2026年高一化学高一下册期中模拟试卷（湖南专用版·核心素养强化卷含答案详解与评分标准）

2026年高一化学高一下册期中模拟试卷（湖南专用版·核心素养强化卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本卷共25题，分为选择题、填空题、实验探究题和计算题。请在规定位置作答。2.选择题每题只有一个符合题意的选项；主观题应写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Zn—65。4.湖南专用版为原创命题范围标签，试题重视宏观辨识与微观探析、证据推理、实验探究和科学态度。题型选择题填空题实验探究题计算题总分题号1—1213—1819—2223—251—25分值36分24分24分16分100分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）选择题答题栏：题号123456789101112答案1.化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A.食品袋中充入氮气可减缓油脂氧化，体现氮气通常较稳定B.“可燃冰”主要成分为乙烯，完全燃烧只生成二氧化碳和水C.废旧电池中的重金属元素均可直接排入土壤促进植物生长D.铝制餐具可长期盛放强酸、强碱性食物而不被腐蚀2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子次外层有2个电子且最外层电子数为1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z与Y同主族，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列推断正确的是A.原子半径：Y＞Z＞WB.简单氢化物稳定性：Z＞YC.X与Y可形成含共价键的离子化合物D.W的最高正价一定为+5价3.下列化学用语或模型表示正确的是A.氯化钠的电子式可表示为Na:ClB.乙烯的结构简式为CH2=CH2C.镁离子的结构示意图中核电荷数为10D.H2O2中氧元素的化合价为-2价4.下列变化中，既有化学键断裂又有化学键形成，且属于吸热反应的是A.氢氧化钠固体溶于水B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应D.水蒸气液化成液态水5.用锌片、铜片和稀硫酸组成原电池。下列说法正确的是A.铜片作负极，表面有气泡产生B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片发生还原反应：Zn2++2e-=ZnD.总反应可表示为Zn+2H+=Zn2++H2↑6.在2L密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器中N2、H2、NH3三种气体共存B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.NH3的体积分数保持不变D.反应停止，所有物质的浓度均为07.关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度通常能增大活化分子百分数，从而加快反应B.增大固体反应物质量一定能显著增大反应速率C.催化剂能改变反应热，所以能改变平衡常数D.反应速率越大，反应进行得越完全8.下列离子方程式书写正确的是A.铝与盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.碳酸钙与醋酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铵与氢氧化钙加热制氨：NH4++OH-=NH3·H2O9.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯分子中存在三个碳碳单键和三个碳碳双键交替结构D.三者完全燃烧时，等物质的量生成水的物质的量相同10.用下列实验操作或现象判断物质性质，结论可靠的是A.将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有氧化性B.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含SO4^2-C.将湿润红色石蕊试纸靠近氨气，试纸变蓝，说明氨气溶于水显碱性D.把干燥氯气通入干燥红色纸条，纸条褪色，说明Cl2本身具有漂白性11.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO4^2-中的几种。向其中滴加过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，后部分溶解；再向滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。下列判断正确的是A.一定含Mg2+、Al3+、SO4^2-B.一定不含Na+C.一定含Cl-D.白色沉淀部分溶解说明Mg(OH)2具有两性12.将一定量NO2充入密闭容器，发生反应2NO2⇌N2O4。达到平衡后，保持温度不变压缩容器体积。下列判断正确的是A.体系颜色立即变浅，随后逐渐变深B.平衡向生成N2O4的方向移动C.NO2的物质的量分数一定增大D.正、逆反应速率均减小二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）短周期元素A、B、C、D的有关信息如下：A原子核外只有1个电子；B的原子最外层有6个电子且位于第二周期；C的原子最外层有1个电子且位于第三周期；D的最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与强碱反应。