2017-2018学年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第4课时)学案(新人教版)必修1

1、四交变物质浓度相关的计算学习目标位置 1。学习利用物质量浓度的概念表达式，进行相关计算。2.可以明确溶液的物质浓度、溶质的质量分数和溶解度的差异和关系，徐璐计算。一、溶质物质浓度的计算1.游泳池里的水通常放适量的CuSO4用于杀死细菌，对游泳者的身体无害。据分析，目前采集了300毫升水样，含有0.0192gCu2+。水样中CuSO4的物质浓度如下。Moll-1。答案0.001分析c (CuSO4)=c (Cu2 )=0.001 moll-1。2.已知VLFe2(SO4)3溶液中含有FE3毫克，牙齿溶液中FE3的物质浓度为MOLL-1，SO的物质浓度为MOLL-1，溶质物质浓度为MOLL-1。答

2、案对牙齿问题的解决要注意两个茄子。一是溶液中一种离子的物质浓度计算仍从定义出发。即C=；第二，在Fe2(SO4)3电离后N (FE3 ): N (SO)=2: 3，然后C (FE3 ): C (SO)=2: 3，CN计算物质量浓度的依据和关键计算溶质物质量浓度的基本依据是那个概念。数学表达式为CB=。关键是在已知条件下找出溶质物质的量(mol)和溶液的体积(L)，求出溶质物质的浓度cB。1.用1L水吸收560L氨后，所得氨的密度为0.90GML-1。拯救：(1)氨的物质量是。(2)获得氨溶液的物质的量浓度为。答案(1) 25mol (2) 15.8 moll-1要分析需要氨溶液的物质浓度，了解

3、需要溶质氨的物质量和溶液体积。(溶液的体积不是水的体积，必须根据溶液的质量和密度计算。)氨的物质量N (NH3)=25MOL，氨溶液的体积V=LML-1=L，氨溶液的物质浓度C(NH3)=15.8 moll-1。二、溶液稀释或混合1.从1 L1 moll-1 NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的100mLNaOH溶液的物质浓度为含NaOH的质量。(2)将取出的100mLNaOH溶液稀释为500毫升水，结果溶液的物质浓度为：答案(1) 1 moll-1 4g (2) 0.2 moll-1分析(1) m=0.1l 1 moll-140 gmol-1=4g。(2)将水放入100mLNaOH溶液

4、，稀释至100mLNaOH的物质量保持不变；c(浓度)v(浓度)=c(稀释)v(稀释)c(稀释)=0.22.您要将0.10 moll-1的NaOH溶液和0.60 moll-1的NaOH溶液混合为0.20 moll-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。答案4: 1解决牙齿问题有两种茄子解法：方法1(混合前后溶质物质量不变，热式解决):所需的0.10 MOLL-1的NaOH溶液和所需的0.60 MOLL-1的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，不随混合前后溶质物质量的变化而变化。了解0.10 moll-1v 1 0.60 moll-1 v2=0.20 moll-1(v1 v2):=。方法2(十字

5、交叉法):通过以不同的方式表示上述方法，可以通过交叉三个茄子浓度十字获得体积比。=。溶液稀释或混合(1)在浓溶液中加水稀释后，溶质物质的量保持不变。c(浓度)v(浓度)=c(稀释)v(稀释)。(2)相同溶质、浓度不同的溶液混合，溶质原来各溶液所含溶质量的总和：C1 V1 C2 V2=C(混合)V(混合)。注意混合后溶液的体积：如果不考虑溶液体积的变化，可以视为原溶液体积的总和。给出混合溶液的密度后，应根据V(混合)=计算。2.(1)用14.2g无水硫酸钠制造了500毫升溶液，该物质的浓度为MOLL-1。(2)取出50毫升后，该物质的浓度为MOLL-1。溶质的质量为g。(3)将牙齿50毫升溶液稀

