2026届高一化学高一下册期中模拟试卷（福建专用版·学生练习版含答案详解与评分标准）

2026届高一化学高一下册期中模拟试卷（福建专用版·学生练习版，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：____________姓名：____________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，请将学校、班级、姓名、考号填写清楚；保持卷面整洁，书写规范。2.选择题请把答案填入下方答题栏；非选择题须在相应位置写出必要的化学用语、计算过程和结论。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。4.本卷围绕高一下册期中阶段常见学习内容命制，突出元素周期律、化学键、化学反应与能量、含硫含氮物质、基础有机化学和实验综合能力。题型题号范围分值答题要求选择题1—1236分每小题只有一个选项符合题意填空题13—1824分按空作答，化学用语需规范实验探究题19—2224分写出装置作用、现象、结论与关键方程式计算题23—2516分写出公式、代入、结果与单位合计1—25100分试题与答案题号一一对应选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1.福建沿海地区海风较强，海洋资源与能源利用密切相关。下列说法正确的是A.潮汐能、风能均属于化石能源B.海水淡化得到的淡水中仍可能含少量可溶性离子C.海水晒盐只发生了化学变化D.工业上用氯气给所有食品直接消毒是安全措施2.下列关于原子结构与元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，原子最外层电子数逐渐增多C.钠的金属性强于镁，可用二者与水反应的剧烈程度比较D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性一定越弱3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.HClB.NaClC.NH₄ClD.CO₂4.下列有关化学键和分子结构的叙述正确的是A.H₂O中只存在离子键B.CO₂的结构式可表示为O=C=OC.Na₂O中氧原子与钠原子共用电子对形成分子D.所有含共价键的物质在常温下都是气体5.某反应能量变化示意为：反应物总能量高于生成物总能量。下列判断正确的是A.该反应一定需要持续加热才能发生B.该反应为吸热反应C.该反应放出能量，生成物较反应物能量低D.该反应中化学键断裂放出的能量大于成键吸收的能量6.在相同温度下，将等质量锌粒分别投入①1mol·L⁻¹盐酸、②2mol·L⁻¹盐酸、③1mol·L⁻¹硫酸中。其他条件相同，下列说法合理的是A.②中氢离子浓度较大，初始反应速率通常较快B.①与②最终生成氢气体积一定相同且与酸量无关C.③中硫酸根离子直接被锌还原为二氧化硫D.把锌粒换成锌粉一定会使最终生成氢气物质的量变为原来的两倍7.SO₂是含硫物质转化中的重要气体。下列关于SO₂的说法正确的是A.SO₂只具有漂白性，不具有还原性B.SO₂通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后迅速褪为无色C.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性D.SO₂是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水8.下列有关氮及其化合物的叙述正确的是A.NH₃极易溶于水，水溶液呈碱性B.NO₂是无色气体，遇空气变红棕色C.浓硝酸见光不易分解，可敞口长期保存D.铵盐受热均只分解生成NH₃和对应酸9.实验室制取氨气时，通常加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的固体混合物。下列操作或判断正确的是A.可用浓硫酸干燥NH₃B.可用向上排空气法收集NH₃C.用湿润红色石蕊试纸检验NH₃，试纸变蓝D.反应后所得固体只含CaCl₂一种物质10.关于甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液迅速褪色B.乙烯分子中含碳碳双键，能使溴水褪色C.乙醇与钠反应生成氢气时，断裂的是C—C键D.乙酸俗称酒精，能与碳酸钠反应放出氧气11.某原电池由锌片、铜片和稀硫酸组成。接通导线后，下列说法正确的是A.锌片为正极，发生还原反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上有气泡产生，溶液中H⁺得到电子D.盐桥中的阴离子定向移向铜片12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数为1且不是碱金属，Y元素形成的单质是空气中含量最多的气体，Z与Y同周期且原子半径小于Y，W与Z同主族。下列判断正确的是A.X与Z形成的化合物只有离子键B.Y的最高价氧化物对应水化物是弱酸C.W的氧化物均能使品红溶液褪色D.非金属性：Z强于W，Z强于Y二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）A、B、C、D均为短周期主族元素。A原子核外只有1个电子；B元素的单质在空气中体积分数最大；C元素原子的最外层电子数为6，且与B同周期；D元素原子序数为12。请回答：（1）B元素在周期表中的位置为____________________。（2）C的简单氢化物的电子式可用文字表示为____________________，其分子中化学键类型为____________________。（3）D单质与热水反应的化学方程式为________________________________________。（4）B、C的简单氢化物稳定性较强的是____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14.（4分）化学键是认识物质结构与性质的重要线索。根据下列物质填空：①NaCl②H₂O③CO₂④Na₂O₂⑤NH₄Cl。（1）只含离子键的是________；只含共价键的是________。（2）既含离子键又含共价键的是________。（3）写出CO₂的结构式：____________________。