高考化学复习 第14讲 铝、镁及其化合物(3)

1、第14讲铝、镁及其化合物(3)，实施例1，实施例1当氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合时，所得沉淀物中铝元素的质量等于溶液中所含铝元素的质量，那么原始氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质浓度之比可以是(A13)B32 C14 D27，D，长期训练， 1(双选择)图3143中的横坐标是对应于下列选项序列号错误的曲线编号()，图3，143，A，将CO2引入到清澈的石灰水中，直到过量B，将HCl引入到NaAlO2溶液中，直到过量C，将氢氧化钠溶液引入到含有盐酸的三氯化铝溶液中，直到过量D，将CO2引入到含有相同量的钙(OH)2和氢氧化钾的混合溶液中，直到沉淀消失，ABD，0，1，2，3， 扩展训练说明，A

2、，0123，B，0246，扩展训练说明，C，0123，D，高频热点突破，热点2使用不同的滴加顺序来识别物质，(1)氢氧化钠和三氯化铝：将氢氧化钠溶液滴加到三氯化铝溶液中。 向氢氧化钠溶液中逐滴加入三氯化铝溶液，无现象后出现白色沉淀：(2)NaAlO2和盐酸：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，白色沉淀先出现后消失：向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，无现象后出现白色沉淀。(3)Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始没有现象，然后产生气泡：例2，例2(2011年在广东深圳检测)以下溶液只使用试管和橡胶头滴管。无需任何试剂就能鉴定的是(AKOH)和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和N

3、aHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4，A，扩展训练，2(双重选择)的下列稀溶液，无需其他试剂或试纸，仅利用溶液之间的相互反应，它们可以与(A)硝酸钾，硫酸钠，氯化钙，氯化钡，硫酸，硫酸铝，氯化钠，氢氧化钠，C盐酸，硫酸钠，碳酸钠，氢氧化钠区分开来， d硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、BD、基础知识梳理、测试点4、镁及其化合物、镁、物理性质、化学性质、冶炼、使用、位置结构等。 写出它的原子结构图，电子。低密度高硬度银白色金属。在其表面上容易形成致密的氧化膜。与非金属元素、一些非金属氧化物、水、酸和盐反应，而镁(1)的化学性质与非金属元素(O2、N2等)反应。

4、)，在纯氧中点燃：现象：燃烧剧烈，发出耀眼的白光。(2)与一些非金属氧化物(CO2、二氧化硅等)反应。)，基础知识梳理，与氮反应：(3)与水反应，(4)与酸反应，(5)与盐反应，Mg2=Mg2 Cu，基础知识梳理，沸水，Mg2 2H=Mg2 H2，与非氧化性酸反应：Mg2 NH4=Mg2 NH3 H2，基础知识梳理，炼镁，用途，炼镁：镁可以在空气中燃烧，发出明亮甚至刺眼的白光，根据这一特点，它可以用作瞬时光源(照明弹，闪光弹，老式相机的手电筒也用镁，用镁密度小，通常可用作航空材料；镁盐在医学上也用作收敛剂或泻药。这位著名的老师指出了一些疑问，2从海水中提取镁的一般过程，图3141回答了这些问题

5、：(1)为什么选择熟石灰作为沉淀剂？(2)从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体需要哪些实验步骤？(3)氯化镁脱水过程中应采取什么措施？目的是甚麽？答：(1)原料易得，价格便宜。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤四个步骤。(3)在氯化氢气体中加热脱水，防止氯化镁水解。镁的提取：在自然界中，镁主要以化学结合的形式存在于地壳和海水中。1.将大量海滨贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。CaCO3=CaO CO2(煅烧的)CaO H2O=CaO(OH)2 2。向卤水(主要成分是氯化镁)中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀。氯化镁(oh)2=mg(oh)2氯化钙，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸进行中和反应，蒸发，

6、结晶，过滤，得到六水氯化镁晶体。氢氧化镁2盐酸=氯化镁2水4，干燥氯化氢气流中的电解熔融氯化镁。Mg Cl2 6H2O=MgCl2 6H2O MgCl2(熔化)，加热氯化氢，电解，知识卡，总结，1。镁能和水反应吗？2.当镁条着火时，应该采取什么措施来灭火？你会用水吗？我可以用泡沫灭火器吗？3.镁可以在N2或二氧化碳中燃烧。如何写反应方程式？4.等质量的镁分别在充足的N2、O2和CO2中燃烧，并比较固体的增重。5.氧化镁是一种碱性氧化物，可用作耐火材料，与水缓慢结合形成氢氧化镁，氢氧化镁是一种中强碱。酚酞会变色吗？6.氢氧化镁水解后能与酸性盐溶液反应。请写下它与氯化铵反应的离子方程式。Mg(OH

7、)2 2NH4=Mg2 2NH3 2H2O，基本跟踪和训练，7(双重选择)从海水中提取镁，可按以下步骤进行：将贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉淀，过滤，洗涤沉淀物；沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，产物在氯化氢气体气氛中干燥；将所得产物熔融电解得到镁。下列说法是不正确的：(1)这种方法的优点之一是原料来源丰富；b .在第一步电解过程中，在阴极产生氯气；c、该步骤的目的是从海水中提取镁，这涉及化学结合、分解、置换和复分解反应；BD，8干燥剂的干燥性能可以通过干燥效率(1 m3空气中实际剩余的水蒸气)来测量。一些干燥剂的干燥效率数据如下：(1)基本跟踪和训练，分析以上数据，以下相关陈述是错误

