第二单元离子键离子晶体

1、课题：专题三 第二单元 离子键 离子晶体 第一课时,西藏林芝市第一中学 授课教师：许国娟,1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化合物。,学习目标：,3,将水加热到100C，水会沸腾，将水加热到1000C以上，极少量水才会缓慢分解释放出H2，O2,实验事实,电子转移,不稳定,稳 定,氯化钠的形成,更稳定,Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,阴、阳离子的电

2、子与电子 原子核与原子核之间的排斥力,思考,2.阴、阳离子结合在一起， 彼此的电荷是否会中和呢？,1.在氯化钠晶体中， Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,氯化钠的形成,定义：带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键,得失 电子,阴阳 离子,静电作用,活泼金属 + 活泼非金属 （IA，IIA） （VIA，VIIA）,包括: 正价原子团 如：NH4+,如：KCl、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl等,强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐,特殊：AlCl3 (共价键） 特殊：NH4+X- (离子键）,一、离子键,包括: 负价原子团 如：OH-,离子键的三个“一定”和两个“不一定” (

3、1)三个“一定” 离子化合物中一定含有； 含有 的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” 离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、 NH4NO3等； 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,敲黑板、划重点,观察以下示例，归纳 电子式的书写规则,1.概念： 在元素符号周围用或表示原子的_的式子。,最外层电子（价电子）,二、电子式,3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。,2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。,1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,4.复杂的阳离子的电子式加方括号

4、,并注明所带电荷数,H+ Na+ Mg2+,Cl- O2-,2.书写规则,H,Na,Mg,Al,.,.,：,NH4+,AB 型,AB2 型,A2B 型,NaCl,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并,一般分布在两侧。,阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。,三、离子化合物,四、课堂小结,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,静电作用,阴、阳离子,活泼的金属元素（IA，IIA）和 活泼的非金属元素（VIA，VIIA）,得失电子,最外层电子达到稳定结构,1.下列物质中哪些含有离子键,Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl 、SiO2,CuSO4、NaOH、H2SO4 、 NH4Cl 、 AlCl3,含有离子键的化合物称为离子化合物,五、小试牛刀,五、小试牛刀,2.某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,作业：学案4.5.6,3. 下列叙述中正确的是( ),A元素周期表第一周期内的元素之间可形成离