6、释为100毫升，结果溶液中NA的物质浓度为MOLL-1，SO的物质浓度为MOLL-1。答案(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1分析(1) n (Na2SO4)=0.1mol，C (Na2SO4)=0.2 moll-1。(2)取出50毫升溶液，浓度仍为0.2毫升-1。溶质的质量为m=nm=CVM=0.2 moll-10.05 l 142 gmol-1=1.42g。(3)50毫升溶液用水稀释为100毫升，Na浓度随C(浓度)V(浓度)=C(稀释)V(稀释)V(稀释)而变化，因此Na2SO4的浓度变为原来的0.1 moll-1第三，物质的浓度和溶质的质量分数、溶解度之间的相互计

7、算1.在商业浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84GCM-3。计算商业化销售的浓硫酸中H2SO4的物质浓度。答案解法1000mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(h2so 4)=h2so 4(AQ)Vh2so 4(AQ)W(h2so 4)=1.84 GCM-31001803.2gH2SO4的物质量为N(H2 so 4)=18.4mol。1000毫升浓硫酸中含有18.4molH2SO4，因此在商业浓硫酸中H2SO4的物质浓度为18.4MOLL-1。解决方案2使用c=公式，c (H2SO4)=18.4 moll-1。根据问题的意义，可以计算1000毫升浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其转换为

8、H2SO4的物质。2.20，溶解性为25g的固体物质完全溶于水，用密度为1.5GML-1的饱和溶液配制，得到20饱和溶液的物质浓度(牙齿物质的摩尔质量为MGMOL-1)。回答moll-1分析牙齿物质在牙齿温度下的溶解度是25g。例如=，v=125/1.5mlC=moll-1=moll-1。1.物质浓度与溶质质量分数的相互计算物质的量浓度(moll-1)=物质的浓度和溶解度的相互计算物质的量浓度(moll-1)=溶质的质量分数和溶解度的相互计算溶质的质量分数=100%。3.如果相对分子质量为Mr的气体化合物VL(标准状态)牙齿溶于mg水，溶液的质量分数为w%，物质的质量浓度为cmoll-1，密度

9、为gcm-3，那么以下说法是正确的()A.溶液密度可表示为B.物质的浓度c可以表示为：C.溶液的质量分数w%可以表示为D.相对分子量Mr可以表示为答案d项目a =，因此项目a无效。项目b c=，因此项目b无效。项目c w%=100%，因此项目c无效。由于整理到上面的C项中获得了MR=，因此D项是正确的。理解物质的量浓度和溶质的质量分数、溶解度之间的问题解决一般有两个茄子起点。1从“定义式”出发。物质的正浓度定义的数学表达式为C=。因此，可以知道要C，先求N和V。从“转换式”出发：已知质量分数W和溶液密度(或质量和体积)，转换公式C=计算C1.根据概念表达式cB=，cB，首先得出nB和V。物质的

10、浓度、质量分数和溶解度之间的关系1.5毫升-1盐酸将10毫升稀释为200毫升，然后取出5毫升。牙齿5mL溶液的物质浓度为()A.0.05 moll-1b.0.25 moll-1C.0.1 moll-1d.0.5 moll-1答案b根据分析稀释定律，c(浓溶液)v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)列：5毫升-110毫升=c(稀溶液)200毫升，c(稀溶液)2.1l 1 moll-1 na 2so4溶液中，以下杨怡正确()A.c (na )=1 moll-1B.n (na )=3molC.c (so)=2 moll-1D.m (Na2SO4)=142g答案d解决方法是从Na2SO4到2na到SO

11、，其中c (Na2SO4)=c (na )=c (so)=1 moll-1，c (na )=2 moll-1，n(na)=2mol；m(Na2 so 4)=n(Na2 so 4)m(Na2 so 4)=1mol 142 gmol-1=142g。3.某些氯化镁溶液的密度为1.18GCM-3，镁离子的质量分数为5.1%，300mL溶液中CL-物质的数量约为()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol答案d通过分析物质的浓度和质量分数的转换关系可以知道。c(MGC L2)=-2.51 moll-1，因此n(MGC L2)=2.51 moll-10.3 l0.75mol，

