2026届深圳市九年级化学冲刺押题原创模拟试卷第003套（含答案详解与评分标准）

2026届深圳市九年级化学冲刺押题原创模拟试卷第003套（含答案详解与评分标准）考试名称：2026届深圳市九年级化学冲刺押题原创模拟试卷第003套考试时间：120分钟满分：120分题号范围：1—23注意事项：1．本试卷为Word文本版可打印试卷，分试题卷和参考答案与解析两部分。请在规定时间内完成作答。2．选择题每小题只有一个选项符合题意；非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3．相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64。4．涉及化学式、化学方程式时，请正确书写元素符号、角标、配平和反应条件；计算结果按题目要求保留。5．不得伪造实验现象；若需要说明理由，应依据题干事实、物质性质和质量守恒定律作答。题型单项选择题填空与简答实验探究计算与综合应用题号范围考试时间满分分值45分31分22分22分1—23120分钟120分一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（3分）下列实验操作符合安全与规范要求的是（）。A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B．实验剩余药品直接倒回原试剂瓶C．加热试管内液体时，试管口朝向同学D．闻气体气味时用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔2．（3分）深圳城市更新过程中会产生多种材料变化。下列过程中主要发生化学变化的是（）。A．废玻璃被粉碎成细颗粒B．钢筋在潮湿空气中逐渐生锈C．铝合金型材被切割成窗框D．海绵城市透水砖吸收雨水3．（3分）关于空气及其成分的说法正确的是（）。A．空气中氧气质量分数约为21%B．氮气化学性质较稳定，可用于食品包装防腐C．稀有气体不能发生任何化学反应D．二氧化碳是空气污染物，含量越少越好4．（3分）下列化学用语表示正确的是（）。A．两个氧原子：O₂B．镁离子：Mg⁺C．氢氧化钙：CaOHD．硫酸根离子：SO₄²⁻5．（3分）电解水实验可用于认识水的组成。下列判断正确的是（）。A．正极产生的气体能燃烧B．负极产生的气体体积约为正极的2倍C．该实验说明水由氢气和氧气混合而成D．电解水属于物理变化6．（3分）在20℃时，将少量蔗糖加入水中并搅拌，形成均一、稳定的液体。下列说法正确的是（）。A．该液体一定是饱和溶液B．蔗糖是溶剂，水是溶质C．升高温度一定会析出蔗糖晶体D．所得液体属于溶液，具有均一性和稳定性7．（3分）某同学用pH试纸测得四种家庭用品的近似pH：柠檬汁2、纯水7、肥皂水10、管道疏通剂13。下列说法正确的是（）。A．柠檬汁能使无色酚酞变红B．纯水显酸性C．肥皂水能使紫色石蕊溶液变蓝D．管道疏通剂可以直接用于清洗皮肤油污8．（3分）将相同形状的铁片、锌片、铜片分别放入等量稀盐酸中，锌片表面气泡最剧烈，铜片无明显现象。下列推断正确的是（）。A．金属活动性：Cu＞Fe＞ZnB．铁不能与稀盐酸反应C．锌比铁更容易失去电子D．铜片表面无现象说明铜不是金属9．（3分）下列关于二氧化碳的说法错误的是（）。A．能使澄清石灰水变浑浊B．固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨C．二氧化碳能燃烧，也能支持燃烧D．绿色植物光合作用会消耗二氧化碳10．（3分）下列关于能源与环境的说法合理的是（）。A．煤、石油、天然气都是可再生能源B．氢气燃烧产物为水，被认为是较清洁燃料C．焚烧塑料越充分越不会产生任何污染D．增大化石燃料使用量是实现低碳生活的主要途径11．（3分）镁带在氧气中完全燃烧生成氧化镁。若参加反应的镁为4.8g，氧气为3.2g，则生成氧化镁的质量为（）。A．1.6gB．4.8gC．8.0gD．无法由质量守恒定律判断12．（3分）某固体物质甲的溶解度随温度升高明显增大。将60℃时甲的饱和溶液冷却到20℃，最可能出现的现象是（）。A．溶液质量不变B．有晶体析出C．溶液由无色变蓝色D．溶剂质量增大13．（3分）下列物质能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液的是（）。A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．蒸馏水D．硝酸银溶液14．（3分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。下列装置或操作选择正确的是（）。A．用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳易溶于水B．用向上排空气法收集二氧化碳C．用带火星木条验满D．反应结束后把废液直接倒入水槽15．