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文档简介

1、第四章 电化学基础,第三节:电解池,恩平一中 高二化学组,温故而知新,现有:电流计、烧杯、铜片、铁片、碳棒、 导线、CuCl2溶液,请利用现有仪器 和试剂组成若干原电池,请写出电极 反应式和电池总反应,并注明电极材料。,结论: 组成多个原电池,例如: Fe和碳棒 Fe和Cu ;电解质溶液是CuCl2溶液 负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:Cu2+2e-=Cu 总反应:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,思考: 为什么不用两个碳棒作电极来组成原电池?,两个碳棒作电极不符合原电池组成条件,如果在CuCl2溶液中插两个碳棒作电极,并在两个电极之间外加一个直流电源和一个电流计进行实验,电流计指针会不

2、会偏转,该装置与你们以前见过的哪个实验装置相似?,电解水及电解质导电能力实验装置相似,思 考,观察实验4-2,回答下列问题,1、与电源负极相连的碳棒上产生 。 2、与电源正极相连的碳棒上 产生 ,使湿润的淀粉KI试纸变 ,同时溶液的颜色逐渐 。 3、电流计指针 。,红色的固体,有刺激性气味气泡,偏转,蓝,变浅,小结:通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用,在导电的同时发生了 变化,生成 和 。,化学,铜,氯气,1、通电前,CuCl2溶液中存在那些离子? 这些离子运动情况怎样? 2、通电后,溶液中的离子运动有何变化?,讨 论,存在Cl-、 Cu2、 H+ 、 OH- ,这些离子作自由运动。,阳

3、离子向阴极运动,阴离子向阳极运动。,3、当阴、阳离子定向移动到电极表面时, 发生什么类型的反应? 4、电源接通后,电子流向如何? 外电路上的电流方向怎样?,阳极发生氧化反应, 阴极发生还原反应。,外电路电子从阳极流向电源正极,从电源负极流向阴极, 电流从电源正极经外电路流向电源负极。,讨 论,电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。 电解池:把电能转化为化学能的装置。,阳极:2Cl-2e-=Cl2 (氧化反应) 阴极:Cu22e-=Cu (还原反应),概 念,1、构成电解池的条件是什么? 2、电极名称及反应情况如何? 3、结合CuCl2溶液的电解,试分析阴、阳离子的放

4、电顺序。,讨 论,1.电解池条件:电源、电极、 电解质溶液。 2.阳极:发生氧化反应 阴极:发生还原反应 3.阳离子放电顺序:Cu2、H+ 阴离子放电顺序: Cl- OH- SO42-,小 结,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后,再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子 例: CuCl2Cu2+2Cl,阴阳离子定向移动,在两极上发生氧化还原反应。如:,只产生自由移动的离子,电解必须建立在电离的基础上,发生氧化还原反应生成了新物质,对比1,电能转化为化学能,阳极(接电源正极),阴极(接电源负极),阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,对比2,练 习,1、指出下列装置哪些是原电池,哪些是电解池。,原电池,原电池,电解池,电解池,电解池,2、下列说法不正确的是( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中, 铜片表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出

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