昆明市高一上学期期中化学试题卷B卷

1、昆明市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（ ）A . 氧化物B . 有机物C . 金属或合金D . 酸、碱、盐2. （2分） (2017高一上湖南期中) x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . mol1B . mol1C . mol1D . mol13. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（

2、 ） A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶4. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水5. （2分） 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度

3、为A . B . C . D . 6. （2分） 在120时分别进行如下四个反应： 2H2S+O22S+2H2O 2H2S+3O22SO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2O C4H8+6O24CO2+4H2O若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前d后和V前V后的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H+2OH2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 向

4、BaCl2溶液通入CO2：Ba2+CO2+H2OBaCO3+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O8. （2分） (2016高一下长春期中) 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . H2S+2HNO3S+2NO2+2H2OB . CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC . 4HNO3 4NO2+O2+2H2OD . 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O9. （2分） (2018高一上菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 黑火

5、药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐10. （2分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。下列说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液11. （2

6、分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸12. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OD .

7、碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO213. （2分） (2015高三上济南期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂14. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ） A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B . 将称量好的固体NaOH

8、放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置D . 溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干15. （2分） (2018高三上运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g16. （2分） 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A . 1

9、27I与131I互为同位素B . 127I与131I互为同素异形体C . 127I与131I是同分异构体D . I与Cl均属A族，I比Cl活泼二、 非选择题 (共6题；共36分)17. （3分） (2015高一上宜宾月考) 下列物质能导电的是_； 属于电解质的是_；属于非电解质的是_（填编号） HCl气体、NH3、熔融的NaOH、SO2、Cu、氨水KNO3溶液、液态醋酸、蔗糖、硫酸钡固体18. （5分） (2017高一上福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验 取适量粉末投入蒸馏水中，粉

10、末完全溶解，得到蓝色透明溶液A取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀请回答下列问题：（1） 原白色粉末一定含有_，一定不含_，可能含有_（填化学式） （2） 写出过程中涉及到的离子方程式：_ （3） 如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_ 19. （3分） (2017高一上江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl （1） 当溶液中有大量H+存在时，

11、则_（填离子符号，下同）不可能大量存在 （2） 当溶液中有大量Ba2+存在时，则_不可能大量存在 （3） 当溶液中同时有大量Ba2+和_存在时，上述阴离子都不可能大量存在 20. （7分） (2017高一上南宁期中) 根据问题填空： （1） 配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）a容量瓶在使用前内壁沾有水珠b定容时俯视读刻度c未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容d向容量瓶转移液体时有少量流出（2） 容量瓶上标有_（填序号）温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（3） 将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量

12、浓度是_ （4） 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是_（填序号），A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫_（5） 实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是_，还原产物是_ 21. （6分） (2017高一上昌平期末) 健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 利于人体对铁的吸收请回答下列问题： （1） 以下为常见的铁元素的

13、几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 A . FeB . Fe2+C . Fe3+（2） 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性 （3） 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式为_ （4） 缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_ 22. （12分） (2016上海) CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算：（1）

14、CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L（标准状况）（2） 某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_（3） CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算（4） 甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2，已知：CO+2H2 CH3OHCO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转