请回答：（1）B在周期表中的位置为____________________。（2）C与B形成的常见离子化合物的化学式为____________________。（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________。（4）A与B形成的最简单化合物中所含化学键类型为____________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）从NaCl、HCl、CO2、NH4Cl、NaOH五种物质中选择合适物质回答下列问题。（1）只含离子键的物质是____________________。（2）只含共价键的物质是____________________（写两种）。（3）既含离子键又含共价键的物质是____________________（写两种）。（4）写出NH4Cl受热分解的化学方程式：________________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）已知断裂1molH—H键、1molO=O键分别吸收436kJ、498kJ能量，形成1molH—O键放出463kJ能量。请完成有关氢气燃烧的分析。（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中断键吸收的总能量为__________kJ。（2）成键放出的总能量为__________kJ。（3）该反应为__________热反应。（4）用反应热表示该反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=__________kJ·mol-1。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）某小组用相同质量、相同形状的镁条与足量盐酸反应，记录不同条件下收集到20mLH2所需时间如下表。实验盐酸浓度/(mol·L-1)温度/℃所需时间/sⅠ0.502562Ⅱ1.002531Ⅲ0.503538（1）比较实验Ⅰ和Ⅱ，可得出的结论是________________________________________。（2）比较实验Ⅰ和Ⅲ，变量是__________。（3）实验Ⅱ中以H2体积表示的平均反应速率为__________mL·s-1。（4）若将镁条改为等质量镁粉，在其他条件相同时，反应速率将__________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）氮及其化合物在自然界和工农业生产中具有重要作用。请按要求回答。（1）工业合成氨反应的化学方程式为________________________________________。（2）氨气的催化氧化生成NO和水，化学方程式为________________________________________。（3）NO遇空气迅速变为红棕色气体，该反应中NO表现__________性。（4）实验室检验NH4+时可加入强碱并加热，用湿润红色石蕊试纸检验，现象为________________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）乙烯、乙醇和乙酸是重要的有机化合物。请根据所学知识填空。（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是__________。（2）乙醇与金属钠反应生成的气体是__________。（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为________________________________________。（4）可用__________试纸初步检验乙酸溶液呈酸性。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某兴趣小组设计实验探究第三周期部分元素金属性强弱。实验过程如下：①将大小相近的Na、Mg、Al分别投入足量冷水中；②将打磨后的Mg条、Al片分别加入同浓度盐酸中；③向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。请回答：（1）步骤①中钠与水反应的离子方程式为________________________________________。（2）比较Mg、Al与盐酸反应的快慢，应控制的共同条件除酸浓度外，还应包括________________________________________（写一点）。（3）步骤③中先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明Al(OH)3具有__________性。写出沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）综合实验可得第三周期Na、Mg、Al金属性由强到弱的顺序为____________________。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）为探究原电池工作原理，某小组将锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接并在导线上串联电流计，观察到铜片表面产生气泡，电流计指针偏转。（1）该装置中负极材料是__________，正极附近发生的电极反应式为________________________________________。（2）外电路中电子流向为__________片→__________片；溶液中H+向__________极移动。