（4）Na₂O₂中阴离子符号可表示为________，其中氧元素化合价为________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（4分）含硫、含氮物质在工业生产和环境治理中十分重要。请补全下列转化或方程式。（1）SO₂通入足量NaOH溶液：________________________________________。（2）NO在空气中迅速转化为红棕色气体：________________________________________。（3）Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。（4）工业制硫酸中，SO₂催化氧化生成SO₃的化学方程式：________________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16.（4分）某小组研究H₂O₂分解速率，记录如下表。实验中均取10mLH₂O₂溶液，测得相同时间内收集到的O₂体积。实验H₂O₂浓度温度催化剂60s内O₂体积Ⅰ5%25℃无4.0mLⅡ5%25℃少量MnO₂32.0mLⅢ10%25℃少量MnO₂58.0mLⅣ5%45℃少量MnO₂49.0mL（1）比较Ⅰ和Ⅱ，可说明____________________对反应速率有影响。（2）比较Ⅱ和Ⅲ，可研究____________________对反应速率的影响。（3）若用60s内O₂体积表示速率，实验Ⅱ的平均速率为________mL·s⁻¹。（4）实验结束后，证明MnO₂为催化剂还需说明其化学性质和________基本不变。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿17.（4分）以乙烯为原料可制备多种生活中常见有机物。回答下列问题。（1）乙烯使溴水褪色的反应类型为____________________。（2）乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为________________________________________。（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，反应类型为____________________。（4）乙酸能与Na₂CO₃溶液反应，现象为____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18.（4分）某沿海工业园区对含SO₂尾气和含NOₓ尾气进行处理。已知SO₂可用碱液吸收，NO可被氧化后吸收。回答下列问题。（1）用石灰乳吸收SO₂最终可得到CaSO₃或CaSO₄，写出Ca(OH)₂吸收SO₂生成CaSO₃的化学方程式：________________________________________。（2）NO难直接被水吸收，原因是____________________。（3）NO₂与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为________________________________________。（4）从绿色化学角度，尾气处理装置应尽量做到____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）某小组用下列思路制备并检验SO₂：在发生装置中加入Na₂SO₃固体，分液漏斗中加入较浓硫酸；生成的气体依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液，最后进入NaOH溶液。回答下列问题。（1）发生装置中反应的化学方程式为________________________________________。（2）品红溶液的作用是____________________，若加热褪色后的品红溶液，现象为____________________。（3）酸性KMnO₄溶液褪色说明SO₂具有________性。（4）NaOH溶液的作用是____________________，对应离子方程式可写为________________________________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿20.（6分）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃，并进行喷泉实验。装置流程可表示为：固体加热发生装置→干燥管→收集瓶→含酚酞的水。回答下列问题。（1）写出制取NH₃的化学方程式：________________________________________。（2）干燥NH₃可选用的干燥剂为________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（3）收集NH₃宜采用________排空气法，理由是____________________。（4）喷泉实验形成的主要原因是____________________；水进入烧瓶后呈________色。（5）若导管、塞子漏气，喷泉现象会明显减弱，原因是____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿21.（6分）为探究化学能转化为电能，某小组将锌片、铜片插入稀硫酸中并用导线连接，观察到铜片表面有气泡。回答下列问题。（1）该装置能量转化形式为____________________。（2）负极材料为________，电极反应式为________________________________________。（3）正极电极反应式为________________________________________。（4）若将铜片换成石墨棒，外电路仍有电流，说明正极材料在该电池中主要作用是____________________。（5）若将稀硫酸换成无水乙醇，电流明显减小，原因是____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿22.（6分）某小组设计实验比较元素金属性和非金属性强弱。可选试剂有：Na、Mg条、Al片、蒸馏水、稀盐酸、氯水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液。回答下列问题。