空气--氧气-水专题复习.ppt

1、欢迎步入化学课堂,民乐二中姚正林,拉瓦锡（法国化学家，17431794）,空气的发现史,拉瓦锡研究空气成分用过的装置,2.1空气的成分,一.测定空气中氧气含量的实验,1.检查装置的气密性,（1）方法：先将导管浸入水中，然后用手捂住集气瓶，若导管口有气泡冒出（或松开手，导管内有一段水柱），则装置气密性良好。,（2）原理：气体热胀冷缩的特点。,红磷燃烧发出黄光，放出热量，冒出白烟。,2.实验现象,3.反应,烧杯中的水倒吸入集气瓶，且约占集气瓶容积的1/5。,议一议,1.红磷消耗了什么？2.烧杯中的水为什么会倒吸入集气瓶？3.根据水约占集气瓶容积的1/5，你能得出什么结论？,4.实验结论,（1）氧气

2、约占空气体积的1/5。,（2）氮气约占空气体积的4/5。,（3）氧气具有助燃性。,（4）氮气既不具有助燃性，也不具有可燃性。,（5）氮气是一种无色难溶于水的气体。,思维发散,1.能否用蜡烛代替红磷做实验？2.红磷在该实验中有什么作用？完成该实验所选物质需要满足什么条件？,5.所选物质需满足的条件,消耗空气中的氧气，且不产生其它气体。,6.注意事项,（1）红磷的量应足量。,（2）装置气密性应好。,（3）必须冷却至室温，再打开止水夹观察。,否则所测值偏小,某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量，实验结束后发现水面上升的体积明显小于钟罩内空气体积的1/5,试分析可能的原因？,7.误差分析,知识应用,

3、（1）红磷的量不足，（2）装置气密性差，（3）没有冷却至室温，就打开止水夹观察。,二.空气的成分及其体积分数,氮78，氧21，0.94是稀气，还有两个0.03，是二氧化碳和其它。,三、氮气和稀有气体的性质和用途,1.氮气,（1）低、常温条件下化学性质稳定,用于充氮包装，充氮灯炮,（2）高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,制造氮肥、染料、炸药,2.稀有气体,（1）化学性质稳定,作焊接保护气,（2）通电时会发出各种颜色的光（属于物理性质）,用于激光技术和霓虹灯,（3）氦气是密度很小的气体，很稳定,用于探空气球,（属于物理性质）,（属于化学性质）,四、纯净物和混合物,由两种或两种以上的物质组

4、成的物质,只由一种物质组成的物质,看组成物质的物质种类是否只有一种,不固定,固定,不固定，但各成分保持各自的性质,固定,能用化学式表示,不能用化学式表示,纯净物,混合物,混合,分离,五、空气的污染,1.污染源：2.危害：,工业污染、交通污染、生活污染,3.空气质量日报：,（1）三项内容：,首要污染物、空气质量指数、空气质量指数级别,（2）列入空气质量监标准的项目：,颗粒物、细颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧,（4）关系：,（3）空气质量指数级别：,划分为6级,级别越高，空气质量越差（一级空气质量为优）,4.防治空气污染的措施：,（1）工厂的废气经处理达标才能排放,（2）减少直接以煤为

5、燃料，改用气体燃料,（3）大力发展水电、核电,（4）使用无铅汽油,（5）植树造林,3.1氧气的性质和用途,一、物理性质,1.色、味、态：,2.密度：,3.溶解性：,4.三态转化：,通常状况下是无色、无味的气体,比空气的稍大,不易溶于水,无色气体,淡蓝色液体,淡蓝色固体,氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧，有助燃性）,氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气,二、化学性质,1.与镁的反应,文字表达式：,镁+氧气,氧化镁,点燃,现象：,在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉未状固体,2.与铜的反应,文字表达式：,铜+氧气,氧化铜,现象：,红色固体变

6、黑,3.与磷的反应,文字表达式：,在空气中燃烧发出黄光，,在氧气中燃烧发出白光,放出热量，,冒出白烟,磷+氧气,五氧化二磷,点燃,现象：,4.与碳的反应,文字表达式：,碳+氧气,二氧化碳,点燃,现象：,(1)在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光,(2)放出热量,(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,5.与硫的反应,文字表达式：,硫+氧气,点燃,二氧化硫,现象：,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,现象：,文字表达式：,6.与铁的反应,在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出热量,生成一种黑色固体,注意事项：,预先在集气瓶中装少量水

