山西省临汾市2020届高三下学期模拟考试（3）理综（PDF版）

1、 1 页 2020 届山西省临汾市高三下学期模拟考试（3） 理综 测试范围：学科内综合。共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、 Mo-96 第卷（选择题 共 126 分） 一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1下列有关细胞的物质组成及其基本结构的叙述中，正确的是 （ ） AATP 脱去 3 个磷酸基团后是 RNA 的基本组成单位之一 B兔子的成熟红细胞中没有血红蛋白 mRNA 的合成 C代谢强

2、的好氧细菌所含的线粒体数量较多 D在蝌蚪发育成蛙的过程中，高尔基体对尾部消失起主要作用 2关于细胞的生命历程的叙述，正确的是 （ ） A杨树根尖分生区细胞在分裂间期进行中心体和 DNA 的复制 B能合成 ATP 的细胞不一定发生了分化 C分泌旺盛的唾液腺细胞中不存在与细胞凋亡有关的基因 D细胞衰老导致细胞彼此之间的黏着性降低，易分散转移 3绿脓杆菌利用一种独特的分泌系统6 型分泌系统，将有毒的蛋白传递给竞争细菌；随后，有毒蛋白开始分解对手中名 为肽聚糖的结构蛋白；最终，竞争细菌的防御性细胞壁出现崩溃，从而被绿脓杆菌所击败。下列叙述正确的是 （ ） A通常情况下，T2噬菌体不会寄生在绿脓杆菌体内

3、 B绿脓杆菌的 DNA 分子中碱基对的增添、缺失或替换一定引发基因突变 C有毒蛋白基因在转录时，RNA 聚合酶的结合位点在 RNA 上 D有毒蛋白属于分泌蛋白，是由附着于内质网上的核糖体合成 4下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ） A猫叫综合征是人的第 6 号染色体部分缺失引起的遗传病 B小鼠皮肤细胞的染色体中增加某一片段引起的变异属于不可遗传的变异 C环境条件保持稳定，种群的基因频率也可能发生变化 D猕猴的不同个体之间通过生存斗争实现了共同进化 5去甲肾上腺素既是一种神经递质（主要由交感节后神经元和脑内肾上腺素能神经末梢合成和分泌） ，也是一种激素（由肾上腺 髓质合成和分泌） 。对此的

4、相关说法，错误的是（ ） A神经递质与激素可以为同一种物质 B正常情况下，血液中的去甲肾上腺素含量很低 C由交感节后神经元分泌的去甲肾上腺素能与突触前膜上的特异性受体结合 D由髓质分泌的肾上腺素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了 6棉花在生长发育过程中，多种激素起着调节作用。下列说法正确的是 （ ） A棉花的生长素可由谷氨酸转变而来 B高浓度的细胞分裂素能通过促进乙烯合成抑制棉花生长 C棉花顶芽合成的 2,4-D 通过主动运输运输到侧芽 D棉花的幼芽和幼根可以合成乙烯 7下列说法中正确的是 （ ） A生活中，牛油比大豆油的抗氧化性更强一些 B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 C冬季应常用热

5、碱水清洗手上的污垢 D酒精、汽油、NH4NO3均是易燃性危险化学品 8某饱和链烃的含氧衍生物 X 具有如下性质：X+H2O H V Y+Z，其中 Y 的摩尔质量为 46g/mol。若 X 分子中有 6 个碳原子， 则 X 的结构（不考虑立体结构）最多有 （ ） A10 种 B8 种 C7 种 D6 种 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 （ ） A3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为 0.2NA B0.1mol 氯气完全溶于水后，溶液中 Cl、HClO 数目之和为 0.2NA C7.1g 氯气与 2.24L 氯气中氯分子数目均为 0.1NA D甘油(C3H8O3)

6、与丙醇的混合物共 0.1mol 完全燃烧时生成的水分子数目为 0.4NA 10某溶液 X 中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe3+、Na+、Ba2+、I 、H+、CO 3 2，下列有关 X 的假设与结论的分析中 正确的是 （ ） 假设 溶液成分 A X 遇酚酞变红色 溶质一定是 Na2CO3 B 加入氨水后得到红褐色沉淀 一定不含 I C 若加入铝粉后有 Al3+生成 一定含有 H+ D 若加入淀粉后溶液不显蓝色 一定不含有 I、一定含有 CO32 11W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 与 Z 的最外层电子数目之和等于 X、Y 最外层电子数目之和。已 知X 、 Y同

7、 主 族 且 二 者 之 间 能 形 成 两 种 常 见 的 易 与 碱 反 应 的 化 合 物 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A离子半径：ZYWX BZ 的单质能与 Y 的氢化物发生置换反应 CW、Y、Z 形成的含氧酸均是强酸 DX元素的氢化物中只存在一种类型的共价键 2 页 12下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ） A B C D 装 置 目 的 证明 AlCl3是共价化 合物 证明在 NaOH 的乙醇 溶液中加热溴乙烷时 有乙烯生成 证明氯气氧化性强 于 I2 比较Ksp(AgCl)、 Ksp(AgBr)的相对大 小 13 新型微生物电池可利用生活垃

