2026届江苏省八年级化学二模模拟原创模拟试卷第051套（含答案详解与评分标准）

2026届江苏省八年级化学二模模拟原创模拟试卷第051套（含答案详解与评分标准）考试时间：120分钟满分：120分题号范围：1-23题适用对象：初中八年级化学二模模拟复习聚焦范围：江苏省常见考向与化学二模模拟核心考点第051组注意事项1.本试卷分试题卷和参考答案与解析两部分；答题前请将姓名、班级、考号填写在指定位置。2.选择题每题只有一个正确选项；主观题须写出必要的文字说明、实验现象、计算过程和单位。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40。4.答案写在规定区域内，书写要规范、步骤要清楚；化学式、化学方程式和单位写错按评分标准扣分。5.试题部分结束后另起页给出参考答案与解析，答案页可独立打印用于讲评。选择题答题栏题号123456答案题号789101112答案一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。请将正确选项填入答题栏。1.下列江苏校园生活情境中，主要发生化学变化的是（3分）A.粉笔折断成两截B.水结成冰块C.铁栏杆在潮湿空气中生锈D.食盐溶解在水中2.规范的实验操作是获得可靠结论的前提。下列实验操作正确的是（3分）A.用手直接拿取加热后的蒸发皿B.向燃着的酒精灯内添加酒精C.量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平D.闻气体气味时把鼻孔直接靠近集气瓶口3.空气是一种重要资源。下列关于空气的说法正确的是（3分）A.空气中体积分数最大的是氧气B.稀有气体可作保护气，与其化学性质较稳定有关C.二氧化碳属于空气污染物，含量越少越好D.空气中氮气、氧气质量比约为4:14.下列各组物质按“混合物、纯净物、单质、化合物”的顺序排列正确的是（3分）A.矿泉水、蒸馏水、氢气、二氧化碳B.冰水混合物、洁净空气、氧气、氯化钠C.澄清石灰水、食盐水、铁粉、水D.液氧、空气、铜丝、碳酸钙5.用微粒观点解释生活和实验现象。下列解释不正确的是（3分）A.桂花开放时能闻到香味，说明分子在不断运动B.10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子间有间隔C.水受热变成水蒸气，说明水分子本身变成了氢分子和氧分子D.氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同6.钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成元素。下列有关钙的说法正确的是（3分）A.钙属于非金属元素B.钙原子的质子数一定等于核外电子数C.钙离子Ca²⁺比钙原子多2个电子D.不同钙原子的核电荷数可能不同7.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其含义对应正确的是（3分）A.2O表示两个氧分子B.MgO中镁元素的化合价为+1C.SO₂表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成D.3H₂O表示三个水分子8.一定条件下，甲和乙反应生成丙。反应前后各物质质量如下表。若乙完全反应，则x的值为（3分）物质甲乙丙杂质反应前质量/g122003反应后质量/g0x283A.2B.4C.8D.129.下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（3分）A.氧气能燃烧，二氧化碳能灭火B.氧气可用向上排空气法收集，说明氧气密度比空气小C.检验二氧化碳可用澄清石灰水D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变蓝10.下列有关溶液的叙述正确的是（3分）A.溶液一定是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性11.下列做法中，能有效减缓铁制自行车链条生锈的是（3分）A.用清水冲洗后立即密封在潮湿袋中B.长期暴露在雨水中C.涂抹少量润滑油并保持干燥D.用食盐水擦拭链条表面12.某同学将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃。该气体最可能是（3分）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气二、填空与简答题（本题共5小题，共30分）请根据题意填写化学用语、实验现象或简要理由。除特别说明外，每空1分。13.实验室常用下列仪器完成基础操作：试管、烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、酒精灯。（1）量取8.0mL水应选用的仪器主要是________；读数时视线偏高会使读数________实际液体体积。（2）过滤泥沙水时，起引流作用的仪器是________；滤纸边缘应________漏斗边缘。