2026年高考化学元素周期表与性质真题

2026年高考化学元素周期表与性质真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数为奇数的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K3.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H₂O₂B.SO₂C.Cl₂D.CO₂4.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl5.下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是（）A.4s轨道的能量低于3d轨道B.2p轨道上的电子云呈球形C.3d轨道上的电子云呈哑铃形D.5s轨道上的电子云呈纺锤形6.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.BeB.AlC.SiD.P7.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.离子键是共价键的一种特殊情况B.共价键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子间通过离子键形成的D.分子间作用力是化学键的一种8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.FC.BrD.I9.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.NO₂C.SO₃D.SiO₂10.下列关于同位素的描述，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的原子B.同位素的化学性质完全相同C.同位素的物理性质完全相同D.同位素的质量数相同二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出元素周期表中第4周期的第一个过渡金属元素名称：__________。2.下列元素中，属于金属元素的是__________（填元素符号），属于非金属元素的是__________（填元素符号）。3.化学式为H₂SO₄的化合物中，硫元素的化合价为__________。4.下列元素中，电负性最小的元素是__________（填元素符号）。5.写出原子序数为17的元素的原子的电子排布式：__________。6.下列化合物中，属于离子化合物的是__________（填化学式）。7.写出元素周期表中第2周期的第一个非金属元素名称：__________。8.下列元素中，原子半径最大的元素是__________（填元素符号）。9.化学式为NaOH的化合物中，氧元素的化合价为__________。10.写出元素周期表中第3周期的最后一个主族元素名称：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质相似。（）2.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素。（）3.化学键是原子间强烈的相互作用力。（）4.同位素的化学性质完全相同。（）5.元素周期表中，同一周期元素的性质逐渐递变。（）6.金属键是金属原子间通过共价键形成的。（）7.酸性氧化物能与水反应生成酸。（）8.离子键是原子间通过电子转移形成的。（）9.元素周期表中，同一族的元素原子最外层电子数相同。（）10.原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的主要规律。2.解释什么是化学键，并简述常见的化学键类型。3.说明同位素的概念及其应用。4.比较离子键和共价键的异同点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子序数为20，试写出其原子的电子排布式，并说明其所属周期和族。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的化合价为+2，Y的化合价为-1，试写出化合物A的化学式，并说明其所属的化合物类型。3.某元素Z的原子半径大于元素W的原子半径，试解释原因。4.某氧化物B能与水反应生成酸，试写出氧化物B的化学式，并说明其所属的氧化物类型。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，第一电离能逐渐增大，但Mg的3s轨道全满，第一电离能反常增大，故Na的第一电离能最小。2.D解析：第IA族元素原子最外层电子数为1，原子序数为奇数的元素包括H、Li、Na、K等，其中K的原子序数为19，符合条件。3.B解析：SO₂中，硫元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，硫元素可以升高到+6价，也可以降低到+2价，故SO₂既具有氧化性又具有还原性。4.A解析：F、O、N、Cl位于同一周期，电负性逐渐减小，F的电负性最大。5.B解析：2p轨道上的电子云呈球形，符合描述。6.A解析：Be位于第2周期，最外层电子数为2，与周期数相等；Al、Si、P的最外层电子数分别为3、4、5，与周期数不等。7.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，是共价键的一种特殊情况。8.B解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，原子半径逐渐增大，F的原子半径最小。9.C解析：CO为中性氧化物，NO₂为酸性氧化物，SO₃为酸性氧化物，SiO₂为酸性氧化物。10.A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的原子。二、填空题1.钴解析：第4周期的第一个过渡金属元素是钴（Co）。2.Na、Mg；C、O解析：Na、Mg为金属元素，C、O为非金属元素。3.+6解析：H₂SO₄中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0，硫元素的化合价为+6。4.Na解析：Na位于第IA族，电负性最小。5.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是Cl，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。6.NaCl解析：NaCl是离子化合物。7.氟解析：第2周期的第一个非金属元素是氟（F）。8.Na解析：Na位于第IA族，原子半径最大。9.-2解析：NaOH中，钠元素的化合价为+1，氢氧根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2。10.铬解析：第3周期的最后一个主族元素是铬（Cr）。三、判断题1.√解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似。2.×解析：氢元素既不属于非金属元素，也不属于金属元素，属于非金属元素。3.√解析：化学键是原子间强烈的相互作用力。4.√解析：同位素的化学性质完全相同。5.√解析：元素周期表中，同一周期元素的性质逐渐递变。6.×解析：金属键是金属原子间通过自由电子形成的。7.√解析：酸性氧化物能与水反应生成酸。8.√解析：离子键是原子间通过电子转移形成的。9.√解析：元素周期表中，同一族的元素原子最外层电子数相同。10.×解析：原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，但在某些情况下会有反常现象。四、简答题1.元素周期律的主要规律包括：-同一周期元素的性质逐渐递变，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。-同一主族元素的性质相似，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.化学键是原子间强烈的相互作用力，常见的化学键类型包括：-离子键：阴阳离子通过静电作用形成的。-共价键：原子间通过共享电子对形成的。-金属键：金属原子间通过自由电子形成的。3.同位素是质子数相同而中子数不同的原子，同位素的概念及其应用包括：-同位素的概念：同位素是质子数相同而中子数不同的原子。-应用：同位素可用于放射性示踪、地质年代测定、医疗诊断等。4.离子键和共价键的异同点：-相同点：都是原子间强烈的相互作用力。-不同点：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共享电子对形成的。五、应用题1.某元素X的原子序数为20，试写出其原子的电子排布式，并说明其所属周期和族。解析：原子序数为20的元素是Ca，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，属于第4周期第IIA族。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的化合价为+2，Y的化合价为-1，试写出化合物A的化学式，并说明其所属的化合物类型。解析：X的化合价为+2，Y的化合价为-1，化合物A