2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时作业新人教版选修4

1、第一节弱电解质的电离第一课强弱电解质1 .下面的电离方程式错误的是()(NH4)2so 4溶于水： (NH4)2SO4=2NH SOb .溶解于B.H3PO4水中： H3PO43H PO溶解在水中。D.NaHS溶于水： NaHS=Na HS-，HS-H S2-属于下述强电解质的是：NaOH NH3H2O MgCl2 醋酸NaHCO3A. B.C. D.3 .关于电解质和非电解质的陈述，合理的是()a .水溶液中能够导电的化合物都是电解质b .熔融状态下不导电的化合物全部为非电解质c .氨水是混合物，不属于电解质因为硫酸溶于水通电，所以浓硫酸是电解质4 .如下所述，正确的是()a .液态HCl、

2、固体NaCl均不通电，因此HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电，因此NH3、SO3为电解质c .铜线、石墨都通电，因此是电解质d .蔗糖、醇在水溶液中或熔融时没有导电性，因此它们是非电解质5 .能够判定某酸是强电解质的现象是()a .这种酸即使加热到沸腾也不会分解b .这种酸能溶解Cu(OH)2c .这种酸与石灰石发生反应释放出CO2d.0.1摩尔/l一元酸c (h )=0. 1摩尔/l6 .将na作为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的是()a .常温常压下，8 g O2含有4NA个电子b.1 l0. 1摩尔- 1的氨水中有NA个NHc .在标准情况下，22.4 L盐

3、酸含有NA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2NA电子7.(双重选题)有的固体化合物a虽然不通电，但溶于水也能完全电离，以下关于a的说法是正确的()a是非电解质，B.A是强电解质C.A是离子性化合物D.A是弱电解质8 .下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物b .豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c .碱燃烧、冰醋酸、四氯化碳都是电解质d .福尔马林、水玻璃、氨水都是混合物9 .目前浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答了以下问题(1)三种溶液中c(H )分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，它们的大

4、小关系为(2)等体积以上三种酸成分分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质量按b1 mol、b2 mol、b3 mol的顺序，则它们的大小关系为(3)用以上3种酸分别中和一定量的NaOH溶液生成正盐，必要的酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为：(4)分别与Zn反应，在开始时生成的H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为10 .一个化学爱好小组如图安装了实验装置，一个滴管里放入盐酸，另一个滴管里放入同体积、同浓度的醋酸。 实验时同时完全捏住a、b橡胶头，观察实验现象。(1)安装a、b不使用红墨水而使用水的原因。(2)实验开始前的两种溶液的h浓度的大小：填写盐酸_ _ _ _ _醋酸(，v1v3。答案： (1)a2=a1a3(也可以是答案a2a1a3)(2)b1=b2=b3(3)V1=V3=2V2(4)v2v1v3(3)同浓度的盐酸和醋酸，前者由于c(H )大，开始时盐酸和Zn的反应快，发生的H2体积大，导管中液面的上升高。 (4)同浓度