福建省福州市长乐县华侨中学等校2025-2026学年高一（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省长乐县华侨中学等校高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共56分。1.科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是（）A.“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素

B.光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅

C.“神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼（C2H8N2）属于烃类化合物

D.“问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率2.下列措施能减慢化学反应速率的是（）A.用Zn和2mol·L-1H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气3.石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是（）A.石油通过裂化可提高汽油产量和质量

B.工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解

C.石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物

D.石油的分馏属于化学变化4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式： B.和是同一种物质

C.乙烯的结构式C2H4 D.次氯酸的结构式：H—Cl—O5.下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸 B.灼热的木炭与二氧化碳

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.NH3生成N2的过程属于氮的固定

B.铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成

C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性

D.NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

B.标况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为NA

C.标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA

D.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA8.下列说法不正确的是（）

A.图甲表示该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量

B.图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变

C.图丙表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图

D.图丁可判断ΔH1＞ΔH2，石墨比金刚石稳定9.下列方程式与所给事实不相符的是（）A.用盐酸除去铁锈：

B.用CuSO4溶液除去乙炔中的

C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

D.碱液吸收工厂排放废气中的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（）A.侯氏制碱法：饱和

B.工业制硝酸：

C.工业制硫酸：黄铁矿

D.HCl制备：NaCl溶液H2和11.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe+2O2=Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.Fe极为电池正极

B.KOH溶液为电池的电解质溶液

C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D.每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e-12.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.图1探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响

B.图2观察甲烷取代反应的现象

C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃

D.图4除去SO2中的C2H413.在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①～④p-CP的浓度随时间变化的关系如图，下列说法错误的是（）实验编号T/KpHc/（10-3mol•L-1）H2O2Fe3+①29836.00.30②31336.00.30③298106.00.30④2983a0.30

A.a＞6.0

B.实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响

C.若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液

D.实验①在50∼150s内的反应速率为v（p-CP）=8×10-6mol•L-1•s-114.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是（）

A.固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水

B.0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小

C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显

D.固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象二、实验题：本大题共2小题，共22分。15.某兴趣小组对原电池进行性能改进研究，并利用改进后的原电池装置进行物质验证实验。

已知：本题中涉及的盐桥由KCl和琼脂组成，可以起到电荷中和（平衡电荷，维持溶液电中性）、电路闭合、电位稳定、物理隔离（防止溶液混合，直接接触）等作用。

回答下列问题：

（1）装置1中，负极反应式为______。

（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，对应反应的离子方程式为______，由此提出装置1原电池的缺点是______。

（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，装置2工作时，盐桥中的Cl-向______（填“左”或“右”）移动。

（4）装置2中，当电路中转移0.1mol电子，理论上石墨电极质量增加______g。

（5）在H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴加适量的Na2S溶液，振荡，溶液褪色，为确认氧化产物为，可利用装置3进行实验。闭合开关K，反应一段时间后，观察到石墨极烧杯中溶液褪色。

①装置3中，Pt电极为原电池的______（填“正”或“负”）极。

②实验结束后，设计实验证明氧化产物为：______。16.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。回答下列问题：

（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______。

（2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N2O。写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：______。

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是______（写化学式）。

③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是______。

（3）尾气处理：

①已知8.5gNH3与NO完全反应生成N2和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______。

②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随溶液pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。

ⅰ.25℃时，随着pH降低，NO去除率增大的原因是______。

ⅱ.pH=4时，60～80℃间NO去除率下降的原因是______。三、简答题：本大题共1小题，共11分。17.合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。

Ⅰ.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）已知该反应的体系能量变化如图所示。

则该反应过程中化学键断裂吸收的能量______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。

（2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是______。

a.容器内气体密度保持不变

b.混合气体的压强不随时间的变化而变化

c.混合气体中平均相对分子质量保持不变

d.CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1

（3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图：

①9min末，混合气体中CH3OH（g）的物质的量分数为______。

②第12min时，v正（CH3OH）______（填“≠”或“=”）v逆（CH3OH）。

Ⅱ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。

（4）催化剂的最佳活性温度是______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是______。四、推断题：本大题共1小题，共11分。18.A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示：

（1）写出D的结构简式______。

（2）A、B、C、D互为同系物的有______。（填字母）

（3）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗O2最多的是______（填分子式）。

（4）有机物B与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为______。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】A

14.【答案】A

15.【答案】Zn-2e-=Zn2+

Zn+Cu2+=Zn2++Cu;能量转换效率较低，不能得到持续稳定的电流

左

3.2

负;取少量Pt电极附近溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明氧化产物有