八年级化学上学期期中知识清单（鲁教版五四学制）

八年级化学上学期期中知识清单（鲁教版五四学制）一、第二单元探秘水世界（一）第一节运动的水分子１、分子的基本性质与微观世界【基础】★★★★【高频考点】一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动。分子之间存在着相互作用力，既包括相互吸引的力，也包括相互排斥的力。分子之间存在着间隔，同一物质在气态、液态和固态时，分子间的间隔是不同的，通常气态时最大，固态时最小。分子的质量和体积都非常小。温度越高，分子的热运动越剧烈，分子间的间隔也会发生变化，这是解释物质热胀冷缩现象的根本原因。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。２、水的三态变化本质【基础】★★★水的三态变化（固态冰、液态水、气态水蒸气）属于物理变化。在此过程中，水分子本身没有发生改变，没有变成新的分子。变化的是水分子的运动速率、分子间的间隔和排列方式。例如，水受热蒸发时，水分子获得能量，运动加快，克服了分子间的相互作用力，导致分子间间隔增大，从而由液态变为气态。３、用分子的观点解释宏观现象【难点】★★★★【必考】在解释宏观现象时，必须从微观粒子的特性出发。对于“墙内开花墙外香”，解释为分子是不断运动的，花香的分子运动到空气中，扩散到四周。对于“热胀冷缩”，解释为分子间存在间隔，温度升高，分子间间隔变大，体积膨胀；温度降低，分子间间隔变小，体积收缩。对于“物质三态变化”，解释为分子间的间隔和排列方式发生改变。对于“水的蒸发与水的分解”，前者分子本身不变，后者分子本身改变（变成了氢原子和氧原子，再重新组合）。解题时切忌只答宏观现象，要一针见血地指出微观粒子的变化。（二）第二节自然界中的水１、水的天然循环【基础】★★水的天然循环是通过水的三态变化（主要是蒸发和凝结）实现的，本质是水分子的运动和分子间间隔的变化。太阳为水的循环提供能量。这一过程既净化了水，又完成了水资源的重新分配，属于物理变化。２、自来水的生产过程【基础】★★★【热点】自来水厂净化水的一般步骤包括：取水→加絮凝剂（如明矾）→沉淀→过滤→吸附（如用活性炭）→消毒。明矾的作用是溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，此过程涉及吸附和沉淀，属于物理变化。活性炭的作用是利用其疏松多孔的结构吸附色素、异味和部分杂质，属于物理变化。消毒是向水中通入氯气等消毒剂，杀死水中的细菌、病毒，此过程生成了新物质，属于化学变化。整个流程中，沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化。３、过滤操作要点与易错点【技能】★★★★★【高频考点】过滤是分离不溶性固体和液体的方法。操作要点可概括为“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，以加快过滤速度。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内的液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗间隙流过，使过滤失败。三靠：烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，并加快流速。若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接滤液的烧杯不干净。此时应检查原因，更换滤纸，重新过滤，直到澄清为止。４、硬水与软水【基础】★★★★【热点】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。注意：软水不是不含任何杂质，只是不含或含少量钙、镁离子。鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，搅拌。现象：泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多（形成白色垢状物）的是硬水。硬水的危害包括：浪费洗涤剂、使锅炉结垢浪费燃料甚至引发爆炸、长期饮用可能影响健康。生活中降低水的硬度的方法是煮沸；实验室中降低水的硬度的方法是蒸馏。５、水的净化方法对比【重要】★★★静置沉淀：除去大颗粒不溶性杂质，净化程度最低。吸附沉淀：加明矾，除去悬浮颗粒。过滤：除去不溶性杂质。吸附：加活性炭，除去色素和异味。蒸馏：除去可溶性和不溶性杂质，净化程度最高（得到蒸馏水，属于纯净物）。杀菌消毒：加入消毒剂，杀死细菌病毒。６、水资源保护【基础】★★★【必考】保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。节约用水的具体措施包括：农业上改漫灌为喷灌、滴灌；工业上重复利用、循环用水；生活中一水多用（如淘米水浇花、洗衣水冲厕）。防治水体污染的措施包括：工业上应用新技术减少污染物产生，并对污水进行处理达标排放；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；生活污水集中处理后再排放。（三）第三节水分子的变化１、水的电解实验【基础】★★★★★【高频考点】实验现象：通电后，两电极上均有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管（或玻璃管）内收集的气体体积小，与负极相连的试管（或玻璃管）内收集的气体体积大，正极与负极产生的气体体积比约为1:2（注意是体积比，不是质量比）。气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。实验结论：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。