（1）比较Na、Mg金属性强弱，可选择的操作为____________________；预期较剧烈的是________。（2）比较Mg、Al金属性强弱，可用稀盐酸分别反应，预期反应更快的是________；写出Al与盐酸反应的离子方程式：________________________________________。（3）比较Cl、Br、I非金属性强弱，可将氯水分别滴入NaBr溶液和KI淀粉溶液。若KI淀粉溶液变蓝，说明生成了________，反应离子方程式为________________________________________。（4）根据以上实验，可得同周期主族元素金属性变化趋势为____________________。答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四、计算题（本题共3小题，共16分）23.（5分）取20.00mL某硫酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗NaOH溶液24.00mL。请计算该硫酸溶液的物质的量浓度。要求：写出反应方程式、物质的量关系、代入过程和最终单位。解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿24.（5分）将一定量铜粉与足量稀硝酸充分反应，标准状况下收集到NO气体2.24L。已知反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。计算参加反应的铜的质量。解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿25.（6分）某工厂用石灰乳吸收含SO₂的尾气。若一批尾气中SO₂物质的量为0.500mol，假设全部转化为CaSO₃沉淀，反应为SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。（1）理论上需要Ca(OH)₂的质量是多少？（2）若实际使用含Ca(OH)₂质量分数为80.0%的石灰乳固体样品，且需过量10.0%以保证吸收完全，则应称取该样品多少克？解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参考答案与解析选择题答案：题号123456789101112答案BCCBCACACBCD1.【答案】B【解析】海水淡化后所得淡水仍可能含微量Na⁺、Cl⁻等可溶性离子，实际应用中常需进一步处理。潮汐能、风能不是化石能源；海水晒盐主要是水分蒸发和晶体析出；氯气具有毒性，食品处理不能作简单直接化处理。【评分标准】每题3分，选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.【答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径总体减小；同主族元素最外层电子数相同；钠比镁更易失电子，与水反应更剧烈；非金属性增强时最高价氧化物对应水化物酸性通常增强。【评分标准】同上。3.【答案】C【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，离子间有离子键，NH₄⁺中N—H键为共价键。HCl、CO₂只含共价键，NaCl只含离子键。【评分标准】同上。4.【答案】B【解析】CO₂分子中碳原子与两个氧原子形成双键，结构式为O=C=O。H₂O中为共价键；Na₂O为离子晶体，不形成分子；含共价键物质的状态与结构有关，不能一概而论。【评分标准】同上。5.【答案】C【解析】反应物总能量高于生成物总能量，差值以热等形式释放，是放热反应。化学键断裂吸收能量，成键释放能量；放热反应中成键释放的能量大于断键吸收的能量。【评分标准】同上。6.【答案】A【解析】温度和接触面积相同，盐酸浓度越大，H⁺浓度越大，锌与酸反应初始速率一般越快。最终气体体积还与酸和锌是否足量有关；稀硫酸中SO₄²⁻不被锌还原为SO₂；锌粉只改变接触面积，不改变按限量物质决定的最终产量。【评分标准】同上。7.【答案】C【解析】SO₂中硫元素为+4价，可被酸性KMnO₄氧化，体现还原性。SO₂还能表现漂白性和酸性氧化物性质；通入石蕊一般先变红，不会因SO₂而迅速褪成无色。【评分标准】同上。8.【答案】A【解析】NH₃与水形成NH₃·H₂O，溶液呈碱性。NO为无色气体，遇空气生成红棕色NO₂；浓硝酸见光易分解，应棕色瓶避光保存；铵盐受热分解方式与酸根有关。【评分标准】同上。9.【答案】C【解析】NH₃为碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸会吸收并反应，不能干燥NH₃；NH₃密度小于空气，常用向下排空气法；固体混合物反应后可能有过量Ca(OH)₂等。【评分标准】同上。10.【答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴水褪色。甲烷较稳定；乙醇与钠反应断裂O—H键；乙酸俗称醋酸，与碳酸盐反应放出CO₂。【评分标准】同上。11.【答案】C【解析】锌铜稀硫酸原电池中，锌为负极失电子，电子经导线从锌流向铜，H⁺在铜片上得电子生成H₂。盐桥中的阴离子通常移向负极一侧以维持电中性。【评分标准】同上。12.【答案】D【解析】X为H，Y为N，Z为O，W为S。O的非金属性强于S和N。H与O形成H₂O或H₂O₂，均以共价键为主；N的最高价氧化物对应水化物HNO₃为强酸；并非硫的所有氧化物均能漂白品红。【评分标准】同上。13.【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）H—O—H中氧原子与两个氢原子形成共用电子对，共价键；（3）Mg+2H₂O(热)=Mg(OH)₂+H₂↑；（4）H₂O【解析】由题意A为H，B为空气中体积分数最大单质对应元素N，C为O，D为Mg。N在第二周期第ⅤA族；水分子中O与H通过共用电子对形成共价键；镁与热水可缓慢反应；同周期从N到O非金属性增强，简单氢化物稳定性H₂O强于NH₃。【评分标准】共4分，每空1分。方程式配平、条件和气体符号合理得1分；氢化物稳定性比较写化学式或名称均可。14.【答案】（1）①；②③；（2）④⑤；（3）O=C=O；（4）O₂²⁻，-1价【解析】NaCl仅由Na⁺、Cl⁻构成，只含离子键；H₂O和CO₂为共价化合物；Na₂O₂中Na⁺与O₂²⁻之间为离子键，O—O之间为共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺中N—H为共价键。