河南省高一下学期化学3月月考试卷A卷

1、河南省高一下学期化学3月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列元素属于过度元素的是（ ） A . 钾B . 镓C . 铁D . 钋2. （2分） (2018高一下陆川期末) 下列有关化学用语的表示中正确的是（ ） A . 乙醇分子的球棍模型为 B . 一氯甲烷的电子式为 C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种3. （2分） (2012丹东) 下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）A . 用糯米酿酒B . 用干冰进行人工降雨C . 用过氧乙酸杀菌消毒D . 绿色植物的

2、光合作用4. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ） A . 53B . 125C . 72D . 195. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应6. （2分

3、） 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A . Al3+B . S2C . FD . Mg2+7. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x+4B . x+8C . x+16D . x+188. （2分） (2016高一上西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个9. （2分） (2018高一下淮安期

4、末) 2016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（ ） A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数10. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成

5、的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法11. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . PC . ClD . F12. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与A族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构13. （2分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特

6、殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量14. （2分） (2018高一下惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是 C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和ClD . NaCl熔化时破坏共价键15. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ） A . 分子内共价键B . 分子间作用力C

7、 . 分子的性质D . 分子间的氢键16. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）17. （2分） (2017高二上汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸

8、的浓度18. （2分） 关于反应2SO2O22SO3 ， 在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2 ， 则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)（ ）二氧化硫 氧气 三氧化硫A . B . C . D . 19. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿

9、色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式21. （2分） (2016高二上南昌期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJB . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能

10、量相差221.7 kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ22. （2分） (2016高二上吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ） A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2016高二上莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的总物质的量C

11、. 混合气体的压强D . 混合气体的总体积三、 填空题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高一下余姚月考) 现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)： （1） 属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。 （2） 含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的是_。 （3） 的电子式是_，的电子式是_。 25. （3分） (2016高一下湘潭期末) 现有如下两个反应： ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1） 上述能设计成原电池的反应是_（填序号，下同），写出其负极的电

12、极反应式：_ （2） 上述不能设计成原电池的反应是_，其原因是_ 26. （4分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生

13、物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）四、 推断题 (共1题；共5分)27. （5分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式

14、：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：N

15、a2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇五、 实验题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高二上合肥期中) （1） 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H3

16、296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_（2） 在2 L固定体积的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂第 13 页 共 13 页参考