（3）若将铜片换成石墨棒，电流计仍偏转，说明正极材料本身__________（填“一定”或“不一定”）参加反应。（4）从能量转化角度看，该原电池将__________能转化为__________能。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应会生成淡黄色硫沉淀。某小组用“十字消失法”研究影响反应速率的因素，记录如下：实验Na2S2O3溶液体积/mL水体积/mL稀硫酸体积/mL温度/℃十字消失时间/s甲1010102580乙200102542丙1010103546（1）该反应的离子方程式可表示为S2O3^2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验中观察“十字消失”是因为生成了__________。（2）比较甲、乙，可探究__________对反应速率的影响；结论是________________________________________。（3）比较甲、丙，可探究__________对反应速率的影响。（4）该实验必须保持每组混合溶液总体积相同，其目的是________________________________________。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某小组制取并检验氨气，装置思路如下：用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制气，先通过干燥装置，再用向下排空气法收集，并进行性质检验。请回答：（1）制取氨气的化学方程式为________________________________________。（2）干燥氨气可选用__________（填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水氯化钙”），原因是________________________________________。（3）用向下排空气法收集氨气的原因是________________________________________。（4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，出现白烟，白烟主要成分为__________，该实验体现氨气具有__________性。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。要求写出必要过程、单位和结论）23.（5分）在2.0L恒容密闭容器中充入0.40molSO2和0.20molO2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3。5min后测得SO2的物质的量为0.20mol。求：（1）0—5min内SO2的平均反应速率；（2）5min时SO3的物质的量；（3）O2的转化率。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某锌铜原电池以稀硫酸为电解质溶液，工作一段时间后有0.65g锌完全溶解。假设锌失去的电子全部经外电路转移，标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol-1。求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）通过外电路的电子的物质的量；（3）正极产生H2的体积。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）取0.80g镁铝合金样品，与足量稀盐酸完全反应，标准状况下收集到0.896LH2。设合金中只含Mg、Al两种金属，且反应完全。求合金中Mg和Al的质量及Al的质量分数。作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题每题3分；填空题每小题4分，按空给分；实验探究题每小题6分，按采分点给分；计算题按公式、代入、结果、单位和结论给分。化学方程式未配平、条件明显错误或单位缺失按相应采分点扣分。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案ACBCDCABBCAB1.A。氮气分子中N≡N键能大，通常条件下化学性质较稳定，常用作保护气。可燃冰主要成分是甲烷水合物，不是乙烯；废旧电池可能造成重金属污染；铝能与强酸、强碱反应，不宜长期盛放相应食物。2.C。X为Li，Y为O，Z为S，W为Cl。Li与O可形成Li2O2，过氧根中含O—O共价键，该物质整体属于离子化合物，故C正确。原子半径一般S＞Cl＞O，氢化物稳定性H2O＞H2S，氯最高正价可为+7价。3.B。乙烯含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。NaCl应表示为Na+和Cl-的离子结构；Mg2+核电荷数为12；H2O2中氧元素为-1价。4.C。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应吸热，化学反应中既断裂旧化学键又形成新化学键。NaOH溶解主要为溶解放热过程；中和反应通常放热；水蒸气液化是物理变化。5.D。锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，H+在铜片表面得电子生成H2。电子由锌经导线流向铜，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。6.C。化学平衡的标志是正、逆反应速率相等且各组分浓度或含量保持不变，NH3体积分数保持不变可以说明达到平衡。三种气体共存不能说明平衡；B只描述同一方向的量变；平衡时反应并未停止。7.A。