8、圾发电， 其工作原理如图所示， 下列有关说法中错误的是 （ ） AX 电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne =6nCO 2+24nH + B每消耗 1molO2时会有 4mol 质子通过质子交换膜 C工作时外电路电流由负极流向正极 D微生物所起作用与催化剂相当 二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ） 14在原子物理学的发展过程中，出现了许多著名的科学家和他们的研究成果，有关他们的说

9、法中哪个是正确的 （ ） A汤姆孙证实了阴极射线就是电子流，并测出了电子所带的电荷量 B卢瑟福通过对 粒子散射实验数据的分析提出了原子的核式结构模型 C玻尔的原子理论把量子观念引入了原子领域，成功地揭示了微观粒子的运动规律 D巴耳末发现的巴耳末公式可求出氢原子所发光的波长 15如图所示，小球从 A 点以水平速度 v0抛出，恰能无碰撞的从 B 点进入圆弧轨道 BCD。O 为圆弧的圆心，CD 为圆弧的水 平直径，D 点处于 A 点的正下方。已知圆弧半径 OD=R，COB=45 ，不计摩擦和空气阻力。则下列各说法中正确的是 （ ） A小球的初速度 v0，圆弧半径 R，满足 0 22 2 vRg B小

10、球由 A 点运动到 B 点的时间 0 v t g CA、D 两点间的距离 22 4 AD hR D若从 A 点以 v0的速度向下抛出小球，则小球不能运动回 A 点 16某空间存在沿 x 轴方向的电场，电场强度的大小沿 x 轴的变化情况如图所示（两曲线是否对称末知） ，有一个质量为 m， 电荷量为 q 的点电荷，从 A 点以初速度 v0向 B 点运动，点电荷运动到 B 点时速度恰好减到零，下列各种说法中正确的是 （ ） A若点电荷只受电场力作用，则 AO、OB 距离一定相等 B若点电荷只受电场力作用，取 A 点的电势为零，则 B 点的电势为 2 0 2 mv q C若除电场力外，点电荷还受阻力作

11、用，则阻力做功一定小于 2 0 1 2 mv D若除电场力外，点电荷还受阻力作用，则点电荷不可能会从 B 点返回到 A 点 17如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为 n1:n2=10:1。原线圈连接 e =311sin(100t)V 的交流电源，副线圈连接理想二 极 管 和 定 值 电 阻 ， 定 值 电 阻 的 阻 值 为R=11 ， 下 列 各 种 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A理想变压器副线圈两端的电压的有效值为 22V B理想变压器副线圈输出电流的变化频率为 25Hz C电阻 R 在 1 分钟内产生的焦耳热为 2640J D在相同时间内，交流电源输出的电能是电阻 R 上产生

12、的焦耳热的 2 倍 18假设某宇航员分别从地球和火星表面以相同的初速度竖直上抛一物体，测得物体上升的最大高度分别为 H 和 h。已知地 球和火星的半径比为 k，地球和火星的自转周期近似相等。现分别发射地球和火星的同步卫星，则两同步卫星的轨道半径 比为 （ ） A 3 2 H hk B 2 3 Hk h C3 2 h Hk D 2 3 hk H 19两个完全相同的螺线管相对放置，导线连接情况如图所示，螺线管的横截面足够大，图中虚线区域内若有磁场可看作匀强磁 场。闭合电键 S 后，由空间某点静止释放一个质量为 m，电荷量为+q 的点电荷，点电荷下落 h 高度后恰好做垂直纸面向里的匀 速直线运动，点

13、电荷一直在虚线区域内运动。下列各种说法中哪些是正确的（重力加速度为 g） （ ） A电源左端为负极，右端为正极 B两螺线管中的磁场方向水平向右 3 页 C两螺线管间的磁场磁感应强度大小为 2 mg qh D两螺线管间的磁场磁感应强度大小为 2mg qh 20如图所示，螺线管竖直放置，两端分别与导轨 MN、PQ 相连，导轨处于图中所示的匀强磁场中，金属棒 ab 与导轨接触 良好。为了使螺线管正上方的金属圆环 L 处于静止状态，金属棒 ab 需在导轨上移动，下列各种说法中正确的是 （ ） A金属棒 ab 向左加速移动，金属圆环 L 中感应电流为顺时针方向（仰视） B金属棒 ab 向左加速移动，金属