（3分）向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并测定溶液pH。下列有关图像趋势的描述正确的是（）。A．起始pH大于7，随后逐渐减小B．pH始终等于7C．pH由小于7逐渐增大，恰好反应时接近7D．加入氢氧化钠越多，溶液酸性越强二、填空与简答题（本题共4小题，共31分。）16．（8分）深圳推进近岸海域生态保护和再生水利用时，常涉及水的净化与消毒。阅读材料并回答问题。材料：某学校化学小组模拟再生水处理流程：沉降池中加入明矾促进悬浮物沉降；过滤后经过活性炭层；最后用次氯酸钠溶液进行消毒。部分物质信息如下表。物质主要成分或化学式在流程中的作用涉及的主要性质明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O促进悬浮物沉降溶于水后形成胶状物活性炭主要含碳除去异味和部分色素疏松多孔，吸附性强次氯酸钠NaClO杀菌消毒具有较强氧化性（1）沉降、过滤、活性炭吸附三个步骤中，属于利用物质物理性质的是________。（2）NaClO中氯元素的化合价为________；从物质类别看，NaClO属于________（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。（3）硬水中含较多Ca²⁺、Mg²⁺，生活中常用________的方法降低水的硬度；实验室可用________区分硬水和软水。（4）若消毒后的水仍有明显刺激性气味，不宜直接饮用。请从化学安全角度提出一条合理建议：________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（8分）如图所示的物质转化关系可用文字描述：B是空气中能供给呼吸的气体；C是黑色固体单质；C在B中充分燃烧生成D；D能使澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀F和液体E；E通电可分解生成A和B。请回答。已知：A、B、D、E、F均为初中化学常见物质，E是常见液体，F是难溶于水的白色固体。（1）写出物质的化学式：B________；D________；F________。（2）C在B中充分燃烧的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。（3）D与澄清石灰水反应的化学方程式为________。（4）E通电分解实验中，连接电源负极一端产生的气体是________，检验方法是________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（7分）元素周期表和微粒结构能帮助我们认识物质性质。下表为三种元素的相关信息。元素原子序数相对原子质量常见化合价常见用途或物质钠Na1123+1氯化钠、碳酸钠镁Mg1224+2镁条燃烧、镁合金氯Cl1735.5-1、+1等氯化钠、次氯酸钠（1）钠原子的质子数为________；钠离子的符号为________。（2）镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成物的化学式为________，该反应的化学方程式为________。（3）氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，从微粒角度解释“氯化钠溶于水后能导电”的原因：________。（4）同一元素的原子和离子本质上都属于同种元素，是因为它们的________相同。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（8分）水壶内壁常有水垢，主要成分可看作CaCO₃和Mg(OH)₂。某同学用食醋浸泡水垢，发现有气泡产生，水垢逐渐减少。已知食醋中含有醋酸CH₃COOH，醋酸具有酸的通性。（1）CaCO₃属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；Mg(OH)₂中含有的阴离子符号为________。（2）写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式：________。该反应也可类比解释食醋除垢时产生气泡的原因。（3）若用过量酸长时间浸泡金属水壶，可能带来的问题是________。（4）除垢后用大量清水冲洗的目的是什么？________。（5）写出一条判断除垢过程已基本完成的实验或生活现象：________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共2小题，共22分。）20．（10分）实验室常用不同方法制取氧气和二氧化碳。某小组准备了如下药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、大理石、稀盐酸、澄清石灰水。