氧化还原反应方程式的配平及计算课件

1、氧化还原反应平衡方程式：1。平衡原则：1 .得失电子守恒：氧化剂和还原剂的得失电子总数相等，价态总数增加=价态总数减少；2.质量守恒：反应前后原子的类型和数量不变；3.电荷守恒：在与离子的氧化还原反应中，反应前后的总电荷相等。1，学会交流PPT，第二，步骤：1。标准化价：标记价元素的价2变化；找出反应前后价元素的价态变化，找出含有价元素的反应物或产物的一个分子的价态变化；3.找到总数；用最小公倍数法求出失去电子的反应物或产物与得到电子的反应物或产物的分子数比(系数比);4.匹配系数：用观察法来平衡其他物质的系数；5.检查平衡：如果出现分数，改变分数。是整数，2，学习交换PPT，3，平衡技巧，1

2、，正向平衡(常规形式)，对于不同物质中氧化和还原元素的氧化还原反应，从剩余反应物中平衡，即选择反应物作为参考物质。3，学习交流PPT，trim和练习a组：s KOH k2s k2so3h2o，k2cr2o7hcl KCl CRC l3h2o2，0，-2，4，6，2，6，-1，3，0，4，2，1，2，3，3，32，11 4。学会交换PPT。注：部分氧化还原反应的化学计量数分为两部分：作为氧化剂或还原剂，参与非氧化还原反应。(2)反向平衡法，1)适用对象：部分氧化还原反应；自氧化还原反应；歧化反应。2)方法：从右边的产品进行平衡，即选择氧化产品和还原产品作为对照品；5.学习交换PPT，平衡练习b组

3、：Cl2 KOH KCl O3 H2O，kmno 4 KI h2so 4 mnso 4 5i 25 kio3k 2so 4 H2O，0，-1，5，1，5，1，5，3，6，3，7，-1，2，0，5，5，10，30，40，8，1，8，15，17，8，9，17，6，学习和交换PPT，Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO，比较两者上的氢和氧原子数量将反应物比产物多8 O和16 H，可知产物为H2O，水的系数为8。7，学会用氧化产物交换PPT，首先混合氧化剂、还原剂和还原产物；(3)缺失项的平衡：然后根据质量守恒和电荷守恒确定缺失物质(通常是H2O、氢、氧)的化学式(分子或离子)，最后观察其他物

4、质的平衡系数。8，学会交换PPT，Cr (oh) 4-clo-cro42-cl-H2O，3，1，6，-1，3，2，3，2，2，3，3，oh-，2，5，Fe2ClO-Fe(.6，3，3，H2O，3，2，4，9，学会交换PPT，Fe2 ClO- Fe(OH)3 Fe3 Cl-，考虑电子增益和损耗的守恒，1，2，2，3，1，-1，3，根据Fe元素的守恒，考虑电荷的守恒：Fe2的正电荷是4，Fe3的正电荷是3，最小公倍数是12，所以Fe2的系数乘以3，Fe3的系数是4。4，Fe3的系数为2；(o守恒)，ClO系数是3。2，3，3，6，H2O，3，3，10，学会交换PPT，和(4)平衡有机物的氧化还原反

5、应方程式。方法是：将氧定为-2价，将氢定为1价，然后用化合价的代数和为零的原理确定碳元素的化合价。，ch ch kmno 4 h2so 4 H2O hcooh mnso4k 2so 4，练习平衡：-1，-1，2，7，2，c:-1 232，Mn: 7 25，5，6，5，10，6，6，3，9，11要准确判断价态元素价态变化的总数，需要找出还原剂(或氧化剂)分子中有几个价态元素，每个价态元素有几个价态原子。12.学会交换PPT。例：用化合价波动法平衡chh no 3 co 2 co 2 N2 ocuhn o 3 Cu(NO3)2 no H2 cl 2 NH3 NH4cl N2 C2 H5 ohmno

6、 4 h2so 4 co2k 2s o 4 mnso 4 H2O，13，学会交换PPT。练习：用化合价涨落法平衡下列方程式1，shno3h2so4no2ho2，no2h2ohno3，alnaonaalo2h24，KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O 5，N3O2NOH2O6，P4 HNO3 H2O H3PO4 NO，14，学会交流PPT，练习：Cr3Na2O2OH-CRO42-NAH2O，ZnHNO3-Zn2NOH2O，离子平衡方程式，15，学会交流PPT，氧化还原反应计算，根据电子守恒学习交换PPT和氧化还原反应计算中重要的问题解决思路。计算公式：电子总数=损失的电子总数=转移的电子总数=价态增加的总数，17。学会交流PPT，回答D，18，学会交流PPT，回答B，19，学会交流PPT，学会交流PPT，学会交流PPT。多元素参与反应，20。学会用PPT交流。21.学习交流PPT，回答b，mg/Cu，Cu (o