。20．答案：

（1）CH₃CH₂Br。

（2）氧化反应。

（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）。

（4）除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。

解析：乙烯与HBr加成得到溴乙烷，能使AgNO₃试纸产生淡黄色AgBr；乙醇氧化为乙醛，乙醛继续氧化为乙酸；乙酸与乙醇发生酯化生成乙酸乙酯。饱和Na₂CO₃溶液既能中和乙酸，又能吸收乙醇并促进酯层析出。

评分标准：四个小问各1分；第（4）答出任意两个有效作用可得1分。三、材料分析与综合题答案、解析与评分标准21．答案：

（1）2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑，或2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。

（2）H₂O₂作还原剂，将LiCoO₂中的Co(III)还原为易浸出的Co²⁺；若缺少还原剂，Co(III)氧化物结构稳定、溶解反应慢，酸浸不充分。

（3）pH过高会使Co²⁺、Ni²⁺等目标金属离子形成氢氧化物沉淀而损失，也可能使已沉淀的Al(OH)₃重新溶解。

（4）Co²⁺+CO₃²⁻=CoCO₃↓。

（5）Li₂CO₃溶解度较小，浓缩提高Li⁺浓度，加入CO₃²⁻使离子积超过溶度积，从而析出Li₂CO₃。

解析：本题考查电池材料回收流程。碱洗去铝利用铝的两性；酸浸时需要将高价钴转化为二价钴；调pH除杂要兼顾杂质沉淀和目标离子保留；沉钴镍本质为难溶碳酸盐沉淀；回收锂则利用碳酸锂溶解度较小和浓缩结晶。

评分标准：共10分。第（1）2分，反应物、产物、配平正确各占关键分；第（2）2分，说明还原作用1分、说明提高浸出率原因1分；第（3）2分，答出目标离子损失1分、Al两性或杂质再溶解1分；第（4）1分；第（5）3分，浓缩1分、加入碳酸根1