高一化学原子结构练习.doc

1、原子结构练习基本卷(15分钟)1.19世纪末，人们开始揭露原子内部的秘密，最先发现电子的科学家()a .法国拉巴西b .瑞典雪莱c .英国道尔顿d .英国汤姆森2 .元素的化学性质主要是原子的()a .质子数b .中子数c .核外电子数d .最外层的电子数3 .最新报道说，放射性原子能有效地治疗肝癌，同原子核内中子数和核外电子数的差异是()A.32B.67C.99D.1664 .质量相等的石墨和足球的质子含量()比a .大比b .小c .等于d .无法确定和5 .不同的是()a .含氧原子的数量b .相对分子质量c .包含质子的数量d .含中子的数量6 .以下微粒中，质子数和电子数相等的是()

2、甲级联赛乙级联赛PS PKd.7 .以下说法正确的是()a .原子核外的电子层能接受最多的电子数是个b .原子核以外的每个电子层容纳的电子数c .原子最外层具有12个电子的元素都是活跃的金属元素d .用电子云描述核外电子运动时，黑点的疏密程度表示核外电子运动的速度的速度8 .设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则在下面的记述中是正确的()a .该原子的相对原子质量为m nb .不能确定这个原子的相对原子质量c .如果设碳原子的质量为wg，则该原子的质量为(m n)wgd .这个原子核内中子的总质量小于质子的总质量9.(1)在含有多个电子的原子中，能量的电子通常在靠近核的地区运动，能量的

3、电子通常在远离核的地区运动。(2)核外电子的分层配置规律是：各电子层最大容纳_ _ _ _ _ _ _个电子；最外层的电子数不能超过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (k层为最外层时，二次外层的电子数为)， 倒数第三层的电子数不可超过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的电子层上放置着核外电子。(3)稀有气体元素的原子的最外层有_ _ _ _ _ _个电子(氦为2个)，但该最外层有8个电子(最外层为k层时为2个电子)的结构被认为是_ _ _ _

4、 _ _ _结构。10 .标准情况下，有11.2L的气体质量为32g，其中原子a的中子数和质子数相等，求出(1)A的相对原子质量和核内质子数是多少？a是什么元素？(2)要还原为a的单体，需要与什么样的气体混合？ 反应中氧化剂是还原剂吗？提高音量(45分钟)1 .科学家最近制造了第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。 关于这个新元素的以下描述是正确的()a .原子核内的中子数和质子数都是112b .其原子核内中子数为165，核外电子数为112c .其原子质量是原子质量的277倍d .原子质量与原子质量之比277:122 .以下描述正确的是()a.2种微粒子，

5、只要核外电子的配置完全相同，其化学性质一定相同b .由单原子构成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子配置c .只要核外电子的排列相同，两原子一定属于同一元素d .不存在两种质子数和电子数相同的阳离子和阴离子3 .含有中子必须是()A.1.75g克B.7.4gC.4.7g克D.5.7g克4 .有2种单原子离子，它们的电子层结构相同，以下关系式或化学式正确()A.a-n=b mb .氢化物为或C.a n=b-md .氧化物是5 .核内中子数为n的离子，质量数为a的情况下，ng的氧化物中包含的质子的物质的量是()甲级联赛乙级联赛c.(n-n8)摩尔d.6 .美国等国家发射的宇宙飞机将中国研制的磁

6、谱仪带入宇宙，其目的是探索反物质。 反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。 以下，表示反物质酸碱中和反应的通式为()甲组联赛乙级联赛c.d.7 .在原子第n电子层中，n为最外层的情况下，最大接受电子数与(n-1 )层相同，n为二次外层的情况下，其最大接受电子数比(n 1)层的最大接受电子数多10时，n层为()A.N层B.M层C.L层PS层8 .核电站电荷数为120的元素中，原子最外层的电子数与下一外层的电子数相等的是()a .一种b .两种c .三种D.4种9 .关于(1)(4)的问题，请分别回答以下8种粒子的问题。、。(1)中子数相同的微粒为()仅a.只有b.只有c.仅d.(2)对这

7、些微粒的结构图像的判断是正确的()A.与相同B.与相同C.与相同d .前三个错了(3)微粒的结构图像有2个电子层的结构()a .三种b .四种C.5种D.6种(4)无机化合物中，价数一定为负的是()A.B.C.D.10.X元素原子最外层电子数和次外层电子数的差是，与电子层数相等的y元素的原子比x元素的原子多2个最外层的电子的话，x和y形成的化合物()甲组联赛乙级联赛c.d.11 .有a、b、c、d、e五种元素，这些核电站的电荷数依次增大，且不到20。 其中，c、e是金属元素a和e元素原子的最外层电子数都是一个电子，a元素单体是最轻的气体，b和d元素原子的最外层电子数相同，b元素原子的l层电子数

