鲁教版九年级化学7.3《溶液的酸碱性》.ppt

1、第七单元 常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性,现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢？,学习目标,1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2、学会判断溶液的酸碱度。,实验探究一,第一步：在6支试管或点滴板中分别加入白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水。 第二步：再分别滴加2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化并记录。 第三步：在6支试管中或点滴板分别加入白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水。 第四步：再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察颜色的变化并记录。,一、如何检验溶液的酸碱性,石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,实验现象,红色,红色,蓝色,蓝色,紫色,紫色

2、,一、如何检验溶液的酸碱性,无色,无色,无色,无色,红色,红色,有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。,一、如何检验溶液的酸碱性,变红,变红,不变色,不变色,不变色,变蓝,用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色, 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色.,小故事,著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上变成了红花。波义耳对这一意外的发现，做出了

3、各种猜想与假设，经过多次实验验证，终于制造出鉴别溶液酸性和碱性的酸碱指示剂。,现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少量滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红色，该溶液一定是酸的溶液吗？,思维训练,不一定,酸溶液（H+）,酸性,酸性溶液（H+),酸溶液,碱溶液（OH-),碱性,碱性溶液（OH-）,碱溶液,已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的在水中解离情况如下： NaHSO4=Na+H+SO42- Na2CO3=2Na+ + CO32-,盐溶液,盐溶液,在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊试液，石蕊试液都变红，说明食醋和柠檬汁都呈酸性，那么你知道谁的酸性强吗，你有方法区分吗？,思考,如N

4、aCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH性,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,活动与探究：,用pH试纸测定溶液的PH,方法：用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。,思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，先把PH试纸用

5、水湿润再测，他所得的结果准确吗？,pH7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7,中性,14,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的

6、pH，可以了解人体的健康状况。,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,图像变化,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,生活中常见物质的PH,三、物质的酸碱性对生命活动的意义,1.人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。,2.农作物的正常生长需要中性的土壤环境。,思维训练,1、下列物质溶于水，所得溶液的

7、pH大于7的是（ ） ACO2 BHCl CNaCIDCa（OH）2,D,2、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( ) A6 B8 C11 D14,B,我的收获,第三节：溶液的酸碱性,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,D,挑战自我,1、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ） A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥,B,2、一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸

8、性最强的是（ ） A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清,3向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3,C,4、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_ _色，pH_ _7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 _的方法。,红,溶液红色逐渐褪去,减小,加水稀释（或加碱性物质等）,革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他怎样操作？利用了什么原理？,世界真奇