贵州省黔南州2026年九年级中考模拟考试理综化学试题附答案

九年级中考模拟考试理综化学试题一、选择题：本题共7个小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是A．大量使用燃油车代步 B．提倡使用一次性木筷C．生活垃圾随意丢弃 D．大力增加绿地面积2．通过观察可以发现，下列关于实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的四幅画面中操作规范的是A．称量 B．溶解C．过滤 D．蒸发3．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦元素和钛元素最本质的区别是A．相对原子质量不同 B．中子数不同C．质子数不同 D．核外电子数不同4．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（提示：，整个制备过程必须达到无水、无氧气）。根据以上信息判断，下列相关说法错误的是A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质有HCl、H2D．反应中硅元素的化合价未发生改变5．下列是从不同的化学观念对物质及变化的认识，其中说法正确的是A．分类观：氧气、五氧化二磷、二氧化锰中都含有氧元素，所以他们都是氧化物B．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化C．守恒观：蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D．元素观：制取二氧化碳的反应物中，一定有含碳、氧元素的物质6．下列实验设计或操作均能达到实验目的的是选项物质目的实验方案A氯化钾和二氧化锰分离溶解，过滤，洗涤，干燥B二氧化碳中是否有一氧化碳检验通过澄清石灰水C涤纶和羊毛纤维鉴别取样，灼烧，闻气味D除去铁粉中的少量铜粉除杂将其投入足量的稀盐酸中A．A B．B C．C D．D7．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g二、非选择题：本题共7个小题，共46分。8．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展，（1）“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环和用。该技术可有效缓解的环境问题是。②二氧化碳气体制成干冰时，分子之间的间隔（选填“变大”或“变小”）。（2）中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。①偏二甲肼（）和可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质（填化学式）。②核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2，生成和水。反应中LiOH和CO2的质量比为。（最简整数比）（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO3）、辉石（）、橄榄石）等。①用氧化物表示的组成为CaO·MgO·2SiO2，则用氧化物表示的组成为。②硫酸钛[Ti（SO4）2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为。9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题：（1）氮气是由组成的，氯化钠是由构成。（2）如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题：①从微观角度分析图A发生的是物理变化原因。②图B中所得物质d属于(填“纯净物”或“混合物”)。（3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：①图2中与溴原子化学性质相似的原子是(填字母序号)，你的依据是。②图2中达到稳定结构的阳离子是(填字母序号)。③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为。10．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。（1）实验室用A装置制取，先向(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为。用B装置收集，气体应从导管(填“a”或“b”)端通入。（2）连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是。（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：。（4）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1.同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是。11．水和溶液与生产生活密切相关。（1）碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是。（2）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。①图示实验中有一处明显不正确的是(填字母序号)。②实验正确步骤是(填字母序号)。（3）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。②℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是。12．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。Ⅰ．按要求回答下列问题；（1）铜制插头，这是利用金属铜的。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程。Ⅱ．铁、铜、银及其合金使用非常广泛。（3）将黄铜片和纯铜片互相刻画，观察到纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度(填“大于”或“小于”)黄铜。为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，用如图所示装置进行实验，待Y型管左端充分反应后，缓慢倾斜Y型管，使左侧溶液全部倒入右侧。（4）C中Y型管左端可观察到的现象为。（5）能达到实验目的的是(填字母)，该实验倾斜Y型管后发生反应的化学方程式为。（6）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌13．兴趣小组就某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行实验探究（仅用所给的药品来完成实验）。【实验药品】稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液【实验探究】兴趣小组做了下列几组实验，请完善下面内容：【实验现象】实验①、②均无明显现象，③有气泡产生，④的实验现象是。【补充实验】实验①、②均无明显现象，小明认为这两种实验实质相同，小梅则认为这两种实验实质不同。为证明自己的猜想成立，小梅在实验过程中使用了酚酞溶液。【实验结论】上述4组实验中能发生反应的实验是（填序号）。写出能发生反应的化学方程式（任写一个）。【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和红色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有BaSO4；Ⅱ.沉淀只有BaCO3；Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3【进行实验】小明取少量沉淀于试管中，滴加（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴，有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，兴趣小组内的成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是（指示剂除外）。【处理废液】为了防止污染环境，小明向废液缸中加入适量（一种试剂），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。14．三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载炼锡(Sn)方法，原理为SnO2+2CSn+2CO↑。请计算：理论上消耗604kg的SnO2可炼得锡多少kg？

