人教版选修3第二章第一节共价键课件

1、第二章复习分子结构和性质、回忆，分子中的邻接原子之间以怎样的作用结合，分子中的邻接原子之间的强相互作用。 复习回忆，化学键是什么？ 什么是络离子结合？ 什么是共价键？ 化学键：络离子键：阴、阳络离子间静电作用下的化学键。 共价键：通过在原子之间共享电子对而形成的化学键。 第一节共价键、学和询问法、H2、HCl、Cl2分子的形成过程可以用电子式来表示吗？H3、H2Cl、Cl3分子的形成为什么不可能？ 1、共价键、1、共价键是有饱和性的，根据共价键的共用电子对理论，如果一个原子具有一些未对电子，可以与一些大头针相反的电子对耦合，这是共价键的“饱和性”。 价键理论的波节，表示由于只有一个h原子、Cl

2、原子都不成对的电子，所以只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子、2、共价键，以氢分子的形成为例，电子云在两个原子核之间重合，出现电子两个原子轨道重叠的部分越大，两核间电子的概率密度越大，所形成的共价键变得牢固，分子稳定。 (a)s-s键的形成，(1)键的形成，键的特征：以形成化学键的2个原子核的连接线为轴进行旋转操作，将共价键电子云的图形不变的特征称为轴对称。 (b)s-p键的形成、电子云之间的重叠、(c)p-p键的形成、电子云之间的重叠、(2)键的形成、电子云之间的重叠、键的电子云、键的电子云，总结如下：沿轴向“对齐头”、平行方向“并排”、轴对称、镜像对称、强度

3、大、破强度小，容易断裂，共价键是键，共价键中的一个是键，另一个是键，共价键中的一个是键，因此含有键的化合物与只有键的化合物的化学性质不同，例如我们熟知的乙烷和乙烯的性质不同。 以上原子轨道相互重叠形成的键和键的总称键轨道是分子结构价键理论中最基本的构成部分。 3、原子轨道相互重叠形成的键和：键统称为价键轨道。 科学探索，1 .已知氮分子的共价键是三键。 可以通过模仿图2-1、图2-2、图2-3进行描述吗提示：氮原子分别用3个p轨道形成不同的氮原子和1个结合和2个结合。 2 .纳米金属钍和氯元素根据得失电子也同样形成电子对，为什么这些个的电子被纳米金属钍原子和氯元素原子所共有，不形成共价键而形成

4、络离子键，从原子的电负性的差异可以理解？ 研究后，表2-2 :0.93.0、2.13.0、2.53.5、2.1、0.9、1.0、离子、共价、3 .乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价分别有几个键和几个键？ 乙烷分子中由7个键组成的乙烯分子中由5个键和1个键组成的乙烯分子中由3个键和2个键组成。 练习，1 .关于乙醇分子正确的是，() a .分子中含有8个极性键b。 分子中不含有非极性键c。 分子中只含有键d。 分子中含有键c、7、3、二、键残奥计(参见P30 )，例如：形成1molH-H键释放的最低能量为436.0kJ，形成1molN N键释放的最低能量为946kJ，这些个的能量为对应的化学键的结合能

5、，通常取正值，键长度越短，结合能越大键长和结合能的关系是？ 3、键角、原子数超过2的分子中，2个共价键间的夹角称为键角。 注：(1)多原子分子的键角恒定，显示了共价键有方向性。 (2)结合角是描述分子立体结构的重要残奥仪，分子的许多性质与结合角有关。 4、共价半径：同一原子的共价键长度的一半称为共价半径，考虑到P32，交流形成的2mo1HCl释放能量： 2431.8 kj-(436.0 kj 242.7 kj )=184.9 kj形成的2mo1HBr释放能量： 2366kj-(436.0kj193.7kj )=102.97kjhj，3 .根据上述例子，结合长、结合能对分子的化学性质有怎样的影响

6、，2、N2、O2、F2和H2的反应能力依次增强，从结合能的观点应该如何理解这个化学事实结合能的大小CO分子和N2分子的某些性质、三、等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，科学视野：用质谱测定分子结构，其基本原理是用质谱测定将分子丢失的电子转化为带正电荷的分子离子、东鳞西爪络离子等粒子。 由于生成的分子离子、东鳞西爪络离子具有不同的相对质量，这些个在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器进行分离，记录修正呈现一系列峰，化学家通过系统分析这些个峰，得知样品分子的结构。 例如，图27的纵轴为相对丰度(与粒子的浓度成比例)，横轴为粒子的质量与电荷之比(me )，仅为质量负荷比。 化学家分