可选仪器包括试管、酒精灯、锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶、玻璃片等。（1）若选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是________；反应的化学方程式为________。（2）若选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置类型是________（填“固体加热型”或“固液常温型”），收集较纯净氧气宜采用________法。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的主要原因是________。（4）检验二氧化碳已收集满的方法是________。（5）若用长颈漏斗向锥形瓶中加入液体，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．（12分）某白色固体样品可能含有NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、铁粉中的一种或多种。为确定成分，进行如下实验。实验①：取少量样品，用磁铁靠近，无明显吸引；加足量水搅拌，得到无色溶液和白色不溶物。实验②：向白色不溶物中滴加足量稀盐酸，固体逐渐减少并产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。实验③：取实验①所得无色溶液少量，滴加酚酞溶液，溶液变红；再向另一份无色溶液中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生气泡。实验④：将实验③加入足量氯化钡后的混合物过滤，取滤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。（1）由实验①可判断样品中一定不含________，理由是________。（2）由实验②可判断样品中一定含有________；写出产生气体的化学方程式：________。（3）实验③说明样品中一定含有________，其中加入足量氯化钡溶液的目的是________。（4）实验④中白色沉淀的化学式为________；能否由实验④直接证明原样品中一定含NaCl？请说明理由：________。（5）综合判断，原样品中一定含有的物质为________，一定不含的物质为________，可能含有的物质为________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算与综合应用题（本题共2小题，共22分。）22．（10分）某补钙剂的主要成分为CaCO₃，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。取该补钙剂样品12.5g，加入足量稀盐酸，完全反应后生成CO₂的质量为4.4g。反应的化学方程式为：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。请计算：（1）样品中CaCO₃的质量。（2）样品中CaCO₃的质量分数。（3）参加反应的HCl的质量。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（12分）深圳某校园开展“低碳化学周”活动，设计了一个以石灰石为核心的碳循环展示流程：①石灰石高温分解生成生石灰和气体X；②生石灰与水反应生成熟石灰；③熟石灰吸收气体X后又生成白色固体石灰石。请结合所学知识回答。（1）气体X的化学式为________；步骤①的化学方程式为________，该反应属于________反应。（2）步骤②放出较多热量，化学方程式为________。实验室保存生石灰时应注意________。（3）步骤③可用于检验气体X，现象是________，化学方程式为________。（4）若展示中需要吸收8.8g气体X，理论上至少需要Ca(OH)₂的质量是多少？同时生成CaCO₃的质量是多少？（5）请从化学视角说明“碳循环展示”不能等同于“零碳排放”的一个原因：________。答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：选择题每题3分；非选择题按评分点给分。化学方程式中化学式正确、配平正确、条件和气体符号基本符合初中要求即可得相应分。123456789101112131415DBBDBDCCCBCBBBC选择题依据与解析如下。1．答案：D。解析：闻气体时不能把鼻孔直接凑近瓶口，应采用扇闻法；酒精灯不能对点，剩余药品通常不能倒回原瓶，加热液体时试管口不得朝向人。2．答案：B。解析：钢筋生锈生成了主要含铁氧化物的新物质，属于化学变化；粉碎、切割、吸水主要是形状或状态变化。3．答案：B。