高一化学钠的化合物二

1、高一化学钠的化合物二课 题：钠的化合物（2）目的要求：1、复习钠的氧化物的性质和用途； 2、通过碳酸钠的碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法。 重点难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。教学方法：实验、练习法 教学过程：复习 ：（学生填出下表）氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色、状态生 成 条 件与水的反应与CO2的反应与酸的反应用 途 一、钠的氧化物(氧化钠、过氧化钠)二、钠的重要化合物 1、氢氧化钠 2、Na2SO4 H2O 芒硝 （缓泻剂）名 称碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）俗 称小苏打苏打、纯碱颜色状态白色晶体白色粉未溶 解 性易溶

2、(溶解度比碳酸钠小)易溶热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2稳定与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O+CO2不反应与Ca(OH)2反 应2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+H2O+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH与BaCl2反应不反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl与CO2反应不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用 途焙制

3、糕点、治疗胃酸过多造纸、玻璃、等相互转化Na2CO3 = NaHCO3加 热CO2 + H2O 3、碳酸钠与碳酸氢钠 注意：1、碳酸钠的溶液度比碳酸氢钠的大。 例：在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳气体会看到有白色晶体析出。 2、热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠。 3、碳酸钠与盐酸反应分二步进行： (1) Na2CO3+HCl = NaHCO3 + NaCl (2) NaHCO3+HCl= NaCl + H2O + CO2 4、碳酸氢钠与Ca(OH)2反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2 (少量)=Na2CO3+H2O+CaCO3 NaHCO3+Ca(OH)2(足量)=NaOH + H2O + C

4、aCO3 5、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的条件： Na2CO3 = NaHCO3 6、 区分： 固体 ： 加热 液体： 加氯化钡或加盐酸。练习： 1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是： （ ） A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。 B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。 C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。 D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。 2、下列关于纯碱用途的叙述正确的是：( ) A、制肥皂 B、制其它钠的化合物 C、做治疗胃酸过多的药剂 D、做洗涤剂3、除去下列物质中少量杂质（1）Na2CO3固

5、体中的NaHCO3 ，方法是： 反应的方程式是： （2）NaHCO3 固体中的Na2CO3 ，方法是： 反应的方程式是： 离子方程式： （3）NaCl溶液中的Na2CO3 ，方法是： 反应的方程式是： 离子方程式： （4）NaOH溶液中的Na2CO3 ,方法是： 反应的方程式是： 离子方程式： 教学后记： 注意比较学习方法的运用名 称碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）俗 称颜色状态溶 解 性热稳定性与酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应 用 途相互转化练习二、1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是： （ ） A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。 B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。 D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。2、下列关于纯碱用途的叙述正确的是：( ) A、制肥皂 B、制其它钠的化合物 C、做治疗胃酸过多的药剂 D、做洗涤剂3、除去下列物质中少量杂质 （1）Na2CO3固体中的NaHCO3 ，方法是： 反应的方程式是： （2）NaHCO3 固体中的Na2CO3 ，方法是： 反应的方