2-3-1化学能与电能的转化.ppt

1、,第三单元 化学能与电能的转化,2-3-1化学能转化为电能,“神州七号”发射升空主要依靠 转变为巨大的动能。,其实，许多化学反应常伴有化学能转变为热能或光能、动能等。,请问,我们能否把化学能转变为电能？,化学反应产生的巨大能量,生活中我们常使用各种各样的电池,电子表、电子计算器、 MP3、随身听、手掌机、数码相机、电动玩具、电瓶车、摩托车、汽车、助听器、心脏起搏器、宇宙飞船、人造卫星等。,电池的电 是怎么产生的？,活动与探究,【实验1】将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。,【实验2】将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。,【实验3】用导线铜片和

2、锌片连接起来，观察实验现象。,【实验4】在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象。,锌片溶解且有气泡产生,锌与稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2+H2,铜片上无气泡,铜与稀硫酸不反应,锌片溶解， 铜片上有气泡,?,Cu,电流计指针偏转,导线中有 电流通过,1、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片上为什么有气泡产生?,溶液中H+在铜片上得到电子生成了H2，因而有气泡产生。,议一议,2、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化? 3、从氧化还原反应角度分析两金属片上各发生了什么反应? 4、从能量变化的角度分析,该装置的能量是如何转化的？,从能量变化的角度分析,这是将化学能转化为电能的装置。这

3、种装置我们称之为原电池。,锌片的质量在减小,溶液中c(H+)也减小。,1、原电池 （1）定义：,将化学能转变为电能的装置叫做原电池。,（3）原电池的电极：, 负极：电子流出的电极。(锌片) 正极：电子流入的电极。(铜片),（2）工作原理:自发的氧化还原反应。,电极的判断 、根据电极的活泼性：较活泼的金属为负极，不活泼的金属（或非金属等）为正极。 、根据氧化还原反应：负升失氧，正降得还。,+,-,-,+,-,+,+,-,练一练,镀锌板,镀锡板,铅蓄电池,钢铁,马口铁,2、三个流向 （1）外电路：电子从负极通过流向正极；电流方向与电子流向相反； （2）内电路，阳离子流向流向正极，阴离子流向流向负极

4、。,e-,e-,负极,正极,I,I,I,e-,3、电极反应：,总反应：,2H+ + 2e- = H2,Zn 2e- = Zn2+,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,正极：,负极：,注意点,正负两极上进出电子数相等，根据电子守衡原理，可进行两极上物质变化的计算。,利用原电池原理 可制作各种电池，如：干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,原电池的工作原理是利用氧化还原反应设计，将氧化、还原两反应分割在负、正两极同时、不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了电流。,1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉,练一练,B,2、把A、B、C三块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；A、C相连时， C极上产生大量气泡；B、C相连时，B上有大量气泡产生，则三种金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACB CCAB DBCA,练一练,B,3、下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是