解析：空气中氧气体积分数约为21%，不是质量分数；氮气化学性质较稳定，可作食品保护气；稀有气体在特定条件下也能形成化合物；二氧化碳是空气成分之一，过量才会加剧温室效应。4．答案：D。解析：两个氧原子应写作2O；镁离子为Mg²⁺；氢氧化钙为Ca(OH)₂；硫酸根离子写作SO₄²⁻。5．答案：B。解析：电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气体积比约为2:1；该实验说明水由氢元素和氧元素组成，且电解过程生成新物质，属于化学变化。6．答案：D。解析：溶液是均一、稳定的混合物。少量蔗糖溶于水不一定饱和；水是溶剂，蔗糖是溶质；多数固体溶解度随温度升高而增大，不能据此说升温一定析晶。7．答案：C。解析：肥皂水pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；酸性溶液一般不能使无色酚酞变红；纯水近中性；强碱性物质具有腐蚀性，不可直接用于皮肤。8．答案：C。解析：锌与稀盐酸反应更剧烈，说明锌活动性强于铁；铜不与稀盐酸明显反应，活动性弱于氢，但铜仍是金属。9．答案：C。解析：二氧化碳通常既不能燃烧，也不支持燃烧；它能使澄清石灰水变浑浊，干冰升华吸热可用于人工降雨，绿色植物光合作用消耗二氧化碳。10．答案：B。解析：氢气燃烧生成水，污染较小；煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生；塑料焚烧仍可能产生有害气体；低碳生活应减少化石燃料消耗。11．答案：C。解析：镁与氧气完全反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，生成物质量等于参加反应的镁和氧气质量之和，即4.8g＋3.2g＝8.0g。12．答案：B。解析：甲的溶解度随温度升高明显增大，降温时饱和溶液中可溶解的甲减少，多余溶质析出晶体。13．答案：B。解析：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性氯化钠溶液基本不变，可一次性鉴别三者；酚酞不能区分酸和中性溶液。14．答案：B。解析：二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳能溶于水且与水反应，不宜用排水法收集；验满应用燃着木条放在集气瓶口；废液应按要求处理。15．答案：C。解析：稀盐酸起始显酸性，pH小于7；逐滴加入氢氧化钠，酸被中和，pH增大，恰好反应时接近7，继续加入则显碱性。16．参考答案：（1）沉降、过滤、活性炭吸附均主要利用物理性质。（2）+1；盐。（3）煮沸；肥皂水。（4）通风放置并经检测合格后再饮用，或按规定降低余氯后使用，不可因气味刺鼻而直接大量饮用。评分标准：共8分。（1）2分，写出三个步骤均属物理性质给满分，漏一项扣1分；（2）2分，化合价1分，类别1分；（3）2分，煮沸1分，肥皂水1分；（4）2分，能体现安全、检测或降低余氯即可。解析：NaClO中Na为+1，O为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1。硬水加肥皂水泡沫少、浮渣多，软水泡沫较多。17．参考答案：（1）B：O₂；D：CO₂；F：CaCO₃。（2）C＋O₂点燃→CO₂；化合反应。（3）CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O。（4）氢气；用燃着木条靠近气体，气体能燃烧并发出淡蓝色火焰，或听到轻微爆鸣声。评分标准：共8分。化学式各1分，共3分；燃烧方程式2分，反应类型1分；石灰水反应1分；负极气体及检验1分。解析：空气中能供给呼吸的是氧气；黑色固体碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳遇澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀和水。18．参考答案：（1）11；Na⁺。（2）MgO；2Mg＋O₂点燃→2MgO。（3）氯化钠溶于水后，Na⁺和Cl⁻能自由移动，溶液中存在可定向移动的带电粒子。（4）质子数或核电荷数。评分标准：共7分。（1）2分；（2）2分，化学式和方程式各1分；（3）2分，答出自由移动的离子或带电粒子给满分；（4）1分。解析：元素种类由质子数决定；金属镁燃烧生成氧化镁；离子化合物在水溶液中能解离出自由移动离子，因此能导电。19．参考答案：（1）盐；OH⁻。（2）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。（3）酸可能腐蚀金属水壶，缩短使用寿命，且残留酸液有安全风险。（4）除去残留酸液和可溶性盐，避免继续腐蚀或影响饮用安全。（5）不再明显产生气泡，水垢基本消失，或擦拭后内壁较光洁。评分标准：共8分。（1）2分；（2）2分，化学式正确1分，配平及气体符号1分；（3）1分；（4）2分；（5）1分。解析：碳酸盐与酸反应常生成二氧化碳气体；水垢中