山东省济南外国语学校2022届高三模拟考试化学试题及答案-

第第页山东省济南外国语学校2022届高三模拟考试化学试题及答案1、济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；原子量：H1，C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Ba137第I卷〔选择题〕一、单项选择题1．以下说法正确的选项是A．自然 气、水煤气、沼气等不行再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2OB．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．以下说法正确的选项是①氯化钠溶液在电流作用下电离

2、成钠离子和氯离子②溶于水电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．③⑥B．①④⑦C．②③⑥D．④⑦3．以下离子方程式书写正确的选项是()A．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe2++Br=2Fe3++2Br-B．FeSO4溶液与溴水反应：2HCO+2OH-=CO-+2HO2C

3、．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：224242D．0.1mol×L-1NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO-+CO+2HO=Al(OH)¯+HCO-222334．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。以下说法不．正．确．的是A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应第1页，共8页nC．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变放电充电D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH

4、+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25．验证牺牲阳极的阴极爱护法，试验如下〔烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液〕。①②③在Fe外表生成蓝色沉淀试管内无明显改变试管内生成蓝色沉淀以下说法不．正．确．的是A．对比②③，可以判定Zn爱护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn爱护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可推断Fe比Cu活泼6．为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1mol×L-1)反应过程中的热效应，试验测得的数据如表所示:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混

5、合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的选项是A．Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃7．反应X=2Z经受两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、

6、Y、Z的浓度c随时间t的改变曲线如下图。以下说法错误的选项是A．a为c(X)随t的改变曲线B．t1时，c(X)=c(Y)=2c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0－2c(Y)第2页，共8页n8．在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，掌握在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如下图。以下说法肯定正确的选项是A．正反应为吸热反应，平衡常数()()KTKT12B．反应进

7、行到5min时，a容器中u(正)=u(逆)C．b中u(正)大于a中u(逆)D．到达平衡时，a、b、c中CO的转化率：bca9．丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将肯定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的改变关系如图。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol

8、③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol以下说法不正确的选项是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)改变差异的缘由：CO2+H2CO+H2OC．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间肯定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)10．常温下，以下有关电解质溶

9、液的说法错误的选项是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中()()()()cCHCOOcNacHcOH-++-3C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)2S溶液中，()()()D．在1mol/LNacS+cHS+cHS=1molL212二、不定项选择题〔每题4分，漏选2分〕11．常温下，已知H3PO3溶液中

10、含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如下图。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。以下说法正确的选项是n第3页，共8页nA．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的改变B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO33-2H2POD．H3PO3+HPO23-的平衡常数K1.0×105312．科学

11、家最近发明了一种A1-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过X和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(ab)，结构示意图如下图。以下说法错误的选项是A．K+通过X膜移向M区B．R区域的电解质浓度渐渐减小C．放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D．消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液削减16.0g13．已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时到达平衡状态I，在t

12、2时转变某一条件，t3时重新到达平衡状态II，正反应速率随时间的改变如下图。以下说法正确的选项是A．容器内压强不变，说明反应到达平衡B．t2时转变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)φ(I)D．平衡常数K：K(II)=K(I)14．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H0分别在肯定温度下到达化学平衡状态。以下说法正确的选项是起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol温度容器〔T1T2〕n(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(

13、CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B．若5min后容器I中到达平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1第4页，共8页nC．到达平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D．到达平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱转变溶液的pH时，含铁粒子的δ(X)=物质的量分数δ(X)随pH的改变如

14、图所示[已知n(X)n(Fe)]。以下说法正确的选项是〔〕A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4C．25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞100D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等第II卷〔非选择题〕三、填空题〔每空2分〕16．〔20分〕CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答以下问题：〔1〕常温下，以下表达能证明CH3COOH为弱酸是_________。a．CH3COONa溶液的pH大于7；

15、b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH2〔2〕常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，以下各量增大的是_________：c(CHCOO-)c(H+)c(CHCOOH)33a.b.c.c(OH-)c(CHCOOH)c(CHCOO)-33〔3〕将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c

16、(CH3COO－)c(Na+)，则以下关系式中正确的选项是_____A．c(H+)c(OH－)B．c(H+)c(OH－)C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L〔4〕若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______〔填“酸性”，“中性”或“碱性”〕，缘由是_______________〔用离子方程式表示〕。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________〔填“酸性”，

17、“中性”或“碱性”〕，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO－)〔填“＞”或“＝”或“＜”〕。〔5〕25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。II.常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度改变的关系如下图，则：é2-ùHPOëû3〔6〕表示lg的是曲线___________(填“I”或“II”)；é-ùHPOëû23〔7〕亚磷酸(H3P

18、O3)的Ka1=___________mol·L-1n第5页，共8页n17．(12分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气肯定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答以下问题：〔1〕已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=90.8kJ。mol-1，△S=198.9J·mol-1·K-1，在以下哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)。A．25℃B．125℃C．225℃D．457℃〔2〕某兴趣小组对该

19、反应进行了试验探究。在肯定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的改变曲线如下图。①若保持容器体积不变，t1时反应到达平衡，用H2的浓度改变表示0～t1时间内的反应速率v(H2)___________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)②t2时将容器体积快速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压改变趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ__

20、_________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反ghæpöæpöGH×ç÷ç÷ppθθ应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分θèøèødeæpöæpöD×Eç÷ç÷èpøèpøθθ的平衡分压)。方法II：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如下图。〔3〕电解过程中OH-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)。〔4〕阳极的电极反应式为______________________。n第6页，

21、共8页n18．(12分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为讨论热点。〔1〕大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)燃烧热△H/(kJ·mol-1)-286394-3268则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的热化学方程式为___________。〔2〕一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂外表上的物种用*标注。①该反应历程中

22、控速步骤的能垒为___________eV。②写出虚线框内发生的化学反应方程式___________。〔3〕105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入肯定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于___________kPa。〔4〕我国科学家讨论Li-CO2电池，取得了重大

23、科研成果，回答以下问题：Li-CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。讨论说明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。I.2CO2+2e-=C2O2-2-4II.C2O4=CO2+CO2-22-+=Li2CO3III.___________Ⅳ.CO3+2Li19．(16分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了讨论的重点。〔

24、1〕目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：RuCO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，2242重新到达平衡，推断以下表格中各物理量的改变。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v平衡常数K转化率α逆____________________________________________第7页，共8页n〔2〕在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，反应相

25、同2时间时测得CO2转化率、CH和CO选择性随温度改变状况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中4生成CH4或CO的百分比)。反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)△H2①以下说法不正确的选项是___________。A．△H1小于零B．温度