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、大量使用燃油车代步，会排放大量的有害气体和烟尘，加剧空气污染，对环境不友好，选项A不符合题意；

B、提倡使用一次性木筷，会浪费大量的森林资源，破坏生态环境，对环境不友好，选项B不符合题意；

C、生活垃圾随意丢弃，会污染土壤和水体，破坏生态环境，对环境不友好，选项C不符合题意；

D、大力增加绿地面积，可净化空气、保持水土、改善生态环境，对环境友好，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据空气污染的防治解答，燃油车会排放大量污染物，加剧空气污染，不符合环保要求；

B、根据森林资源的保护解答，使用一次性木筷会浪费木材，破坏森林资源，不符合环保要求；

C、根据垃圾的处理规范解答，随意丢弃垃圾会造成环境污染，不符合环保要求；

D、根据生态环境保护的要求解答，增加绿地面积可改善生态环境，对环境友好，符合要求。2．【答案】B【解析】【解答】A、称量粗盐时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反，操作不规范，选项A不符合题意；

B、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，可加快粗盐的溶解速率，操作规范，选项B符合题意；

C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，图中直接倾倒，没有用玻璃棒引流，操作不规范，选项C不符合题意；

D、蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作不规范，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据托盘天平的使用规范解答，称量固体药品时应遵循“左物右码”的原则，砝码和药品放反会导致称量结果不准确；

B、根据溶解操作的规范解答，溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确；

C、根据过滤操作的规范解答，过滤时必须用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸；

D、根据蒸发操作的规范解答，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。3．【答案】C【解析】【解答】A、元素的相对原子质量不同是外在表现，不是本质区别，选项A不符合题意；

B、中子数不同不是不同元素的本质区别，同种元素也可能有不同中子数的同位素，选项B不符合题意；

C、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氦元素和钛元素最本质的区别是质子数不同，选项C符合题意；

D、原子中核外电子数=质子数，核外电子数不同是质子数不同的结果，不是本质区别，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，氦元素和钛元素最本质的区别是质子数不同。4．【答案】D【解析】【解答】A、三氯硅烷（SiHCl3）是由Si、H、Cl三种元素组成的物质，选项A说法正确，不符合题意；

B、H2是可燃性气体，与O2混合点燃时可能发生爆炸，因此在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸，选项B说法正确，不符合题意；

C、生成高纯硅的流程中，Si和HCl加热反应生成SiHCl3和H2，H2和SiHCl3反应生成高纯硅和HCl，因此HCl和H2既是反应物又是生成物，可循环使用，选项C说法正确，不符合题意；

D、反应Si+3HClSiHCl3+H2中，Si单质中硅元素的化合价为0，SiHCl3中Si元素的化合价为+4价，硅元素的化合价发生了改变，选项D说法错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据物质的元素组成解答，SiHCl3由硅、氢、氯三种元素组成；

B、根据可燃性气体的安全使用解答，氢气是可燃性气体，与氧气混合遇明火可能发生爆炸；

C、根据工艺流程中物质的循环解答，HCl和H2在流程中既是反应物又是生成物，因此可以循环使用；

D、根据化合价的计算解答，单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算得出SiHCl3中Si的化合价为+4价，因此硅元素的化合价发生了改变。5．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物，五氧化二磷、二氧化锰属于氧化物，选项A说法错误，不符合题意；

B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热，有能量改变但没有新物质生成，属于物理变化，选项B说法错误，不符合题意；

C、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，选项C说法错误，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳、氧元素，因此制取二氧化碳的反应物中，一定有含碳、氧元素的物质，选项D说法正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素组成、其中一种为氧元素”，氧气是单质，不属于氧化物；

B、根据化学变化中的能量变化解答，有能量改变的变化不一定是化学变化，物理变化也可能伴随能量变化，例如物质溶解时的吸热或放热；

C、根据质量守恒定律的应用解答，所有化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的气体逸散到空气中；