14、圆环 L 中感应电流为逆时针方向（仰视） C为使金属圆环 L 处于静止状态，金属棒 ab 可向右做匀加速运动 D为使金属圆环 L 处于静止状态，金属棒 ab 可向右做加速度减小的加速运动 21质量为 m 的物块放置在倾角为 的斜面上，通过跨过定滑轮上的细绳与质量为 M、体积很小的小球相连，小球置于半径为 R 的半圆状环形管的左侧开口端，小球直径略小于半圆状环形管的管径，连接小球的细绳处于竖直，整个装置如图所示。静止释 放小球和木块，小球将沿着环形圆管运动，木块沿着斜面运动，不计一切摩擦阻力，下列说法中正确的是（ ） A小球和木块的质量满足 Mmsin B小球的速度达最大时，小球和圆心的连线与竖

15、直方向夹角的正弦值为 m M sin C若小球运动到圆环的最低点，那么木块重力势能增加量为 mgR D若小球运动到圆环的最低点，那么木块动能的增加量为 1 (sin ) 2 MgRmg R 第卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 38 题为选 考题，考生根据要求做答。 ） （一）必考题（11 题，共 129 分） 22 （6 分）如图所示为研究弹簧的弹性势能 Ep与弹簧形变量 x 关系的实验装置。使木板倾斜一个适当的角度，在木板的顶端 固定着弹射器，可把小物块以不同的速度沿木板向下弹出。

16、木板底端固定着要研究的弹簧，弹簧处于自然长度时，弹簧的 上端与刻度尺的零刻度对齐，并在该位置安装速度传感器，以便测出小物块到该位置的速度。已知小物块的质量为 m，回 答下列问题： （1）若速度传感器显示的示数为 0，则弹簧最大的弹性势能为 。 （2）关于长木板倾斜及弹簧的选择下列说法正确的是 （ ） A长木板倾斜是为了增大小物块接触弹簧时的速度 B长木板倾斜是为了平衡摩擦力，使小物块动能全部转化为弹簧的弹性势能 C弹簧应选择尽量长些且劲度系数较小的 D弹簧应选择尽量长些且劲度系数较大的 （3）如何较准确的测量弹簧的最大形变量？ 。 23 （9 分）测一节干电池的电动势和内电阻的实验电路图如图甲

17、所示，图中电压表的示数表示路端电压，电流表的示数表示 电路的总电流，滑动变阻器用于改变外电路的电阻。请回答下列问题： （1）甲图所示的电路图的实验误差是 （填“电压表的分流”或“电流表的分压” ） 。 （2）某同学对实验做了适当改进，如乙图所示，给电压表串联一个与电压表内阻相等的定值电阻。 丙图中的 U-I 图线为路端电压随总电流的变化关系图线，其中一条是由甲图电路得出的，另一 条是由乙图电路得出的，则由甲图电路得出的是 （填“a”或“b” ） ，测量误差较小的是 （填“a”或“b” ） 。 干电池真实的 U-I 图线应位于丙图中的 位置（填“” 、 “”或“” ） 。 24 （12 分）如图

18、所示，两光滑平行导轨竖直放置，导轨间距为 L。把质量为 m，长度为 L 的导体棒置于导轨顶端，用螺栓挡 住导体棒防止其下滑，导体棒处于水平。导轨底端接有已充电的电容器，电容器左侧极板带正电荷。闭合电键，导体棒离 开导轨向上运动，经测得从闭合电键到导体棒上升到最高点所用时间为 t。假设闭合电键后，电容器所带电荷量全部放出， 导体棒上升过程一直保持水平。整个空间处于垂直导轨平面的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为 B，重力加速度为 g。求： （1）判断磁场的方向并简述理由； （2）电容器所带电荷量 q。 25 （20 分）某空间分为上、下两部分，上部分存在垂直纸面的匀强磁场，该磁场的磁感应强度为 B，

19、下部分存在水平向左的 匀强电场，该电场的电场强度大小为 E，剖面图如图所示，MN 为电、磁场的分界线。OP 垂直 MN，O 为垂足，粒子放射 源可沿 OP 移动， 该放射源可放出质量为 m， 电荷量为 q 的带正电的粒子， 粒子的速度方向与 OP 成 角偏向电场的反方向。 由放射源放出的所有粒子经过电场后都垂直的通过 MN，其中某个粒子经过磁场后打到 O 点。不计粒子的重力和粒子对电、 4 页 磁场的影响，完成下列问题。 （1）在图中定性画出打到 O 点的粒子在电、磁场中的运动轨迹； （2）求粒子放射源放出粒子的速度 与放射源距 O 点的距离 d 之间的关系； （3）求匀强磁场的方向及放射源在

20、放出能打到 O 点的粒子时距 O 点的距离 d0。 26 （14 分）青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三 种元素所组成的，熔点为 156157，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回答下列问题： （1）试剂加入后首先要进行的操作是 ，其目的是 ，实验中需要对开关 K1、 K2、K3进行操作，首次对开关 K1、K2、K3进行操作的方法是 ，适当时间后再关闭相应的 开关，为提高实验的准确性，在 C 处停止加热后还应进行的操作是 。 （2）试剂 a、b 分别是 ，点燃 C、D 处酒精灯的先后顺序是 ，使用装置 D 的目的是 。 （3

21、）E 中使用硫酸铜相对于使用 CaCl2的好处（不考虑吸收效果的差异性）是 。 （4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收） ：则测得青蒿素的最简式是 。 （5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只 考虑理论上的可能性） ： 。 27 （15 分）卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。 （1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。 将足量的氯气通入到 H2S 溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液可得到白色沉淀，写 出前一个反应的离子方程式 。 将 0.