（3）给试管中液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的________，加热时试管口不能对着________。（6分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.水是生命之源，也是化学学习的重要物质。电解水实验中，正极产生的气体能使带火星木条复燃，负极产生的气体能燃烧并发出淡蓝色火焰。（1）正极产生的气体是________，负极产生的气体是________，两者体积比约为________。（2）该实验说明水由________组成；从微观角度看，化学变化中一定改变的是________，一定不变的是________。（6分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.化学符号可从宏观和微观两个层面表达意义。（1）Na₂CO₃的名称是________，其中碳元素的化合价为________。（2）写出2个氯离子的符号：________。（3）写出氧化铝的化学式：________。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是________。（5）用化学符号表示两个镁原子：________。（6分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。回答问题。（6分）温度/℃2060KNO₃溶解度/g31.6110NaCl溶解度/g36.037.3说明每100g水最多溶解的溶质质量数据已四舍五入（1）20℃时，将40.0gKNO₃加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”），剩余固体质量为________g。（2）60℃时，KNO₃的溶解度明显________NaCl，说明两种物质中受温度影响较大的是________。（3）把60℃时接近饱和的KNO₃溶液降温到20℃，常会有晶体析出，该方法称为________；若要从海水晒盐，主要利用的是________结晶。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.江苏沿江、沿湖地区推进水环境保护和低碳校园建设。某校兴趣小组提出下列措施：①沉淀和过滤除去河水中不溶性杂质；②用活性炭除去水中部分异味和色素；③少用一次性塑料制品；④将实验废液不经处理直接倒入下水道；⑤增加绿植、节约用电。请回答：（1）能体现物理净水方法的是________和________。（2）活性炭净水主要利用其________性。（3）上述措施中不符合绿色化学理念的是________。（4）节约用电有利于减少化石燃料燃烧排放的________，该气体大量排放会增强________效应。（6分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共3小题，每小题8分，共24分）请结合实验目的、装置选择、现象分析和安全要求作答。18.某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究二氧化锰的作用。（1）反应容器可选用________（填“试管”或“广口瓶”）；收集较纯氧气可采用________法。（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，说明二氧化锰能________反应速率。写出该反应的文字表达式或化学方程式：________________。（3）实验结束后过滤、洗涤、干燥二氧化锰，再称量，发现质量几乎不变。若要进一步证明二氧化锰是催化剂，还需要证明其________在反应前后不变。（4）用排水法收集时，当导管口气泡________冒出时开始收集；若收集到的氧气不纯，可能原因是________。（5）验满氧气时，应将带火星木条放在集气瓶________。（8分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某同学设计了“制取—收集—性质验证”的连续实验。（1）发生装置不宜选择酒精灯加热，原因是该反应在________条件下即可进行。（2）收集二氧化碳常用向上排空气法，依据是二氧化碳________且能溶于水。（3）检验二氧化碳的试剂是________，现象是________。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳与水反应生成了________性物质；加热该红色溶液，颜色逐渐恢复紫色，说明该物质________。（5）若用浓盐酸代替稀盐酸，制得气体中可能混有________，会影响实验现象。（6）请写出一条实验室制取二氧化碳的安全或环保注意事项：________________。（8分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.现有一包白色固体，可能含有CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃中的一种或几种。