2025-2026学年四川省泸州市三校联盟高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年四川省泸州市三校联盟高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是（）A.“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属，Ni位于元素周期表d区

B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质

C.石英玻璃的X射线衍射实验可观察到明锐的衍射峰

D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性2.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（）

A. B.HOCH2CH2COOH C. D.HCOOCH2CH2OH3.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.丁烷的分子结构模型：

B.乙烯分子中的π键：

C.一氯甲烷的结构简式为：CH3Cl

D.2-甲基丁烷的键线式：4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（）A.C2H4分子中σ键和π键数目之比为5：1

B.18g冰晶体内氢键的数目为2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA

D.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA5.碳酸镧La2（CO3）3是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。下列说法正确的是（）A.干冰升华时破坏了共价键

B.键角：＞H2O

C.的空间结构：四面体形

D.和的中心原子的杂化方式相同6.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A.用（杯酚）分离C60和C70，操作①②为分液，操作③为蒸馏B.光照下制取纯净的CHCl3C.制备[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体D.分离混有铁粉的粗碘A.A B.B C.C D.D7.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）

A.NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子

B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

C.CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个

D.石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：18.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：戊＞丁＞丙＞乙＞甲 B.基态己原子的价层电子排布式为3d94s2

C.第一电离能：丙＞丁＞乙 D.电负性：丙＞丁＞戊9.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（）A.该有机物中含有3种官能团

B.该有机物属于脂环烃

C.该有机物中含有2个手性碳原子

D.该有机物的分子式为C10H12O710.（g）、（g）、（g）三者的相对能量如图所示：

已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，H2的相对能量为0。下列说法错误的是（）A.三种气体中最稳定的是

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol最多可与2molBr2发生加成反应

D.（g）生成（g）的热化学方程式：（g）=（g）+H2（g）

ΔH=-110kJ•mol-111.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）选项宏观现象微观解释A沸点：H2O＞HF分子间氢键的数目：H2O＞HFB熔点：氧化镁＞氧化钙离子半径：Mg2+＜Ca2+C碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3＞NaHCO3结合水电离出H+能力：D酸性：CF3COOH＞CH3COOH第一电离能：F＞HA.A B.B C.C D.D12.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是（）A.电负性：O＞C＞H

B.甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角

C.DHA分子间存在氢键

D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2+的配位数为413.锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的K2SO4溶液。下列说法正确的是（）A.放电时，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.充电时，阳极区溶液pH增大

C.a膜是阳膜，b膜是阴膜

D.充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g14.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm,设阿伏加德罗常数值为NA。下列说法中不正确的是（）A.该晶体中Si—Mg—Si的键角为109°28′

B.晶体中距Si原子周围最近的Si原子有12个

C.该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为

D.晶体的密度为

15.常温下，向20mL0.10mol•L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.水的电离程度：M＜N

B.曲线L2代表表示HCOO-浓度变化

C.M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

D.N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCOOH）二、流程题：本大题共1小题，共14分。16.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如图。

已知：①常温下，，，；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH2.77.57.64.7完全沉淀时（c=10-5mol/L）的pH3.79.09.16.2③萃取Cu2+的反应原理；；

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol•L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

（1）Co位于元素周期表中第______周期第______族。

（2）“滤渣1”的主要成分为______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为______（化学式），加入B试剂的目的是______。

（3）常温下，若“滤液2”中c（Mg2+）=0.02mol/L（忽略溶液中极少量的Ca2+），除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为______g（忽略溶液体积的变化）。

（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”的名称为______。

（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______。三、简答题：本大题共2小题，共27分。17.

18.为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）一种利用CO2的反应为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。（填字母）

A.及时分离出水蒸气

B.适当降低温度

C.增大CO2的浓度

D.缩小体积，增大压强

（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）

写出由CH3OH（g）合成CH3OCH3（g）热化学方程式______。

（3）CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2molCO、4molH2与4molCO、8molH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。

①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______（填字母）。

A.混合气体的密度不变

B.2v正（H2）=v逆（CH3OH）

C.容器中的气体的压强不变

D.c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1

②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v（正）______v（逆）。（填“＞”或“=”“＜”）。

③该反应的ΔH______0（填“＞”或“=”“＜”），判断的理由是______。

④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是______，KC=______。四、推断题：本大题共1小题，共14分。19.以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。

回答下列问题：

（1）C的分子式是______，C→D的反应类型是______。

（2）A→B的反应方程式______，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是______。

（3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：______。

（4）F的同分异构体的习惯命名法的名称是______。

（5）E的同分异构体X满足下列条件：

①能使溴的CCl4溶液褪色；

②核磁共振氢谱只有1组峰。

X的结构简式为______。

（6）B→C的化学方程式为______。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】四；Ⅷ；

硫酸铅、硫酸钙；

5.46