22、1molCl2缓慢通入到 amL、 浓度为 2mol/L 的 KOH 溶液中， 二者恰好反应完， 测得溶液 c(ClO ):c(ClO 3 ):c(Cl)=2:1:7， 则 a= 。 （2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备 KClO3的方法之一如下： 写出电解时反应的化学方程式 。 相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3 KClO3（填“”或“” ） 。 KClO3在 MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处： 2KClO32MnO2 2KMnO4Cl2O2，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2， K2MnO4 + Cl2O2+ + 。 反应

23、结束后将固体混合物分离开的主要操作是 。 （3）已知 Cl2O 是酸性氧化物，将 Cl2O 通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性 质 。若将该气体通入到 NaOH 溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序 为 。 （4）有同学计划用 2L 的食盐水将AgCl固体中所含有的 1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数 （已知Ksp(AgCl)=1.810 10、Ksp(Ag 2CO3)=8.410 12） 。 28 （14 分）氮的氧化物有许多重要的性质与用途，但过量排放则会导致严重的环境问题。 （1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形

24、成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=x kJ/mol。 已知：N2(g)O2(g)垐 噲 2NO(g) H+180.50kJ/mol 2CO(g)O2(g)垐 噲 2 CO2(g) H-566.00kJ/mol x = 。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量的 NO、CO 并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催 化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中 NO 的物质的量与时间之间的关系。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 5 页

25、表示催化剂比表面积较大的曲线是 （填“a”或“b” ） t1min 时改变（外界）的反应条件可能是 。 （3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若 A、B 通过一步反应能直接转化为 C、D，则该反应的反应速率 v=kcm(A)cn(B)，其中 k 为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则 v(正)、 v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应： 2NO(g)+O2(g) 垐 噲 2NO2(g)是通过下面两步完成的： （快） H10。 N2O2(g)+O2(g)垐 噲 2NO2(g)（慢） H2 ClN3O2 ，A 错误；Cl 2能从 H2S

26、中置换出 S，B 正确；N、S、Cl 三种元素均可形成多种含氧酸，其中 HNO2、H2SO3、HClO 等均 不是强酸，C 错误；H2O2中含有极性键与非极性键，D 错误。 12 【答案】C【解析】熔融状态下 AlCl3不能电离，因此无法导电，A 正确；在题设条件下，进入到水中的气体中既有乙烯 也有乙醇的蒸气，乙醇可溶于水而乙烯不溶，因此若 KMnO4溶液褪色就表明有乙烯生成，B 正确；浓盐酸与 MnO2反应时 需要加热，C 错误；可根据滴加 AgNO3溶液后首先出现的沉淀的颜色判断是先生成 AgCl 还是先生成 AgBr，AgCl、AgBr 组成形式相同，故先形成的沉淀其 Ksp较小，D 正

27、确。 13 【答案】C【解析】由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极，根据图中的“质子交换膜”这一信息可以推知，(C6H10O5)n在负 极上失去电子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素会转化为CO2，由此知A正确；每消耗1molO2时会转移4mol 电子，负极区就 会有4molH+生成，根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜，B 正确；电流方向与电子流动方向相反，应该是由正极流向 负极，C 错误；自然条件下，C6H12O6与O2间的反应速率较慢，D正确。 14 【答案】B【解析】汤姆孙证实了阴极射线就是电子流，密立根测出了电子所带电荷量，故 A 错；卢瑟福指导学生完成了 粒子散射

28、实验，通过对实验数据的分析提出了原子的核式结构模型，故 B 正确；玻尔的原子理论把量了观念引入原子领 域，但还保留了经典粒子的观念，还不成完全揭示微观粒子的运动规律，故 C 错。巴耳末公式只适用于氢原子可见光区的 谱线，故 D 错。 15 【答案】B【解析】小球运动到 B 点的速度如图所示，由平抛运动及几何关系可知 0 tan() 2 gt v ，可得 0 v t g ，故 B 正确； 平抛的水平位移 x=R+Rcos=v0t，得 2 0 22 2 vRg ，故 A 错；A、D 两点间距离 2 123 2 sinsin 24 AD hyRgtRRg ，故 C 错； 由于不计摩擦和空气阻力，小球