12、c (cl-)=0.75mol2=1.5mol。4.蒸发质量分数为a%、物质的浓度为C1 moll-1的稀H2SO4，蒸发一定量的水，将质量分数更改为2a%。此时，如果H2SO4的物质浓度为C2 moll-1，则C1和C2的数值关系为()A.c2=2c1b.c2 2c1C.c22c1D .无法确认答案b蒸发原始溶液的一半质量后，溶液中溶质的质量分数变为2a，将质量分数设定为A的H2SO4的密度设定为 1GML-1，蒸发后的密度设定为 2GML-1，根据物质的浓度和溶液密度，质量分数的关系如下：C1=，C2=5.将190gMgCl2溶于水，制成1L溶液。(1)牙齿溶液中MgCl2的物质浓度为溶液

13、中CL-的物质浓度为：(2)配1毫升-1的MgCl2溶液500毫升，牙齿溶液的体积如下：(3) (2)在500毫升溶液中再次通过一定量的HCl气体后，溶液中CL-的物质浓度为3毫升L-1(假定溶液体积不变)溶液中H的物质浓度是进入HCl气体的体积(标准条件)。答案(1) 2 moll-1 4 moll-1 (2) 250ml(3) 1 moll-1 11.2l分析(1) n (MgCl2)=2mol，c(MGC L2)=2 moll-1，c (cl-)=2c (MgCl2)=4mol(2)根据稀释定律，c(浓度)v(浓度)=c(稀释)v(稀释)或2moll-1v(浓度)=1molL-1500m

14、L，因此v(浓度)(3)由于c (h ) 2c (Mg2 )=c (cl-)或c (h ) 21m oll-1=3 moll-1牙齿，因此C (h )=1 moll-1。N (HCl)=1moll-10.5l=0.5mol，v (HCl)=0.5mol 22.4lmol-1=11.2l。基础关口问题组1溶液物质的浓度计算1.如果20g密度为GCM-3的Ca(NO3)2溶液包含2gCa(NO3)2，则溶液中NO物质的浓度为()A.moll-1b.moll-1C.moll-1d.moll-1答案c分析Ca(NO3)2的物质的正浓度为=MOLL-1，NO的物质的正浓度为MOLL-1。2.在标准条件下

15、，aLHCl气体溶于1000g水而获得的盐酸密度为BGCM-3，则牙齿盐酸的物质浓度为()。A.moll-1B.moll-1C.moll-1D.moll-1答案d分析c=moll-1。问题组2溶液稀释和混合3.要在室温下准备密度为1.1GCM-3、浓度为6MOLL-1的稀盐酸，必须在体积为100mL、密度为1.19GCM-3、浓度为12MOLL-1的浓盐酸中加入蒸馏水()A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL答案c解析物xmL可以用VML6 MOLL-1稀盐酸制成，100M L12 MOLL-1=6 MOLL-1 VML，V=200。体积不能直接加在一起，可以利用质量守恒。需

16、要200ML 1.1 GML-1=100ML 1.19 GML-1 XML 1G ML-1，X=101，蒸馏水101mL牙齿。4.有一瓶14% KOH溶液，加热蒸发100克水后，改为28% KOH溶液80毫升。牙齿80mL溶液的物质浓度为()A.5 moll-1b.6 moll-1C.6.25 moll-1d.6.75 moll-1答案c如果用m解释原溶液的质量，则m14%=(m-100g) 28%，m=200g，溶质物质量=0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，溶液中物质的浓度为6.25 moll-1。5.两种茄子硫酸溶液，一种茄子硫酸溶液的物质浓度为C1，密度为 1。另一种硫酸溶液的物质浓度为C2，密度为2，等体积的混合结果溶液的密度为3，混合后硫酸的物质浓度为()A.b .C.d .答案a6.在标准条件下，将aLNH3完全溶于水，得到VmL氨。溶液密度为 GCM-3，溶质的质量分数为W，溶质物质的浓度为CMOLL-1。以下叙述中正确的是() C=100% C=在上述溶液中加入VmL水后，结果溶液的质量分数大于0.5W。将50g以上溶液添加到一定量的水中稀释为0.5CMO LL-1，添加的水的体积必须大于50mL。A. B. C.d .答案d分析氨的物质量是mol，因此浓