实验注意事项：为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，因为纯水导电能力弱。电解水时产生的氧气和氢气的体积比往往小于1:2，原因可能是氧气比氢气更易溶于水，或电极与氧气发生了副反应。２、水的分解与化合反应【基础】★★★水通电分解的文字表达式：水→氢气+氧气；化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑。这是分解反应（一变多）。氢气燃烧生成水的文字表达式：氢气+氧气→水；化学方程式：2H2+O2点燃2H2O。这是化合反应（多变一）。这两个反应互为逆过程，都证明了水是由氢、氧两种元素组成的。３、氢气的性质与验纯【重要】★★★★【难点】氢气物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是最轻的气体）。氢气化学性质：具有可燃性。纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾出现。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。若听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯；若听到声音很小，说明气体纯净。４、分子、原子与物质变化【核心概念】★★★★★物理变化：分子本身不变，只是分子间隔和运动速率改变。如水的蒸发、品红的扩散。化学变化：分子本身改变，分成原子，原子重新组合成新的分子。如水的电解，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。分子与原子的联系：分子是由原子构成的。由分子构成的物质：分子是保持其化学性质的最小微粒。如水分子保持水的化学性质，氧分子保持氧气的化学性质。二、第四单元我们周围的空气（一）第一节空气的组成１、空气中氧气含量的测定实验【难点】★★★★★【高频考点】实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，水被压入容器，进入容器内水的体积即约为消耗的氧气的体积。实验现象：红磷（或白磷）剧烈燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体），放出热量；冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内原空气体积的1/5。文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷；化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5。实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验成功的关键与误差分析：小于1/5的原因：红磷量不足，氧气未被完全消耗；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹。大于1/5的原因：点燃红磷后伸入集气瓶过慢，导致瓶内空气受热逸出；弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀沿导管逸出；或燃烧过程中插入燃烧匙太慢。药品选择：所选物质必须能在空气中燃烧，且只能与氧气反应，生成物最好是固体（如五氧化二磷）。不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，因为木炭和硫燃烧生成气体（CO2、SO2），会弥补氧气的体积，导致压强变化不明显；铁丝在空气中不能燃烧。２、空气的组成成分【基础】★★★空气的成分按体积分数计算（注意是体积分数，不是质量分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（含氦氖氩氪氙等）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。空气主要由氮气和氧气组成，属于混合物。３、纯净物与混合物的辨析【基础】★★★★【必考】纯净物：由一种物质组成。有固定的组成，可以用化学符号表示。如：氧气（O2）、氮气（N2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。注意：冰水混合物是纯净物，因为冰和水都是由同种分子（H2O）构成的。混合物：由两种或多种物质混合而成。没有固定的组成，不能用单一的化学符号表示，各成分保持各自原有的性质。如：空气、海水、河水、矿泉水、澄清石灰水、盐酸、合金等。判断技巧：看它能否写出唯一的化学式，能则为纯净物。４、空气中各成分的用途【重要】★★★【热点】氧气：供给呼吸（潜水、医疗急救）；支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产）。氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（填充灯泡、食品包装充氮防腐）；制造硝酸和氮肥的重要原料；液氮用于医疗冷冻麻醉、超导材料等。稀有气体：化学性质极不活泼，又称惰性气体。用作保护气（焊接金属时隔绝空气）；制造多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯，通电时发出不同颜色的光）；氦气可用于填充探空气球（密度小，化学性质稳定，安全）。５、空气的污染与防治【基础】★★★【热点】空气污染物主要包括有害气体（二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧O3）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。注意：二氧化碳（CO2）虽然是导致温室效应的主要气体，但目前未列入空气污染指数项目。