29、由 D 点运动到 A 点时由机械能守恒知其速度大小为 v0，方向向上，当小球由 A 点以速度 v0竖直下抛时，由运动的对称性知，小球恰可运动到 A 点，且速度大小为 v0，方向水平向右，故 D 错。 16【答案】B【解析】由于两曲线是否对称末知，所以无法做比较点电荷在 O 点两侧的受力情况，也就无法比较点电荷在 O 点两侧的运动情况，故 A 错。若点电荷只受电场力，由动能定理有 UABq=0- 2 0 1 2 mv，得（B-A）q= 2 0 1 2 mv，所以 2 0 2 B mv q ， 故 B 正确。若点电荷受阻力作用，由于只知道电场强度的大小，不知道场强方向及电荷的正负，也就不清楚电场力

30、做功情 况，若电场力做正功，则阻力做功大于 2 0 1 2 mv；若电场力不做功，则阻力做功等于 2 0 1 2 mv；若电场力做负功，则阻力做功小 于 2 0 1 2 mv，故 C 错。若电场力在 AO 段做正功，在 OB 段做负功，由动能定理有 W1-W2-Wf = 0- 2 0 1 2 mv，得 W2-W1+Wf = 2 0 1 2 mv，由 B 到 A 电场力先做正功，后做负功，如果 W2-W1Wf，则点电荷可以从 B 点运动 到 A 点，故 D 错。 17【答案】A【解析】理想变压器的电压与匝数成正比，有 11 22 Un Un ，输入电压有效值 U1= 311 2 V=220V，联

31、立解得 U2 =22V， 故 A 正确。理想变压器不改变交流电的频率，二极管虽只通过单向的电流，但也不改变交流电的频率，所以输出电流的频 9 页 率为 f= 100 50 22 HzHz ，故 B 错。由于二极管单向导电，所以在 1 分钟内电阻 R 上只有 30 秒产生热，有 22 2 22 30J =1320J 11 Qt R ，故 C 错。交流电源的输出电能等于变压器的输入电能，电阻上产生的焦耳热等于变压器的输 出电能，由于变压器的输入功率等于输出功率，所以交流电源的输出电能等于电阻上产生的焦耳热，故 D 错。 18【答案】D【解析】由竖直上抛运动公式 02=2gh，可知重力加速度与上升高

32、度成反比，即地球表面的重力加速度与火星表 面的重力加速度之比为 h H 。同步卫星做圆周运动由万有引力提供向心力，有 2 2 2 () Mm Gmr rT ，在星球表面近似认为物体所受 万有引力等于重力，有 2 Mm Gmg R ，两式联立可得 3 2 2 r T gR 。由于地球和火星的自转周期相等，即同步卫星的周期相等， 所以 3 2 r gR 相等，可解得两同步卫星的轨道半径比为 2 3 hk H ，故 D 正确。 19【答案】AC【解析】点电荷做垂直纸面向里的匀速直线运动，说明重力与洛仑兹力平衡，根据左手定则可判断磁场方向 水平向左，故 B 错。再根据右手螺旋定则可判断，从左向右看通过

33、螺线管的电流为逆时针方向，所以电源的右端为正极， 左端为负极，故 A 正确。点电荷下落 h 高度，只有重力做功，由动能定理有 mgh= 1 2 m2，由平衡条件有 mg=qB，两式联 立解得 2 mg B qh ，故 C 正确、D 错误。 20【答案】BD【解析】金属棒 ab 向左加速移动，感应电流增大，由右手定则知电流方向为 ab，螺线管内部产生的磁场 增强，方向为向上。金属圆环 L 中的感应磁场方向向下，由安培定则知电流为逆时针方向（仰视） ，故 A 错、B 正确。金 属圆环 L 处于静止状态，说明其安培力等于重力，当金属棒 ab 向右做加速度减小的加速运动时，速度增大，金属棒 ab 的

34、感应电流增大，螺线管产生的磁场增大，金属圆环 L 处磁场的磁感应强度增大；金属棒 ab 的加速度减小，即 t 减小，感 应电流 I t 减小，螺线管中的磁场 B t 减小，金属圆环 L 产生的感应电流减小。所以金属圆环 L 处磁场的磁感应强度增大， 感应电流减小，则所受安培力可能不变，故 C 错、D 正确。 21【答案】AB【解析】小球能向下沿圆环运动，满足小球的重力大于木块的重力沿斜面向下的分力，即 Mgmgsin，所 以 Mmsin，故 A 正确。由于小球和木块的速度都沿着细绳的方向，所以两者速度大小相等，当小球 速度达最大时，木块的速度也达最大，满足小球重力沿细绳方向的分力等于木块重力沿