7、或在瓶底铺一薄层细沙：,防止生成的高温熔化物溅落在瓶底，使集气瓶炸裂。,4.与铁的反应,铁丝在空气中为什么不能燃烧?,空气中氧气的含量低,7.与石蜡反应,现象：,在空气中燃烧发出黄光，在氧气中燃烧发出白光,放出热量,集气瓶壁上有水雾出现,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,文字表达式：,石蜡+氧气,水+二氧化碳,点燃,氧气是一种化学性质_的气体，能支持燃烧，它可以与多种物质发生化学反应。,氧气的化学性质,比较活泼,三、氧气的用途,1.供给呼吸：,2.支持燃烧：,1、下列关于实验现象的描述正确的是【】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁;B、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾；C、硫磺在

8、氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；D、木炭在氧气中燃烧发出白光；,D,描述现象时不能说出生成物的名称，生成物的名称是对实验结论的描述。,碳+氧气,二氧化碳,点燃,硫+氧气,点燃,二氧化硫,磷+氧气,五氧化二磷,点燃,铁+氧气,四氧化三铁,点燃,分析,这些反应有哪些共同点？,氨气+氯化氢,氯化铵,四、化合反应：,1、概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。,（基本反应类型之一）,2、通式：A+B=AB,3、特点：多变一,4、判断方法：关键看生成物是否只有一种,碳+氧气,二氧化碳,点燃,硫+氧气,点燃,二氧化硫,磷+氧气,五氧化二磷,点燃,铁+氧气,四氧化三

9、铁,点燃,石蜡+氧气,水+二氧化碳,点燃,分析,H2CuOCuH2O,这些反应有哪些共同点？,五、氧化反应：,（非基本反应类型）,1、概念：物质跟氧元素发生的反应叫氧化反应2、和物质与氧气的反应的关系：,氧化反应,物质与氧气的反应,磷+氧气,五氧化二磷,点燃,铁+氧气,四氧化三铁,点燃,氧化反应和化合反应有关系吗？,氨气+氯化氢,氯化铵,石蜡+氧气,水+二氧化碳,H2CuOCuH2O,点燃,氧化汞,加热,汞+氧气,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,1、,2、,3、,4、,石蜡+氧气,水+二氧化碳,点燃,氨气+氯化氢,氯化铵,氧化汞,加热,汞+氧气,化合反应可能是氧化反应，氧化反应可能是化合反

10、应,六、化合反应和氧化反应,4.1我们的水资源,一、水资源1地球表面的70.8%被覆盖，约占人体重的65%。人类消耗淡水总量的2/3用于2海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。二、节约用水的措施：（1）（2）(3)(4),水,水,灌溉农田,H2O,Na,O,洗澡用淋浴,用水桶盛水洗车,注意水的二次使用，如：洗菜水用于浇花,修理坏了的水龙头,三、水污染1水污染的原因：2防治水污染的措施：,工业生产的废渣、废水、废气的任意排放，,生活污水的任意排放，,农药、化肥的过量施用，,城镇垃圾的随处堆积，,船舶的航行。,工业生产的废渣、废水、废气经过处理后再排放生活污水经过处理后再排放合理

11、（不是禁止）使用化肥和农药。,四、水的净化和纯化1四种基本的净水方法：（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是有的净水剂是2硬水软化的方法：3自来水厂里水的净化过程：(使悬浮物质自然凝结沉淀)(滤出较小的固体颗粒)，：用空气氧化有机物，：用氧化剂(如)杀死微生物。,沉淀法、吸附法、过滤法、蒸馏法。,蒸馏；,吸附作用,活性炭。,蒸馏法、化学法、煮沸法,氯气、臭氧或二氧化氯,絮凝,过滤,曝气,杀菌,4硬水：含有软水：鉴别方法：硬水的危害：,较多可溶性钙、镁化合物的水。,不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。,向水中加入肥皂水，搅拌，起泡多的是软水，起泡少的是硬水。,锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

12、还可能引起锅炉爆炸。(注：水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁)降低肥皂的起泡能力，浪费肥皂。饮用硬水口感不好，且对健康有害。,4.2水的组成,一、电解水的实验,1.加入硫酸或氢氧化钠的目的,增强水的导电性,2实验现象,(1)两个电极上均有气泡冒出，玻璃管内液面下降,(2)阴极放出气体的速率比阳极快,(3)阴极放出气体的体积是阳极的两倍,(4)阴极放出的气体能点燃，发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。阳极放出的气体能使带火星的木条复燃。,3.化学反应,4实验结论,(1)水由氢元素和氧元素组成。,(2)一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。,(4)阳极放出氧气，阴极放出氢气。,(3)氢气体积是氧气的两倍。,(