福建省福州市格致中学等校2025-2026学年高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市格致中学等校高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物

B.风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律

C.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体2.下列化学用语或图示正确的是（）A.基态O原子的价层电子轨道表示式：

B.PH3分子的球棍模型：

C.N2的p-pσ键的形成：

D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：3.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华 B.SiO2和Na2O的熔化

C.NaCl和HCl溶于水 D.冰和铁的熔化4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol甲基（-CH3）含有的电子数为10NA

B.1mol苯分子中含有π键的数目为3NA

C.12g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA

D.1mol含手性碳原子数为2NA5.根据元素周期律，下列说法不正确的是（）A.热稳定性：NH3＞PH3 B.电负性：Be＜B＜C

C.第二电离能：Cu＜Zn D.半径：P3-＞S2-6.科学家合成了平面芳香杂环分子P、Q，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是（）A.P、Q均为非极性分子

B.第一电离能：S＞Se

C.1molP和1molQ所含价电子总数相等

D.P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A.X2Y和X2Y2均为极性分子 B.电负性：Y＜Z＜Q

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D.W与Y形成的化合物中只含离子键8.我国科学家发现硝酸光分解机理（如图，其中部分物质未标出），对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（）

A.NO2→[NO2]+

ΔH＜0

B.硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区

C.反应④生成物为HONO和•OH

D.•OH与OH-具有相同的质子数9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是（）选项叙述解释A沸点：H2O＞H2S电离能：O＞SB稳定性：HF＞HClHF分子间存在氢键，HCl分子间不存在CNaCl与CsCl中阳离子配位数相同NaCl与CsCl均为AB型离子晶体DS8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度S8和CS2都是非极性分子A.A B.B C.C D.D10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）A.CF3COOH的pKa小于CCl3COOH的pKa

B.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能

C.化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价

D.气态氟化氢中存在（HF）2，而气态氯化氢中是HCl分子11.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl-围成正八面体

B.CaF2晶体中，F-的配位数为8

C.干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向12.对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.1mol该有机物中含有16molσ键 B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C.键角∠1＞∠2 D.键的极性大小：C-H＜N-H＜O-H13.一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三种元素组成）的长方体晶胞结构如图所示（已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值）：

下列说法正确的是（）A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+

B.若N点原子分数坐标为（），则P点原子分数坐标为（）

C.M、N之间的距离为

D.晶体的密度为14.向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量（如图所示），先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu（NH3）4]SO4•H2O。下列说法错误的是（）

A.将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体

B.该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3＞OH-＞H2O

C.③中出现的沉淀与①中不同

D.[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键15.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（）

A.图1晶体密度为g•cm-3

B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-x

D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导二、简答题：本大题共3小题，共42分。16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）①Fe元素在周期表中的位置为______，与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种。

②逐级电离能：I3（Mn）＞I3（Fe），可能的原因是______。

（2）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O）5]2+生成。

①[Fe(SCN)(H2O）5]2+中Fe3+的配位数为______。

②SCN-的VSEPR模型为______，写出与SCN-互为等电子体的一种分子为______。

（3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。

①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______pm。

②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是______，该截面单位面积含有的Fe原子为______个pm-2。

17.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

（1）Li2O是离子化合物，有如图能量变化：

由图可知，Li2O晶格能为______kJ•mol-1。

（2）作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi（阴离子bfsi结构见下图A）深受关注。

①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为______。

②B溶于某溶剂发生自耦电离（2B⇌A+F），阳离子F的结构式为______。

③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______D（填“＞”或“＜”）；沸点大小关系：B（170℃）＞E（60.8℃），其原因是______。

（3）某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图：

①证明其是晶体的最科学可靠的方法是______。

②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层间距离为335pm,设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm,则Li原子与C原子的空间占有率为______（用含rLi、rC的计算式表示即可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积）。

（4）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一种晶型为立方体形晶胞如下图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞所代表的晶体中部分锂离子(•Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______。

18.ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）该族元素基态原子价层电子排布式的通式为______。

（2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图所示。黑磷的晶体类型为______，层与层之间的相互作用为______。

（3）①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______（填元素名称）。

②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程式：______。

③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图（a），通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图（b）为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为______。

（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：______。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442-3429143（5）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。γ-X是立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。已知（a）型晶胞的边长为770pm,则该型晶体的密度为______g•cm-3（只列出计算式）；在（b）型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为______和八面体空隙的百分比为______。

三、推断题：本大题共1小题，共13分。19.现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（2）1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为______。

（3）ZCl3在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，Z2Cl6中含有的化学键类型为______、______。

（4）实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化合物具有空间网状结构，其部分结构如图所示。

①该化合物的化学式为______。

②该晶体中键角X—W—X＞W—X—W，原因是：______。

（5）大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。化合物中的X采取sp2杂化，则该化合物中存在的大π键类型为______。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】第四周期Ⅷ族;3;Fe2+的价电子排布为3d6，而Mn2+的价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，更难失电子，因此I3（Mn）＞I3（Fe）

6;直线形;CO2（或COS、N2O、CS2合理答案均可）

;n;

17.【答案】2908

sp2;或或或等;＞;B分子间存在氢键

X射线衍射实验;

或33.3%

18.【答案】ns2np2

混合型晶体（或过渡型晶体）;范德华力（