D、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素的种类不变，因此制取二氧化碳的反应物中一定含有碳、氧元素。6．【答案】C【解析】【解答】A、分离氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，正确的操作是溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，只进行溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到二氧化锰，无法得到氯化钾，不能达到分离的目的，选项A不符合题意；

B、检验二氧化碳中是否有一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳都不能使澄清石灰水发生特征性变化（一氧化碳不与澄清石灰水反应），无法检验，选项B不符合题意；

C、鉴别涤纶和羊毛纤维，取样、灼烧、闻气味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，选项C符合题意；

D、除去铁粉中的少量铜粉，将其投入足量的稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，会把原物质铁除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据混合物的分离方法解答，分离氯化钾和二氧化锰需要分别得到两种物质，因此过滤后需要蒸发滤液得到氯化钾，洗涤干燥滤渣得到二氧化锰；

B、根据物质的检验方法解答，检验二氧化碳中的一氧化碳，应将气体通过灼热的氧化铜，观察黑色固体是否变红，澄清石灰水只能检验二氧化碳，不能检验一氧化碳；

C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊气味，可通过该方法鉴别；

D、根据除杂的原则解答，除杂要遵循“不增、不减、易分离”，稀盐酸会与原物质铁反应，不符合除杂要求。7．【答案】B【解析】【解答】向Na2CO3和NaHCO3的混合粉末中滴加稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。结合图像，样品质量为4.75g时，生成CO2的质量达到最大值2.2g；样品质量为14.25g时，生成CO2的质量为0，说明盐酸已完全反应。逐一分析选项：

A、当固体样品质量为4.75g时，生成CO2的质量达到最大值，说明此时样品中的Na2CO3和NaHCO3与100g稀盐酸恰好完全反应，选项A说法正确，不符合题意；

B、由图可知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g，设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g，设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z，将代入可得则，解得，

故样品中碳酸钠的质量分数为，

样品中碳酸氢钠的质量分数为，

需4.75g和2.2g两个数据即可，不需要14.25g的数据，因此不是三个数据缺一不可，选项B说法错误，符合题意；C、a点时生成CO2的质量已开始减少，说明盐酸已完全反应，此时样品中的Na2CO3只发生了第一步反应生成NaHCO3，因此所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3，选项C说法正确，不符合题意；

D、14.25g样品是4.75g样品的3倍，4.75g样品中含NaHCO3的质量为2.1g，因此14.25g样品中含NaHCO3的质量为2.1g×3=6.3g，选项D说法正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据反应的先后顺序和图像信息解答，样品质量4.75g时生成CO2的质量达到最大值，说明此时样品与稀盐酸恰好完全反应；

B、根据混合物组成的计算方法解答，通过4.75g样品和生成2.2gCO2的质量，即可列方程组计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而求出质量分数，不需要14.25g的数据；

C、根据反应的先后顺序和溶质的判断解答，a点时盐酸不足，碳酸钠只发生第一步反应生成碳酸氢钠，因此溶质为NaCl和NaHCO3；

D、根据样品的比例关系计算解答，14.25g样品是4.75g样品的3倍，因此其中NaHCO3的质量为2.1g×3=6.3g。8．【答案】（1）温室效应；变小（2）N2；12：11（3）MgO·FeO·SiO2；【解析】【解答】（1）①二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳跨临界直冷制冰技术可实现CO2循环利用，减少了二氧化碳的排放，因此可有效缓解的环境问题是温室效应。

②二氧化碳气体制成干冰时，二氧化碳由气态变为固态，分子之间的间隔变小。

（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个C原子、8个H原子、6个N原子、8个O原子，反应后有2个C原子、8个H原子、8个O原子，因此生成的常见单质是氮气，化学式为N2。

②氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。反应中LiOH和CO2的质量比为(2×24)：44=48：44=12：11。

（3）①MgFeSiO4用氧化物表示的组成为MgO·FeO·SiO2（氧化物的书写顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水）。

②FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+2H2O。

【分析】（1）①根据二氧化碳对环境的影响解答，二氧化碳含量过多会导致温室效应，减少二氧化碳排放可以缓解温室效应；

②根据物质三态变化的微观实质解答，气体变为固体，分子之间的间隔变小。

（2）①根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断生成的单质；

②根据化学方程式的计算解答，先写出正确的化学方程式，再计算反应物的质量比。

（3）①根据硅酸盐用氧化物表示的方法解答，氧化物的书写顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水，注意原子个数比不变；

②根据化学方程式的书写规则解答，根据题目信息确定反应物、生成物和反应条件，注意配平。（1）①二氧化碳过多会加重温室效应，所以该技术可有效缓解的环境问题是温室效应；②二氧化碳气体制成干冰时，分子之间的间隔变小；（2）①反应物是C2H8N2和N2O4，反应条件应为点燃，生成物是CO2、H2O和一种常见单质，反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、N、O，生成物中含C、H、O，故生成物中还应含氮元素，所以单质应为氮气，化学式为N2；②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，所以LiOH和CO2的质量比为（24×2）：44=12：11；（3）①MgFeSiO4中镁为+2价，Si为+4价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，所以Fe是+2价，所以可以写为MgO·FeO·SiO2；②FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁，根据反应前后元素种类不变，可知还有水生成，反应的化学方程式为：。9．【答案】（1）氮元素；钠离子和氯离子（2）水分子没有改变，是水分子间隔改变；纯净物（3）B；它们原子的最外层电子数相同；D；【解析】【解答】(1)氮气是由氮元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

(2)①图A是液态水加热变成水蒸气的过程，属于物理变化，从微观角度分析，该变化的原因是水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；

②图B中所得物质d是氢气，只由一种物质组成，属于纯净物。

(3)①溴原子的核外电子数为35，计算可得x=35-2-8-18=7，即溴原子的最外层电子数为7；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，图2中B原子的最外层电子数也为7，因此与溴原子化学性质相似的原子是B，依据是它们原子的最外层电子数相同；

②阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图2中D的质子数为12，核外电子数为10，是带正电的阳离子，且最外层电子数为8，达到了稳定结构，因此达到稳定结构的阳离子是D；

③C是硫原子，最外层电子数为6，在反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。

【分析】（1）根据物质的组成和构成解答，物质由元素组成，氮气由氮元素组成；氯化钠是由离子构成的化合物，由钠离子和氯离子构成。

（2）根据物理变化的微观实质和物质的分类解答，物理变化的微观实质是分子本身不变，分子间的间隔发生改变；只由一种物质组成的物质属于纯净物，氢气属于纯净物。

（3）根据原子结构示意图、元素化学性质的决定因素和离子符号的书写解答：

①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似；

②阳离子的质子数大于核外电子数，D的质子数12大于核外电子数10，是达到稳定结构的阳离子；

③硫原子最外层有6个电子，得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2-。（1）氮气是由氮元素组成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）①图A中，水由液态变为气态，水分子没有改变，水分子之间的间隔增大，没有生成新物质，发生物理变化；②图B中所得物质d是氢气，氢气只含一种物质，属于纯净物；（3）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=35-2-8-18=7，图2中与溴原子化学性质相似的原子是B，依据是它们原子的最外层电子数相同都是7；②图2中A质子数＜核外电子数，表示阴离子，B、C质子数=核外电子数，表示原子，D质子数＞核外电子数，表示阳离子，且该离子最外层电子数为8，则达到稳定结构的阳离子是D；③C质子数=核外电子数=16，表示硫原子，C最外层电子数为6＞4，在反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，所形成的离子符号为。10．【答案】（1）锥形瓶；；b（2）溶液由红色变成无色；把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气（3）（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水【解析】【解答】(1)实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2时，气体应从导管b端通入，将空气从a端排出。

(2)连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，溶液的碱性消失，因此观察到澄清石灰水变浑浊的同时，还能观察到溶液由红色变成无色；装置D中，植物光合作用生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此检验试管内气体的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体是氧气。

(3)A装置是固液不加热型发生装置，可用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；也可用于锌和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，写出其中一个即可。