35、细绳 方 向 的 重 力，设小球和圆心的连线与竖下方向的夹角为 ，有 Mgsin=mgsin，得sin sin m M ，故B 正确。若小 球运动到最低点，木块沿斜面上移 1 2 R，木块重力势能增加 mg1 2 R sin= 1 2 mgRsin，故 C 错。若小球运动到最低点， 对小球和木块应用动能定理得 MgR- 1 2 mgRsin= 1 2 (M+m)2， 可知(MgR- 1 2 mgRsin)为小球和木块动能的增加量， 故 D 错。 22 【答案】 （1） 1 2 m02（2 分） （2）BC（2 分） （3）多次以同一速度弹出小物块，测出每次弹簧最大的形变量， 再求平均值。 （2

36、 分） 【解析】 （1）小物块的动能全部转化为弹簧的弹性势能，有 Ep= 1 2 m02。 （2）长木板倾斜是为了平衡摩擦力，重力沿长木 板向下的分力与滑动摩擦力相等，以保证小物块压缩弹簧时，使小物块的动能全部转化为弹簧的弹性势能；弹簧长一些， 弹簧的劲度系数小一些是为了小物块压缩弹簧时使弹簧有较大的形变量，有利于形变量的测量，减小测量误差。 （3）弹簧 压缩至最短的位置不好确定，所以要多次测量取平均值，以减小形变量的测量误差。 23【答案】 （1）电压表的分流（3 分） ； （2）b（2 分） ；a（2 分） ；（2 分） 【解析】 （1）甲图中电压表示数表示路端电压，电流表的示数表示总电流

37、，可以看出电流表的示数小于总电流，差在电压 表的支路电流上。 （2）给电压表串联一个电阻后，该支路的电阻增大，同样的路端电压情况下电流减小，所以电流表的 示数更接近总电流，误差也就更小，所以甲电路得出 a 图线，乙电路得出 b 图线，b 图线的误差更小。同样电压的情况 下，电路的总电流应大于电流表的示数，所以真实值在区域。 24 【答案】 （1）磁场方向垂直导轨平面向里。说明：电容器左侧极板带正电，闭合电键后，导体棒中电流方向由左向右。导 体棒向上运动，说明所受安培力向上，由左手定则知，磁场方向垂直导轨平面向里。 （4 分） （2） mgt q BL 【解析】 （1）见答案。 （2）设电容器放

38、电时，导体棒中的平均电流为 I，放电时间为t，导体棒离开导轨的速度为 v，由动量定理有： BILt-mgt=mv-0（2 分） ，导体棒离开导轨后做竖直上抛运动， 由运动学公式有：v=g(t-t)（2 分） ，由电流定义知，电容器所带电荷量 q=It（2 分） ，联立以上各式，解得： mgt q BL （2 分） 。 （该题也可以整个过程应用动量定理） 25 【解析】 （1）粒子垂直的通过 MN，可知粒子在电场中做类平抛的逆运动，在磁场中做匀速圆周运动。 （5 分） （2）粒子在逆电场方向做匀减速运动，有： sinsinsinm t Eq aEq m ，粒子垂直电场方向做匀速运动，有：d=co

39、s t= sin cos m Eq ，整理得 2 sin cos Eq d m 。 （3）粒子逆电场方向做匀减速运动的位移 222 ( sin )( sin )( sin ) 22 2 m L Eq aEq m ，粒子在磁场中做匀速圆周运动，由洛仑兹力 10 页 提供向心力，根据左手定则可判断磁场方向垂直纸面向里。有 2 q Bm r ，得 m r qB ，由几何关系知 2r=L，联 立，解得0 23 16cos sin Em d B q 。 （每式 3 分，每式 2 分，每式 1 分。 ） 26 【答案】 （1）向装置内通入数分钟的空气（1 分） 排除装置中的 CO2、H2O(g)以防止其产

40、生干扰（1 分） 打开 K1、 K2，关闭 K3（1 分） 继续通入空气数分钟（1 分） （2）NaOH 溶液（1 分） 、浓硫酸（1 分） 先点燃 D 处的酒精灯（1 分） 将 C 处可能生成的 CO、H2及时氧化为 CO2、H2O（2 分） （3）CO2能确定水是否被全部吸收（1 分） （4）C15H22O5（2 分） （5）测量同温同压等质量的气态青蒿素与气态水的体积或体积比（或用质谱法确定青蒿素的相对分子质量或其它合理说 法也对，2 分） 【解析】本实验的测量原理是使青蒿素灼烧产生 CO2与水，然后测量出生成的水、CO2的质量后即可求出青蒿素样品中碳、 氢元素的质量及其物质的量，进一步

41、求出氧元素的质量和物质的量，最后求出最简式。为确保 E、F 中所吸收的气体均是 青蒿素灼烧的产物，实验前应先将空气中的 CO2、H2O(g)除去，故试剂 a、b 应分别为碱溶液、浓硫酸；同时为确保青蒿素 的灼烧产物能全部被吸收，停止加热后仍需要通入数分钟干燥的空气。装置 D 的用途是将 C 中可能生成的 CO 或 H2氧化 为 CO2或水；实验时应先点燃 D 处酒精灯以确保 C 处可能产生的 CO、H2能被及时氧化。 （3）由于无水硫酸铜吸水后变成 蓝色，故可通过观察 U 形管右侧固体是否全部变蓝色判断水是否被完全吸收。 （4）m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，n(H2O)=1