空气污染指数（API）或空气质量指数（AQI）包括的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。空气质量级别越低（数字越小），空气质量越好。酸雨的形成：主要是由二氧化硫和二氧化氮等酸性气体引起的。酸雨对建筑物、森林、水体、土壤等有极大的破坏作用。防治措施：加强大气质量监测；使用清洁能源（如太阳能、风能、氢能）；工厂废气处理达标后排放；汽车尾气安装净化装置；积极植树造林、种草。（二）第二节氧气的性质１、氧气的物理性质【基础】★★通常状况下，氧气是无色、无味的气体。密度比空气略大（在标准状况下，密度为1.429g/L，比空气大）。不易溶于水（1L水中只能溶解约30mL氧气）。有三态变化，在一定条件下，氧气可变为淡蓝色的液体，甚至变成淡蓝色雪花状的固体。２、氧气的化学性质【核心】★★★★★【高频考点】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性（助燃性），能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧（没有可燃性）。具体物质在空气和氧气中燃烧现象对比：木炭：空气中持续红热，无烟无焰；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。文字表达式：碳+氧气→二氧化碳。硫：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体（SO2）。文字表达式：硫+氧气→二氧化硫。集气瓶底放少量水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气。红磷：空气中产生黄色火焰，冒出白烟；氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出热量。文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷。铁丝：空气中只能烧至红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（Fe3O4，四氧化三铁）。文字表达式：铁+氧气→四氧化三铁。集气瓶底放少量水或铺一层细沙是为了防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。注意：铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积，聚集热量；铁丝前端系一根火柴是为了引燃铁丝；待火柴快燃尽时再伸入瓶中，防止火柴消耗过多氧气。镁条：空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（MgO）。文字表达式：镁+氧气→氧化镁。蜡烛：氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明蜡烛中含有氢元素和碳元素。实验现象描述三要点：一要指明光（火焰）的颜色、亮度；二要指明生成物的状态、颜色、气味；三要指明热量变化。不可将实验结论当成现象描述，如“生成二氧化碳”是结论，现象应是“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”。３、化合反应与氧化反应【重要】★★★化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，是四大基本反应类型之一，特点是“多变一”。如：S+O2点燃SO2。氧化反应：物质与氧（包括氧气）发生的反应。如：蜡烛燃烧、铁生锈、呼吸作用等。氧化反应不一定有氧气参加，也不一定是化合反应（如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是氧化反应，但不是化合反应）。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，而缓慢氧化（如铁生锈、食物腐烂、呼吸作用）进行得很慢，甚至不易察觉，但也放出热量。（三）第三节氧气的实验室制取１、实验室制取氧气的原理与药品【核心】★★★★★【高频考点】实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、加热氯酸钾的方法制取氧气。三个反应都属于分解反应。过氧化氢（无色溶液）在二氧化锰（黑色粉末，作催化剂）催化下：过氧化氢→水+氧气；化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑。高锰酸钾（暗紫色固体）在加热条件下：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑。氯酸钾（白色晶体）在二氧化锰催化并加热条件下：氯酸钾→氯化钾+氧气；化学方程式：2KClO3MnO2/加热2KCl+3O2↑。２、催化剂与催化作用【难点】★★★★【必考】催化剂是指在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点可概括为“一变两不变”：一变是改变化学反应速率；两不变是反应前后质量和化学性质不变。注意：催化剂不能增加生成物的产量，只能同等幅度改变正逆反应速率。二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾分解的催化剂，但不是唯一的催化剂。３、发生装置与收集装置的选择【技能】★★★★★发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件。固+固（加热）型：适用于加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气。选用大试管、酒精灯、铁架台等。固+液（不加热）型：适用于过氧化氢和二氧化锰制氧气。可选用锥形瓶（或试管）、长颈漏斗、分液漏斗等。优点是可随时添加液体