升高温度通常使更多分子具有足够能量成为活化分子，反应速率增大。固体总质量增加但接触面积不一定增加；催化剂改变反应路径和速率，不改变反应热和平衡常数；速率大小不等于限度大小。8.B。Cu2+与OH-生成难溶Cu(OH)2，离子方程式正确。A未配平，正确为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；CaCO3和醋酸均不应完全拆写成CO3^2-和H+；加热制氨应生成NH3，不是NH3·H2O。9.B。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷通常不能使酸性高锰酸钾褪色；苯中碳碳键等同，不是单双键简单交替；三者含氢数不同，等物质的量燃烧生成水的量不同。10.C。NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，可使湿润红色石蕊试纸变蓝。SO2使酸性KMnO4褪色体现还原性；加BaCl2有白沉淀不一定是SO4^2-；干燥氯气不能使干燥红纸条明显褪色，漂白作用与次氯酸有关。11.A。加过量NaOH先有白色沉淀后部分溶解，说明有Mg2+和Al3+，其中Al(OH)3溶解、Mg(OH)2不溶；滤液加BaCl2有白色沉淀说明含SO4^2-。Na+和Cl-不能据此确定；Mg(OH)2不是两性氢氧化物。12.B。压缩体积使压强增大，平衡向气体分子数较少的N2O4方向移动。压缩瞬间NO2浓度增大颜色加深，随后因平衡移动颜色相对变浅但通常仍比压缩前深；正、逆反应速率均因浓度增大而增大。二、填空题参考答案与评分标准13.（1）第二周期第ⅥA族（1分）；（2）Na2O或Na2O2（答一种合理即可，1分）；（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（1分）；（4）共价键或极性共价键（1分）。解析：A为H，B为O，C为Na，D为Al。氧位于第二周期第ⅥA族；铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成偏铝酸盐或四羟基合铝酸根。14.（1）NaCl（1分）；（2）HCl、CO2（各0.5分，共1分）；（3）NH4Cl、NaOH（各0.5分，共1分）；（4）NH4Cl△NH3↑+HCl↑（1分）。解析：离子化合物中可能含有共价键，如NH4+内部存在N—H共价键，OH-内部存在O—H共价键；HCl、CO2均为共价化合物。15.（1）1370（1分）；（2）1852（1分）；（3）放（1分）；（4）-482（1分）。解析：断裂2molH—H和1molO=O吸收2×436+498=1370kJ；生成2molH2O(g)形成4molH—O键，放出4×463=1852kJ；ΔH=吸收能量-放出能量=1370-1852=-482kJ·mol-1。16.（1）其他条件相同时，盐酸浓度越大，镁与盐酸反应速率越快（1分）；（2）温度（1分）；（3）0.65，写0.645也可（1分）；（4）增大或加快（1分）。解析：实验Ⅰ、Ⅱ只改变盐酸浓度；实验Ⅰ、Ⅲ只改变温度。实验Ⅱ中平均速率=20mL÷31s≈0.65mL·s-1。镁粉接触面积更大，反应速率加快。17.（1）N2+3H2⇌2NH3（条件写高温、高压、催化剂可得满分，1分）；（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热条件合理，1分）；（3）还原（1分）；（4）湿润红色石蕊试纸变蓝（1分）。解析：NO被空气中O2氧化为NO2，NO中氮元素化合价升高，表现还原性。18.（1）加成反应（1分）；（2）H2或氢气（1分）；（3）CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸、加热条件合理，1分）；（4）pH试纸或蓝色石蕊试纸（1分）。解析：乙烯的碳碳双键能与溴发生加成；乙醇羟基氢可被钠置换产生氢气；酯化反应可逆，浓硫酸起催化和吸水作用。三、实验探究题参考答案与评分标准19.（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（1分）；（2）金属表面积、金属质量、酸体积、温度等任写一点合理即可（1分）；（3）两性（1分），Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（1分）；（4）Na＞Mg＞Al（2分）。解析：金属性越强，单质失电子能力越强，与水或酸反应通常越剧烈；比较实验必须控制变量。Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物。20.（1）Zn或锌片（1分），2H++2e-=H2↑（1分）；（2）锌片、铜片（各0.5分，共1分），正极（1分）；（3）不一定（1分）；（4）化学能、电能（各0.5分，共1分）。解析：较活泼金属锌失电子作负极，电子经外电路到达铜片；溶液中阳离子向正极移动并得电子。石墨作惰性导体仍可作正极，说明正极材料可只起导电作用。21.（1）硫或S沉淀（1分）；（2）Na2S2O3浓度或反应物浓度（1分），其他条件相同时，Na2S2O3浓度越大，反应速率越快，十字消失时间越短（1分）；（3）温度（1分）；（4）保证除研究变量外，反应物浓度和观察条件具有可比性，减少误差（2分）。解析：控制变量法要求一次只改变一个主要因素；溶液变浑浊来自硫沉淀，十字消失越快说明反应速率越大。22.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；（2）碱石灰（1分），氨气显碱性，不能用酸性干燥剂浓硫酸，也易被无水氯化钙吸收或络合（1分）；（3）氨气密度比空气小且极易溶于水（1分）；（4）NH4Cl或氯化铵（1分），碱（1分）。解析：实验室制氨采用铵盐与强碱加热；收集时应