兴趣小组进行如下探究。（8分）步骤实验操作实验现象①取少量固体于试管中，加入足量水，充分振荡有少量固体不溶，溶液无色②向步骤①所得上层清液中滴加足量稀盐酸产生气泡③向步骤①所得不溶固体中加入足量稀盐酸固体溶解，也产生气泡（1）步骤②产生的气体是________，检验该气体可用________。（2）由步骤①和③可判断白色固体中一定含有________；由步骤②可判断白色固体中一定含有________。（3）NaCl是否一定存在？________，理由是________________。（4）若要进一步检验NaCl，可先除去干扰的碳酸根离子，再加入________溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯离子。（5）写出步骤③中发生反应的化学方程式：________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、综合计算与应用题（本题共3小题，共30分）计算题须写出必要的分析过程、化学方程式、比例关系和单位；结果按题意保留有效数字。21.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应前试管和固体总质量为45.6g，充分加热并冷却后，试管和剩余固体总质量为44.0g。（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为多少？（2）若实验中发现导管口刚有气泡就开始收集，会对所收集氧气的纯度造成什么影响？请说明原因。（3）写出一条用高锰酸钾制氧气时防止试管口冷凝水倒流的操作要求。（8分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某石灰石样品10.0g（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），加入足量稀盐酸充分反应，测得反应前后烧杯内物质总质量减少3.52g。已知反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（1）生成CO₂的质量是多少？（2）样品中CaCO₃的质量是多少？（3）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数是多少？（4）若实验中部分CO₂溶于水且未逸出，计算出的CaCO₃质量分数会偏大还是偏小？说明理由。（10分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.学校实验室要配制250g质量分数为6.0%的NaCl溶液，现有质量分数为20.0%的NaCl浓溶液和蒸馏水。计算时可用如下公式：（12分）（1）需要NaCl溶质的质量是多少？（2）需要20.0%的NaCl浓溶液多少克？（3）需要加入蒸馏水多少克？（4）若实际操作中蒸馏水多加了5.0g，而浓溶液质量准确，则所得溶液的实际质量分数为多少？（结果保留到0.01%）（5）写出两条配制一定质量分数溶液时减小误差的操作建议。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析说明：选择题给出唯一答案和关键依据；主观题给出参考答案、解析要点和评分标准。化学用语书写不规范、单位遗漏或计算步骤缺失，按对应题目评分标准扣分。一、单项选择题1.C。解析：铁生锈生成了与铁性质不同的铁锈，属于化学变化；粉笔折断、水结冰、食盐溶解主要没有生成新物质。评分：选C得3分。2.C。解析：量筒读数时视线必须与凹液面最低处保持水平。A易烫伤，B易引燃酒精，D闻气体应采用扇闻法。评分：选C得3分。3.B。解析：稀有气体化学性质稳定，可作保护气。空气中体积分数最大的是氮气，二氧化碳是空气成分之一但过量排放会影响气候，氮气与氧气常见体积比约为4:1而非质量比。评分：选B得3分。4.A。解析：矿泉水含多种溶质，是混合物；蒸馏水只含水，是纯净物；氢气为单质；二氧化碳为化合物。B中冰水混合物是纯净物，洁净空气是混合物，顺序不符。评分：选A得3分。5.C。解析：水受热变为水蒸气属于物理变化，水分子本身不变，只是分子间间隔增大。A、B、D均能用微粒观点合理解释。评分：选C得3分。6.B。解析：原子中质子数等于核外电子数。钙属于金属元素；Ca²⁺是钙原子失去2个电子形成的；同种元素核电荷数相同。评分：选B得3分。7.D。解析：3H₂O表示三个水分子。2O表示两个氧原子；MgO中镁元素化合价为+2；SO₂可表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，也可表示二氧化硫这种物质，选项表述不完整且宏微混用。评分：选D得3分。8.B。解析：反应生成丙28g，甲由12g变为0g，消耗甲12g。根据质量守恒，消耗乙质量=28g-12g=16g，乙反应后质量x=20g-16g=4g。评分：选B得3分。9.C。解析：澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳。氧气支持燃烧但通常不说氧气能燃烧；向上排空气法收集二氧化碳，氧气常用排水法或向上排空气法，不能由题干表述得出氧气密度比空气小；二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。评分：选C得3分。10.D。解析：溶液由溶质和溶剂组成，具有均一、稳定的特点。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；水也是均一稳定液体但不是溶液；不同温度、不同溶质条件下饱和溶液不一定更浓。评分：选D得3分。11.C。解析：铁生锈需要氧气和水共同作用，涂油并保持干燥可以隔绝水和氧气，减缓锈蚀。食盐水会加快铁锈蚀。评分：选C得3分。12.B。解析：氧气能使带火星木条复燃，是检验氧气的常用方法。氮气和二氧化碳一般不支持燃烧，水蒸气不能使木条复燃。评分：选B得3分。二、填空与简答题13.答案：（1）量筒、胶头滴管；大于。（2）玻璃棒；低于。（3）1/3；自己或他人。解析：量取一定体积液体时，量筒用于读数，胶头滴管用于接近刻度后的逐滴添加；俯视读数偏大，实际取液偏少。过滤时玻璃棒引流，滤纸边缘低于漏斗边缘，避免液体从滤纸与漏斗之间流下。评分：每空1分，共6分；“低于”写成“不高于”可给分；第（3）后一空写“人”或“同学”意思正确给分。14.答案：（1）氧气；氢气；1:2。（2）氢元素和氧元素；分子种类；原子种类和原子数目。解析：电解水时正氧负氢，且氢气与氧气体积比约为2:1，所以正极氧气与负极氢气体积比为1:2。水分解生成氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成；化学变化实质是分子分裂成原子、原子重新组合。评分：每空1分，共6分；元素名称写完整才得分。15.答案：（1）碳酸钠；+4。（2）2Cl⁻。（3）Al₂O₃。（4）二氧化碳分子或CO₂分子。（5）2Mg。解析：Na₂CO₃中钠为+1、氧为-2，设碳为x，则2×(+1)+x+3×(-2)=0，x=+4。离子符号前的数字表示离子个数，元素符号前的数字表示原子个数。评分：每空1分，共6分；化学式大小写、角标或电荷位置错误不得该空分。16.答案：（1）饱和；8.4。（2）大于；KNO₃。（3）降温结晶；蒸发。解析：20℃时100g水最多溶解31.6gKNO₃，加入40.0g后只能溶解31.6g，剩余8.4g。60℃时KNO₃溶解度110g，远大于NaCl的37.3g，且随温度升高变化显著。KNO₃适合降温结晶，海水晒盐主要依靠水分蒸发。评分：每空1分，共6分；8.4g写成8.4并能看出单位含义给分。17.答案：（1）①；②。（2）吸附。（3）④。（4）CO₂或二氧化碳；温室。解析：沉淀、过滤、吸附均没有生成新物质，属于常见物理净水方法。活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素和异味。实验废液直接排放可能污染水体，不符合绿色化学理念。节约用电可减少化石燃料燃烧，从而减少二氧化碳排放。评分：每空1分，共6分；第（1）写“沉淀过滤”和“活性炭吸附”也可给分。三、实验探究题18.答案：（1）试管或锥形瓶均可；排水。（2）加快；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂），或“过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气”。（3）化学性质。（4）连续、均匀；装置内空气未排尽就开始收集，或集气瓶中未装满水，或导管连接处漏气。（5）瓶口。解析：过氧化氢制氧气不需加热，收集较纯氧气宜用排水法；催化剂特点是能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。排水法开始时导管口排出的主要是装置内空气，需待气泡连续均匀后再收集。评分：每空1分，共8分；方程式未配平扣1分；催化剂表述缺“化学性质不变”扣1分；原因答出一条合理即可。19.答案：（1）常温。（2）密度比空气大。（3）澄清石灰水；变浑浊。（4）酸；受热易分解或不稳定。（5）氯化氢气体。（6）示例：废液集中回收处理；实验后及时洗净仪器；检查装置气密性后再加药品；不可使用浓盐酸制取用于性质检验的二氧化碳。解析：大理石与稀盐酸常温反应生成二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集；能使澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，受热又分解。浓盐酸易挥发，混入HCl会干扰实验。评分：每空1分，共8分；第（6）答出安全或环保角度且可操作给1分。20.答案：（1）CO₂；澄清石灰水。（2）CaCO₃；Na₂CO₃。（3）不一定；步骤①的不溶固体可由CaCO₃造成，步骤②和③只能证明碳酸根或碳酸钙存在，不能证明一定含NaCl。（4）硝酸银或AgNO₃。（5）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+