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文档简介

1、第一章是物质的溶解(第二课时)，第二章是混合、分离和提纯，思考和交流如何从沙子中分离金粉。如何从沙子中分离铁粉？在分离和纯化物质时，所有要去除的杂质都是有害的和无价的吗？1。过滤和蒸发混合物的分离和提纯的最基本的实验技巧，请回忆一下一开始学的过滤和蒸发的操作要领。过滤蒸发根据回忆，改进“原盐提纯”实验的预习报告。原盐提纯实验报告，烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，铁架，洗瓶，酒精灯，火柴，蒸发皿，实验设备(用品):原盐，实验药物：利用各种物质在原盐中的溶解度差异，实验原理：1。了解原盐提纯的基本过程。巩固溶解、过滤和净化原盐净化实验报告、实验过程、说明，水蒸发，固体逐渐析出。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿

2、中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒搅拌，当出现更多固体时停止加热。不溶性物质残留在滤纸上，液体渗透滤纸并沿漏斗流入另一个烧杯。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，过滤器中的液位不得超过滤纸的边缘。如果出现混浊，再次过滤。1.溶解：称取4克原盐，放入装有约12毫升水的烧杯中，边搅拌边加入，直到原盐不再溶解。原盐提纯的现象、步骤、实验报告、问题及讨论：从上述实验中获得的氯化钠不含其他杂质吗？如何通过实验来检验它？要点：SO42-(硫酸根)检测所需试剂：氯化钡溶液，稀盐酸，然后是氯化钡溶液，如果形成白色沉淀，表示含有SO42-(硫酸根)；你也可以先加入氯化钡溶液，然后稀释盐酸。如果生成的白色

3、沉淀不溶，则意味着它含有SO42-(硫酸盐)。问题和讨论。如果原盐也含有可溶性盐，如氯化钙、氯化镁和硫酸钠，如何去除它们？分析，1。所需药物，Na2CO3，氢氧化钠，氯化钡，可能的新杂质，BaCl2，Na2SO4，Na2CO3，氯化钙，氢氧化钠，氯化镁，化学方程式，所需试剂，杂质，除了上述三种试剂，您还需要其他试剂吗为什么？答：需要稀盐酸来去除过量的碳酸钠。2.确定试剂加入的顺序：后加入的试剂应能与先加入的过量试剂反应，Na2CO3应在BaCl2后加入，所有沉淀物过滤后，向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。在原盐提纯实验中，过滤后的盐水仍含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、na2so 4等。纯盐水可通过以下实验步骤制备：(1)加入少量过量的Na2O 3溶液；加入稍过量的氢氧化

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