过氧根中两个氧总价为-2，所以单个氧为-1价。【评分标准】共4分。（1）每组全对1分；（2）1分；（3）1分；（4）阴离子和化合价各0.5分。15.【答案】（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；（2）2NO+O₂=2NO₂；（3）3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；（4）2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂、加热）【解析】SO₂为酸性氧化物，与足量NaOH生成正盐Na₂SO₃；NO易被O₂氧化为NO₂；稀硝酸与铜反应时NO₃⁻在酸性条件下被还原为NO；工业制硫酸的关键可逆反应为SO₂催化氧化生成SO₃。【评分标准】共4分，每小题1分。方程式配平正确得满分；可逆符号、条件表达合理不扣分；离子方程式若写分子方程式且正确，可给0.5分。16.【答案】（1）催化剂；（2）反应物浓度；（3）0.533；（4）质量【解析】Ⅰ、Ⅱ只改变是否加入MnO₂，O₂体积明显增加，说明催化剂影响反应速率；Ⅱ、Ⅲ在温度、催化剂相同下改变H₂O₂浓度；速率为32.0mL÷60s=0.533mL·s⁻¹；催化剂反应前后质量和化学性质基本不变。【评分标准】共4分，每空1分。速率写0.53mL·s⁻¹或保留合理有效数字均可。17.【答案】（1）加成反应；（2）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（一定条件）；（3）酯化反应或取代反应；（4）有气泡产生【解析】乙烯双键与溴或水可发生加成；乙烯水化生成乙醇；乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，本质上也可归为取代反应；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸盐反应放出CO₂。【评分标准】共4分，每空1分。方程式漏写条件但结构和配平正确可给0.8分；现象写“产生无色气体”也可得分。18.【答案】（1）SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O；（2）NO难溶于水且不与水反应；（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑；（4）原料利用率高、污染物排放少、尾气充分吸收并防止二次污染【解析】石灰乳中的Ca(OH)₂与SO₂反应生成亚硫酸钙沉淀；NO本身不易被水吸收，工业处理中常先氧化成NO₂再吸收；NO₂与水歧化生成HNO₃和NO。绿色化学要求降低排放、提高转化率和吸收效率。【评分标准】共4分，每小题1分。第（4）问答出“充分吸收、防止二次污染、提高利用率”中任意两点即可。19.【答案】（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）检验SO₂的漂白性，红色恢复；（3）还原；（4）吸收尾气，SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O【解析】亚硫酸盐遇较强酸生成SO₂；SO₂能使品红暂时褪色，加热后又显红色；SO₂使酸性KMnO₄褪色是因为被氧化，体现还原性；尾气SO₂有刺激性和污染性，需用NaOH溶液吸收。【评分标准】共6分。（1）1.5分；（2）作用1分、现象1分；（3）1分；（4）作用0.8分、离子方程式0.7分。20.【答案】（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂—△→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）碱石灰；（3）向下，NH₃密度小于空气且极易溶于水；（4）NH₃极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，红；（5）装置内外压强差难以形成或减小【解析】实验室制氨气利用铵盐与强碱加热反应。NH₃为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰；因密度小且极易溶于水，常用向下排空气法。喷泉实验的本质是NH₃迅速溶解造成压强减小，NH₃水溶液使酚酞变红。【评分标准】共6分。（1）1.5分；（2）0.8分；（3）方法0.7分、理由1分；（4）原因1分、颜色0.5分；（5）0.5分。21.【答案】（1）化学能转化为电能；（2）Zn，Zn-2e⁻=Zn²⁺；（3）2H⁺+2e⁻=H₂↑；（4）传导电子并提供还原反应发生的表面；（5）无水乙醇中可自由移动离子很少，导电性弱【解析】锌比铜活泼，在稀硫酸中锌失电子作负极，电子经导线到达正极表面，H⁺得电子生成H₂。正极材料不一定参加反应，主要提供导电表面。电解质溶液需有自由移动离子，无水乙醇导电能力弱。【评分标准】共6分。（1）1分；（2）材料0.8分、电极反应式1.2分；（3）1.2分；（4）1分；（5）0.8分。22.【答案】（1）分别取小块Na和Mg条投入水中比较现象，Na；（2）Mg，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；（3）I₂，Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂；（4）同周期从左到右，主族元素金属性逐渐减弱【解析】同周期Na比Mg更活泼，常温下与水反应更明显；Mg与稀盐酸反应一般比Al快，Al表面氧化膜可能影响起始现象；氯水中Cl₂可氧化I⁻生成I₂，遇淀粉变蓝，说明氧化性Cl₂强于I₂，对应非金属性Cl强于I。【评分标准】共6分。（1）操作1分、判断0.8分；（2）判断0.8分、离子方程式1.4分；（3）产物0.8分、离子方程式1.2分；（4）0.8分。23.【答案】0.0600mol·L⁻¹【解析】反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。n(NaOH)=0.1000mol·L⁻¹×0.02400L=0.002400mol，n(H₂SO₄)=0.002400mol÷2=0.001200mol。V(H₂SO₄)=0.02000L，所以c(H₂SO₄)=0.001200