高中化学必修1第三章第二节.ppt

1、化学1(必修)，第3章，第2节，氮的循环，(2)氨和铵氮肥，氨的物理性质，无颜色和刺激性气味的气体；在标准条件下，密度为0.771gL_1，比空气轻。它极易溶于水，并能迅速溶解。在常温常压下，1体积的水可以溶解大约700体积的氨。实验室制备氨(1)原理(2)装置(3)收集方法(4)测试方法(4)向下排气方法(1)湿红色石蕊试纸(2)玻璃棒蘸浓盐酸靠近试管口产生白烟，固色，加热型，思维：棉功能：防止氨和空气对流，提高气体收集速度和纯度。干燥氨的常用试剂：碱性干燥剂，如氧化钙、碱石灰；无水氯化钙不能用于干燥NH3(生成氯化钙28 NH3)；实验室中还可以采用哪些方法快速制氨：加热浓氨水法(该装置与

2、实验室中制氯气的装置相同)；浓氨水加碱石灰法(碱石灰吸水，溶解后放热)；以及氢氧化钠和氧化钙的混合物。如何检查氨是否被完全收集？(1)使用靠近瓶口的红色湿石蕊试纸，查看试纸是否变成蓝色，(2)用靠近瓶口的浓盐酸浸泡玻璃棒的一端，查看是否产生白烟，(3)氨和铵态氮肥料，(实验记录)，形成一个红色喷泉，产生大量白烟，氨极易溶于水并产生NH4Cl固体，(概述：氨的化学性质)，(1)氨与水反应呈弱碱性，并思考：氨水中存在哪些颗粒？一水氨是弱碱，能使酚酞试液变红，氨是弱碱，对吗？氨水的密度小于1g/cm3。氨水密度越大，密度越小。收集的氨气不纯或更少。收集氨气时，烧瓶是湿的。烧瓶装置不是气密的。管道太长

3、了。喷泉实验失败的其他原因是气态物质的溶解。是一种典型的反吸装置。(2)氨与酸的反应称为氨的催化氧化，这是硝酸工业生产的基础。(1)铂丝附近有红棕色气体，(2)铂丝保持红热，(3)瓶口可能有白烟，(3)铂丝可能有热的，(3)可能有浓氨水，(4)红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：综合应用，氨的应用，用于氮肥的铵盐，硝酸钠， 有机合成工业原料、制冷剂、氨的应用、氮肥的性质、季铵盐，都是晶体，都溶于水，产生氨气，产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。 硝酸及其应用。硝酸是一种重要的化学原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。它也是一种重要的化学试剂。根据硝酸的性质和你知

4、道的酸的性质来预测硝酸的性质。实验观察、现象思考，瓶口有白雾、刺鼻气味、易挥发、刺鼻气味，稀硝酸中无色气体，溶液呈蓝色；在浓硝酸中，有红棕色气体，溶液变成蓝绿色，并能与铜反应。在稀硝酸中，有无色气体，溶液变成黄色或浅绿色。在浓硝酸中，没有明显的现象，它能与铁反应。硝酸具有氧化特性。总结归纳。1)硝酸的物理性质是无色、挥发性、刺激性、低熔点和比水高的密度。(2)硝酸的化学性质，(1)不稳定性光容易分解，如何保存浓硝酸？(2)强氧化，与金属的反应：讨论，铁在稀浓硝酸中的反应方程式是什么？为什么浓硝酸可以装在铁或铝的容器里？人类活动对自然界氮循环和环境的影响。人工固氮的增加、化学合成氮肥数量的迅速增加以及豆科植物种植面积的不断扩大，大大增加了活性氮的数量将两根玻璃棒分别浸入浓氨水和浓硝酸中。现象是反应的化学方程式是。实验室看到的浓硝酸是黄色的原因是反应的化学方程式是。可见，保存浓硝酸的方法是可行的。向二氯化铁溶液中滴