8、的：(1) AMgO比CaO具有更好的干燥性能；2)干燥效率可能与干燥剂的阴离子和阳离子半径有关；2)氯化钙可能是比氯化钙更好的干燥剂；d)上述干燥剂中的阳离子对干燥性能的影响小于阴离子；d)实践一次，6将足够的CO2连续引入氢氧化钾、氢氧化钡和KA1O2的混合溶液中，沉淀物质的量和引入的CO2的体积之间的关系可以表示为()、C、讲座14铝、镁及其化合物(4)化学过程问题，问题集P33，1铝是一种重要的金属，在生产和生活中有许多重要的用途。从图3142可知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁等杂质。(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式

9、为2na2 SiO 32 nalo 22h2o=na2al 2si 2o 84 NaOH。练习题， 回答以下问题：(1) 向铝土矿中加入足够量的氢氧化钠溶液后，写出该步反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)滤渣甲的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； 滤渣a的用途为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一种)；玻璃棒用于实验室过滤，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在工艺流程的第三步，选择二氧化碳作为酸化剂的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果铝溶解，最好从下列试剂中选择_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .，Fe2O3，Na2SO 2O 8，Al2O32OH=2AlOH2O=2aloh2o，sio22oh=sioh2o。在溶解于足量的氢氧化钠溶液后，大部分铝元素以NaAlO2的形式存在于滤液中。通过引入过量的二氧化碳，氢氧化铝可以完全转化为氢氧化铝，然后排出。炼铁原料(或生产硅酸盐产品的原料)、铝稀硝酸能溶解铝，但会产生一氧化氮气体，污染空气，硝酸利用率低；然而，铝和稀硫酸之间的反应速率很快，并且产生的H2对空气没有污染。高纯度氧化铝可用于制造高压钠灯的陶瓷管。实验室制备高纯氧化铝的过

12、程如下：(1)“除杂”操作是加入适量的过氧化氢，用氨水调节溶液的酸碱度至8.0左右，除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检查Fe2已消除的实验操作和现象如下。取少量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液，摇匀，并滴加几滴KSCN溶液。如果没有明显的现象，这意味着Fe2已经被消除。练习，(2)在正常条件下，KSPFe(OH)34.01036，然后从理论上计算除去杂质后溶液中的c(Fe3)等于。(3)制备硫酸铝溶液时，需要用硫酸酸化。(4)在“结晶”操作中，母液被蒸发和浓缩，直到溶液表面出现一薄层结晶，然后冷却和结晶得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸发至干的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4.01018摩尔/升，抑制Al3的水解，减少可溶性杂质的沉淀和Al3的水解，得到的铵明矾含有结晶水，蒸发后可能导致结晶水的损失。 (5)根据以下提示写出铵明矾在一定温度下分解的化学方程式：NH4Al (SO4) 212H2O，_ N2 _ NH3 _ 3SO 29 SO3 _ Al2O 3 _ _ _ _ _ _ _ _，6，1，4，3，78H2O，3聚合氯化

14、铝是一种新型的氯化铝。其原料为分布广泛、价格低廉的高岭土，化学成分为Al2O3 (25.4%)、二氧化硅(40P)、Fe2O 3(0.5%-3.0%)及少量杂质和水分。众所周知，氧化铝有许多不同的结构和不同的化学性质，在一定条件下可以相互转化；高岭土中的氧化铝不溶于酸。制备碱式氯化铝的实验过程如下：(1)根据流程图回答以下问题：(1)“煅烧”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。改变高岭土中氧化铝的结构，使其溶于酸。(2)制备质量分数为15的盐酸需要200mL30浓盐酸(密度约为1.15克/立方厘米)和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) “溶解”过程中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)添加少量铝粉的主要作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在“调节溶液的酸碱度至4.24.5”的过程中，除了加入必要的试剂外，需要使用的实验用品为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _；“蒸发浓度”需要将温度保持在90100。控制温度的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _。水浴加热，230，量筒，Al2O3 6h=2al3 3H2OFe2O3 6H=2Fe3 3H2O，除去溶液中的铁离子，酸度计(或精密酸度计)，4水氯镁石(主要是氯化镁)生产碱式碳酸镁的主要过程如下：(1)预氨化过程中有氢氧化镁沉淀，常温下氢氧化镁的Ksp1.81011已知。(2)将上述过程中的滤液浓缩结晶，得到的主要固体物质的化学式为。锻炼，NH4Cl，2.0毫升/升，锻炼，5广东省有丰富的海洋资源。从海水和卤水中提取的盐，经溴化后可用于制备纯氯化镁或氧化镁(2)滤渣的成分是_ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式)；滤液中的主要杂质离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Fe(OH)3，CaSO4，Na，火焰反应，(3)加入氯化钠的效果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； 加入氢氧化钠溶液，充分搅拌，调节溶液的酸碱度，达到去除杂质的目的。理论上，最大的酸碱度范围可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)电解制备金属镁时需要无水氯化镁。无水氯化镁可通过在干燥氯化氢气流