8、是k层电子数的3倍，c元素原子的最外层电子数是d元素原子的最外层电子数的一半。 由此推测(填补元素符号)“a”是“b”，而“c”是“d”。12 .写出满足以下要求的微粒结构的形象和符号(1)核外没有电子的微粒子是。(2)只有两个电子层有电子的正三价阳离子_ _ _ _ _。(3)M层达到稳定结构，质子数不到18，质子数比核外电子的总数少1个，成为微粒子_。(4)两个原子核，核外有10个电子的粒子符号。 _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)三个原子核，十个电子粒子(6)4核10电子的微粒子是。 5核10电子的粒子符号是13 .质子数少于18的元素a、b、a原子的最外层电子数为a个，次外层电子

9、数为b个b原子m层的电子数为(a-b )个，l层为(a )个，a为_ _ _ _ _ _，b为_ _ _ _ _ _ _ _ _ .14.1911年左右，出生于新西兰的物理学家卢瑟福将变速运动的粒子(质量数4的正粒子2个)转向极薄的金箔。 他很吃惊，以为原子是“实心球”，但是这个“实心球”排列得很密的金箔，其实很多粒子平安通过，金箔好像不在那里。 但是，极少数的粒子有时会偏转，有时会被笔直地弹回。 从以上实验现象可以得出有关金箔中Au原子结构的几点结论，并试着写下其中三点AKAAKAAK15.A、b、c、d和E5元素，已知(a)A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。 b的阴离子和c的阳离子

10、与氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层多5个。(b )常温下为气体，相对于氢气的相对密度为16。(c)C的单体在中燃烧，生成淡黄色固体f。 可以生成f和反应。(d)D单体在中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。 d的含量为50%。 我根据上述情况来回答(1)A是数字，b是数字，c是数字，d是数字，e是数字(2)E的原子结构图是_，c的离子结构图是_ .(3)F和反应的化学方程式。参考答案。基本卷1.D 2.D 3.A 4.C 5.BD 6.AB 7.A 8.B9 .低，高(2)，8，2，18，32，能量低(3)8，稳定。10.(1) 32，16，硫(2)，氧化剂交卷1.

11、BD (原子核的质子数等于原子的核外电子数，等于原子编号。 质量数等于原子核的质子数和中子数之和。 第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。 因为它的质量数是277，中子数是277-112=165，所以a是不正确的，b是正确的。 某原子的相对原子质量是其原子质量和同位素原子质量的1/12之比，不是原子质量之比，所以c不正确，d是正确的。 选择b、d。 (请参见。)2.CD (两微粒的核外电子配置相同，但其化学性质不同的单质子形成的离子不一定具有稀有气体元素的原子的电子层结构。 如果原子的核外电子数相同，则质子数必然相同，属于同一元素的阴离子和阳离子不具有绝对相同的质子数，同时也具有

12、相同的电子数。 否则，不符合电中性原理。 (请参见。)3.A (中子数为1mol，Li为0.25mol，质量为0.257=1.75g )4.BC (按问题分类：电子数为a n，电子数为b-m，所以a n=b-n，选择c； 氢化物取决于或取决于价数，但氧化物是或)。5.A (质子数为A-N，因为ng氧化物的物质量为，质子数为：)6.A (电子本身带负电荷，反物质带正电荷，质子本身带正电荷，反物质带负电荷，所以应该被反物质推压，应该被反物质推压)。7.B(n是最外层，最多容纳8个，与第2层相同，因此n-1=2，n第3层，即m层)8.b (有两种)9 .第一部分，第二部分； (3)B； (4)B10.CD (最外层电子数和次外层电子数之差为电子层数时，其元素为c或p，y为o或Cl )11.A是h，b是o，c是Al，d是s，e是k。十二、一、二、三(四) PS五、六、13 .如果b的m层的电子数为a-b，则l层一定是8个，即a b=8，相对于此，由于a的二次外层是第1层，因此如果a=6，b=2，则a为o，b为Si。14 .这个问题是一个半开放的简单答案，要点包括以下三点： (1)原子核小(大部分粒子通过)。 (2)原子核带正电(有偏转和反弹) (3)金原子核的质量比粒子大(直反弹)。(1) c、o、Na、s、Cl； (2)Cl、Na(3)解题点拨盘2 .注意