42、.1mol。m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，n(CO2) =1.5mol。所以青蒿素中氧原子的质 量为 m(O)=28.2g-(2.2 1)g-(1.5 12)g=8g，n(O)=0.5mol。n(C):n(H):n(O)=1.5:2.2:0.5=15:22:5，故分子式为 C15H22O5。 （5）由最简式确定有机物的分子式还需要知道青蒿素的相对分子质量，可通过测量同温同压下等质量的气态青蒿素与气 态水的体积，然后利用体积比等于摩尔质量的反比确定其摩尔质量，也可直接测量一定质量的青蒿素蒸气在一定温度、压 强下的体积，然后求其相对分子质量。 27 【答案】 （1）4Cl2+H2

43、S+4H2O=10H+SO42 +8Cl（2 分） 100（2 分） （2）NaCl+3H2O电解NaClO3+3H2（2 分） （1 分） 2KCl、MnO2（2 分） 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶（2 分） （3）漂白性或强氧化性等（1 分） c(Na+)c(ClO )c(OH)c(H+)（1 分） （4）K= 2 3 2 (CO ) (Cl ) c c - - = sp23 2 sp (Ag CO ) (AgCl) K K =2.6 108（2 分） 【解析】 （1）由实验现象知 H2S 被氯气氧化为 SO42 ，由此可写出相应的离子方程式；由于 Cl 2与 KOH 溶液反应后生成了 三种

44、盐 KCl、KClO3、KClO，故 n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，a=100mL。 （2）由流程图知，电解NaCl 溶液时得到NaClO3溶液，氯 元素的化合价降低，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为NaCl+3H2O电解NaClO3+3H2。由于钠盐、钾盐 均可溶于水，向 NaClO3溶液中加入 KCl 后得到 KClO3，由此可知 KClO3的溶解度比 NaClO3的溶解度小。由于 MnO2是催 化剂，最终产物是 KCl 与氧气，故第三步应该有 KCl、MnO2生成，由此可确定第三步的化学方程式。混合物中的 KCl 易 溶于水而 MnO2不溶于水，故可采用先

45、溶解、再过滤并洗涤固体 MnO2，然后蒸发除去水得到 KCl 固体的方法将二者分离 开。 （3）由题目所给出的信息知 Cl2O 可以与水反应生成 HClO，与 NaOH 溶液反应生成 NaClO，HClO 溶液具有强氧化性、 漂白性；NaClO 是强碱弱酸盐，由此可确定离子浓度的相对大小。 （4）Ag2CO3+2Cl垐 噲 2AgCl+CO32，K= 2 3 2 (CO ) (Cl ) c c - -= sp23 2 sp (Ag CO ) (AgCl) K K = 210- -12 )10(1.8 108.4 =2.6 108 28 【答案】 （1）-746.50 kJ mol 1（2 分）

46、 （2）b（1 分） 增加 CO 的物质的量浓度（1 分） （3）2NO(g)垐 噲 N2O2(g)（1 分） k2正c(N2O2)c(O2)（1 分） 0.02（1 分） 1.7510 2（2 分） 12 12 kk kk 正正 逆逆 （2 分） 减小（1 分） （4）b（2 分） 【解析】 （1）用后一个式子减去前一个式子即可求出 x 值。 （2）催化剂的比表面积越大，反应物间的接触面积越大，反应速 率越快，相同时间内消耗掉的反应物越多，故答案为 b。改变反应条件的那一时刻，NO 物质的量并没有改变，同时平衡向右 移动且移动过程中反应速率较大，故改变的条件是加压或者增大 CO 的浓度。 （

47、3）由总反应方程式及反应的差异可确定反 应为 2NO(g) 垐 噲 N2O2(g)；根据反应速率表达式的意义可直接写出 v2正 = k2正c(N2O2)c(O2)，同理也可写出其它的 v正、v 逆表达式。将对应数据代入后即可得 k2正=1.75 10 2、x=0.02。反应+就可得到 2NO(g)+O 2(g)垐 噲 2NO2(g)，故 K=K1 K2。 对于反应，当反应处于平衡状态时，其正反应速率等于逆反应速率，k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)， 逆 正 1 1 k k = c(N2O2)/ c2(NO)=K1， 同理可推出 K2= 逆 正 2 2 k k ，故 K= 12 12 k

