化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》第二课时

1、巩固复习：,1、中和反应： 和 生成 和 的反应 。,2、下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,酸,碱,盐,水,C,3、下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,4、下列

2、物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,课题2 酸和碱的中和反应,第二课时,1、掌握pH试纸测定溶液的酸碱度。,学习目标：,3、了解溶液的酸碱度在实际中意义。,2、PH与溶液酸碱性的关系。,三、溶液酸碱度的表示法-,利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。,1、酸碱度（PH)：表示溶液的酸碱性强弱程度。,怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？,PH,图10-16 一种pH试纸和比色卡,2、溶液的酸碱度表示,PH的范围,测定PH最简单的方法,014之间,使用PH试纸,PH,【实验10-9】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸

3、显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测溶液的pH 。,3、pH与溶液酸碱性关系：,酸,中,碱,酸,酸性,中性,碱性,越小,H2O、NaCl溶液等,越大,越强,越强,4、PH值的测定,(1)测定方法,使用PH试纸 ，精确到整数,使用PH计 ，可精确到小数位,（2）PH试纸的使用方法,操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，用 蘸取待测溶液滴在PH试纸上，立即将试纸显示的颜色与 比较，颜色最为接近的即为该待测溶液的PH值。,玻璃棒,标准比色卡,下列实验记录合理的是( ) A.用pH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D

4、.用托盘天平称取10.15g NaCl,A,课堂练习一：,常温时测得鸡蛋清的近似pH为7.6 8.0,对它酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断,B,一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强,A,讨论 （1）测定溶液的PH值时，能先用水将PH试纸润湿吗？ 如果先用水润湿试纸进行测定，则测定的PH结果将有怎样的影响？ 酸性溶液： 中性溶液: 碱性溶液： （填“偏大

5、”“偏小”“不变”）,（2）测定溶液的PH值时，如果将PH值试纸浸入被测液中，则可能导致的后果是：,不能,变大,不变,变小,污染试剂,图10-19 身边常见物质的pH,学以致用，学生课后小任务-实验1010,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,5、了解溶液的酸碱度有重要意义:,（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行；,（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH5.6；,（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,课堂练习

6、二：,（2016广东省）一些物质的近似PH如下，其中显碱性（ ） A鸡蛋清7.68.0 B牛奶6.36.6 C葡萄汁3.54.5 D苹果汁2.93.3,（2016梅州市）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ） A、测得厕所清洁剂的PH=13 B、测得炉具清洁剂的PH=1 C、厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D、炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红,A,D,（2015广州市）常温下，下列说法错误的是（ ） A、PH=2的溶液显酸性 B、PH=7的溶液显中性 C、溶液的PH由5变成2，其酸性减弱 D、PH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,C,学完本节课你知道了什么？,酸碱度pH 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 中性