南宁市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、南宁市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（

2、g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同2. （2分） (2017高一下荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能电能光能”的转换3. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(N

3、O3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D . tc时反应处于平衡状态5. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系6. （2分）

4、(2016高二上广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ） A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01molL1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且ba2D . 室温下，测得0.1molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸7. （2分） 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6molL1 ， 下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL1s1用SO2表示的反应的平均速率为0.

5、7molL1s12s时SO2的转化率为15%2s时O2的浓度为0.7molL1 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）B . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍9. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=11的

6、氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)10. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH711

7、. （2分） (2018高二上成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（ ） 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A . B . C . D . 12. （2分） 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变

8、红A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体14. （2分） (2018高三上石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有（ ） a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；b点对应的溶液将有沉淀生成；向d点溶液加

9、入适量的CaCl2固体可以变到c点；d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个15. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液

10、的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）16. （2分） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O二、 非选择题 (共5题；共39分)17. （5分） (2017高二上荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有

11、重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 已知Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.850时， 该反应的平衡常数K=1该反应的平衡常数表达式为_若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内（CO2）=_850时，若向1.0L的密闭容器中同时充

12、入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和5.0mol H2O（g），上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行若上述反应的平衡常数K值增大，该反应_（填序号）a一定下正反应方向移动b一定下逆反应方向移动c在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小d在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大18. （10分） (2015高二上宁强月考) 某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）2分钟后达到平衡后测得C（H2）=0.08molL1 ， （1） 求该反应的平衡常数（2） 求2分钟内的H

13、2的反应速率19. （7分） (2016高二上株洲开学考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3）PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05mg/kg 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】【实验原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸钠标

14、准溶液滴定【实验装置】A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3三羟基苯），C中装200g原粮（1） 实验课题的名称是_ （2） 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式_ （3） 检查上述装置气密性的方法是_ （4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_（填“氧化性”、“还原性”） 气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将_（填偏大、偏小或不变） （5） 将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5104 mol

15、/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg/kg 20. （10分） (2017高二上武汉期末) 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答： （1） p为_极，A极发生了_反应 （2） C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_ （3） C极的电极反应式为_ （4） 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表： 时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）6122029394959

16、697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是_（5） 当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （6） 当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ 21. （7分） 某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答： 检测结果甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl丁KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl（1） _同学检测结果明显不正确 （2） 检测时，为了确定溶液中是否存在SO42和CO32： 第一，向溶液滴加_溶液（填化学式），其目的是_第二，继续加入过量的