高中化学高一下

1、第四章氧族元素,氧族元素：氧 硫 硒 碲 钋 O S Se Te Po,4.1 硫和硫化氢,硫元素在自然界中的存在形式： 既有游离态又有化合态。,一、硫：,俗称：硫磺（黄）。,物理性质： 浅黄色固体，不溶于水，易溶于CS2等有机溶剂。加热后会升华。,练习：,1.画硫原子和氧原子的结构示意图。 2.比较结构，归纳异同点。,化学性质：,硫原子和氧原子结构相似，最外层电子数为6。,1.硫与金属的反应,易得2个电子，是一种非金属性较强的元素。,氯气和Fe 、 Cu反应的方程式。,Cl元素的非金属性S元素的非金属性 Cl2的氧化性 单质硫的氧化性 单质硫和金属Fe 、 Cu反应，生成低价的金属硫化物；

2、Cl2和金属Fe 、 Cu反应，生成高价的金属氯化物。,思考：,小结：,2.硫与非金属的反应（ O2 、H2）,小结：S的化学性质：既有氧化性又有还原性,0,-2,+4,得电子,失电子,二 、 硫化氢,（一）、物理性质： 无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体。密度大于空气，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。,（二）、化学性质：,具有很强的失去电子能力（还原性）,1.还原性,（1）能燃烧：,完全燃烧：,不完全燃烧：,（2）,2.氢硫酸：,是一种弱酸。,氢硫酸（硫化氢的水溶液）长期放置与空气中，会变质吗？,小结：,思考：,（3）H2S能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色,（H2S的吸收）,（H2S的检验）

3、,3S + 2H2O,（三）、H2S气体的实验室制法,原料：FeS固体和稀硫酸(或盐酸）,反应装置：,发生装置,干燥装置,收集装置,尾气的吸收装置,固液不加热型 和制取CO2、H2 、SO2一样,干燥剂P2O5(s) 干燥管,向上排空法,用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收,（五）、S2-的检验：,(1)加入CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液，生成黑色沉淀。 (2)加入强酸(HCl或H2SO4),有臭鸡蛋气味的气体生成.,（四）、H2S气体的检验：,2.通入CuSO4溶液或Pb(NO3)2溶液，生成黑色沉淀。,1.闻气味：有臭鸡蛋气味的气体。,3.用湿润的醋酸铅试纸，变黑色。,4.2 SO2和

4、SO3 的功与过,一、 SO2：,物理性质：,化学性质：,1.酸性氧化物。 SO2 +NaOH SO2 +Ca(OH)2 SO2 +H2O,无色，具有刺激性气味的气体。有毒。密度比空气大。易溶于水（体积比1：40）。,SO2 ：亚硫酸的酸酐（亚硫酐）,2. SO2既有氧化性又有还原性,SO2 + 2H2S 3S + 2H2O,还原剂,氧化剂,H2S,O2,氧化剂,还原剂,4e,氧化产物 还原产物,2 : 1,还原剂,氧化剂,实验现象：瓶壁上有黄色的粉末和水珠生成。,+4,-2,3. SO2的漂白性,SO2能使品红溶液褪色，褪了色的品红溶液加热后又显红色。,漂白原理：,SO2与有色物质化合生成无

5、色物质。,这种无色物质不稳定，受热容易恢复到原来颜色。,与HClO的漂白原理有何不同：,HClO具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应而使有色物质褪色，褪色后，不会恢复原来的颜色。,在一支盛有品红溶液的试管中同时通入SO2和Cl2,问品红溶液褪色效果是否会更好？,SO2+Cl2+H2O,SO2+Br2+H2O,二 、SO3,硫酸的酸酐（硫酐）。16.8 0C以下是一种无色固体,SO3 + H2O H2SO4,现象:与水剧烈反应，产生酸雾,三、酸雨：,天然降水的 PH值5.6 的雨水叫酸雨,引起酸雨的主要物质：,SO2 。,酸雨的成因很复杂，酸雨的主要形成过程：,含硫物质,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,SO2主要来自含硫的煤和石油的燃烧,四、SO2的实验室制法,原理：,原料：亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应装置：,发生装置,干燥装置,收集装置,尾气的吸收装置,固液不加热型 和制取CO2、H2一样,干燥剂浓硫酸,向上排空法,用NaOH溶液吸收,五、SO2气体的检验：,将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复红色