(4)用注射器向集满CO2的密闭集气瓶中注入20mL水，曲线EF段气体压强迅速上升，原因是注射器中的水进入集气瓶中，使瓶内气体的体积被压缩，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2能溶于水，使瓶内的气体减少，压强减小。

【分析】（1）根据二氧化碳的实验室制取解答，A装置中盛放石灰石的仪器是锥形瓶；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，因此从b端通入。

（2）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳与氢氧化钙反应，使溶液的碱性消失，因此滴有酚酞的溶液由红色变为无色；植物光合作用生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，据此检验气体。

（3）根据气体发生装置的选择解答，A装置是固液不加热型装置，可用于过氧化氢制氧气或锌和稀硫酸制氢气，据此书写对应的化学方程式。

（4）根据压强变化的原因和二氧化碳的性质解答，注入水时，瓶内气体体积被压缩，压强迅速增大；二氧化碳能溶于水，使瓶内气体减少，压强逐渐减小。（1）实验室用A装置制取二氧化碳，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集二氧化碳，气体应从导管b端通入；（2）滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，还可能观察到的现象为溶液由红色变成无色；通入适量后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；（3）A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；（4）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明二氧化碳具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。11．【答案】（1）溶剂种类（2）c；cbdea（3）B；75；降温结晶；A>C【解析】【解答】(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水，溶质相同、溶剂不同，物质的溶解性不同，因此说明影响物质溶解性的因素是溶剂种类。

(2)①图示实验中，c操作取用氯化钠时，瓶塞正放在桌面上，会污染药品，操作不正确，因此明显不正确的是c；

②配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解，对应图中的操作顺序为c（取药品）、b（称量）、d（将药品倒入烧杯）、e（量取水倒入烧杯）、a（溶解），即cbdea。

(3)①t1℃时，B的溶解度最大，A和C的溶解度相等；，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；

②t2℃时，A物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50gA物质，因此50g水中最多溶解25gA物质；将30gA物质放入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得溶液的质量是50g+25g=75g；

③A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，因此A物质中混有少量的B物质时，提纯A物质可采用降温结晶的方法；

④氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；A物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，因此t1℃时的A、C饱和溶液，温度升高后，A的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；C的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数减小，因此A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。

【分析】（1）根据影响物质溶解性的因素解答，溶质相同、溶剂不同，溶解性不同，因此影响因素是溶剂种类。

（2）根据配制一定溶质质量分数溶液的操作和步骤解答，取用药品时瓶塞应倒放，防止污染药品；配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，据此对操作排序。

（3）根据溶解度曲线的应用解答：

①饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；

②根据t2℃时A的溶解度，计算出50g水中最多溶解的A的质量，进而计算出溶液的质量；

③溶解度受温度影响大的物质中混有溶解度受温度影响小的物质，可用降温结晶的方法提纯；

④氢氧化钠溶于水放热，温度升高，A的溶解度增大，溶质质量分数不变；C的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此A的溶质质量分数大于C。（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。（2）①c中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解）。（3）①t1℃时B的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知B的饱和溶液溶质质量分数最大。②t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA，50g水中最多溶解25gA，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。③A的溶解度受温度影响变化比B大，A中混有少量B，提纯A可采用降温结晶法。④t1℃时A、C是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。12．【答案】导电性；水蒸气、氧气；小于；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；C；；③④【解析】【解答】(1)铜制插头，是利用了金属铜的导电性。

(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。

(3)将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面有划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜。

(4)C中Y型管左端，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，因此可观察到的现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

(5)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，逐一分析装置：

A、左端铁与硝酸银反应，说明Fe＞Ag，无法比较Fe和Cu、Cu和Ag的活动性，不能达到实验目的；

B、左端铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu，无法比较Cu和Ag的活动性，不能达到实验目的；

C、左端铜与硝酸银反应，说明Cu＞Ag，倾斜Y型管后，左侧的硝酸铜溶液与铁反应，说明Fe＞Cu，因此可得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag，能达到实验目的；

D、左端铜与硫酸亚铁不反应，说明Fe＞Cu，无法比较Cu和Ag的活动性，不能达到实验目的；

因此能达到实验目的的是C；倾斜Y型管后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。

(6)将锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