48、k kk 正正 逆逆 。因升高温度后反应均向左进行，但反应速率很快而反应速率慢，故平衡建 立过程中 c(N2O2)减小。 （4）反应过程中气体质量保持不变，容器容积不变，故密度是个定值，a 错误；由 M=m n 及 m 是定值而 n 不是定值知， 当平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡，b 正确；由方程式构成知 NO、NO2表示的正反应速率总是相等的，c 错误； 生成 1molNO2会消耗 0.5molO2，由于相同时间内消耗与生成 O2的量不同，故反应没有达到平衡，d 错误。 29 【答案】 （共 9 分，除标注外，每空 2 分） （1）部分（1 分） 腺苷（1 分） （2）CO2浓度（1

49、分） 3.5 （3）细胞质基质、线粒体基质以及叶绿体的类囊体薄膜 （4）减小 【解析】 （1）在细胞内，1mol 的葡萄糖彻底氧化分解以后，可使 1161kJ 左右的能量储存在 ATP 中，其余的能量则以热能 的形式散失掉了。 ATP 中的 A 代表腺苷。 （2） 影响光合速率的主要外界因素有光照强度、 温度以及 CO2浓度等。 要注意 “制 造”与“积累”两个关键词的含义不同，由于是求相关的比值，故可将相关计算转化为求相对应的 CO2量的比值，即： （5 +2）/23.5。 （3）金鱼藻叶肉细胞的光合作用与呼吸作用都能产生H，因此，当光照强度为 A 时，金鱼藻叶肉细胞产生H 的场所为细胞质基

50、质、线粒体基质以及叶绿体的类囊体薄膜。 （4）根据卡尔文循环，如果突然停止光照，短暂时间内该金 鱼藻叶绿体中 C5与 C3的含量分别为减少与增加，则 C5/C3的比值将减小。 11 页 30 【答案】 （共 8 分，除标注外，每空 1 分） （1）监控和清除 T（或 T 淋巴） （2）大脑皮层 神经 （3） “选取符合要求的老鼠两只”不妥，因为数量太少，偶然因素大，实验结果不可信（2 分） “实验的第二天” 不妥，因为实验的时间太短，实验组与对照组老鼠体内相关免疫细胞及艾滋病病毒的含量不会出现明显的差异（2 分） 【解析】 （1）免疫系统除了具有防卫功能外，还有监控和清除的功能。HIV 侵入人

51、体后主要与 T 细胞相结合，破坏该细胞， 使免疫调节受到抑制。 （2）恐惧产生的场所是大脑皮层。在内脏神经的直接支配下，肾上腺的髓质分泌大量的肾上腺素， 这属于神经调节。 （3） “选取符合要求的老鼠两只”不妥，因为数量太少，偶然因素大，实验结果不可信；应是选取符合要 求的老鼠若干只，随机均分为两组。 “实验的第二天”不妥，因为实验的时间太短，实验组与对照组老鼠体内相关免疫细胞 及艾滋病病毒的含量不会出现明显的差异；应是 12 周（或一段时间）后，检测相关的实验结果，并比较分析。 31 【答案】 （共 10 分，除标注外，每空 1 分） （1）不是 捕食与竞争（2 分） （2）群落中物种数目的

52、多少 取样器取样（2 分） （3）信息传递 （4）增长（2 分） 就地 【解析】 （1）在一定的区域内，同种生物的所有个体是一个种群；该温带森林中的鸟有多种，不是一个种群。熊以鹿为食， 它们之间存在捕食关系；又因它们都以绿色植物为食，它们之间还存在竞争关系。 （2）群落中物种数目的多少称为丰富度。 常用取样器取样的方法对土壤中小动物类群的丰富度进行采集、调查。 （3）一般来说，生态系统的主要功能包括物质循环、 能量流动以及信息传递等。 （4）曲线 cd 段（不包括 c、d 两点）中的任意一点都存在 Nt1大于 Nt的情形，所以，该熊种群 在曲线 cd 段（不包括 c、d 两点）的数量一直表现为

53、增长。就地保护是指在原地对被保护的生态系统或物种建立自然保护 区以及风景名胜区等，这是对生物多样性最有效的保护。 32 【答案】 （共 12 分，每空 2 分） （1）6 黄色:灰色:黑色8:3:1 （2）MmNn mmnn （3）8/9 黑色:白色8:1 【解析】 （1）黄色该动物的基因型共有 6（623）种。基因型为 MYMNn 的雄性该动物与基因型为 MYmNn 的雌性该动 物交配，由于 MYMY纯合胚胎致死，故所得后代中 MY 占 2/3，Mm 占 1/3。再根据表中基因型与表现型的对应关系，可 得出后代中：黄色个体所占的比例为 2/3；灰色个体所占的比例为 1/4（1/41/33/4

54、） ；黑色个体所占的比例为 1/12（1/12 1/31/4） 。 （2）一灰色（M N ）该雄性动物与另一白色（mm ）该雌性动物进行交配，由于其后代的表现型及比例 为 1 灰:1 黑:2 白，可分析出该亲本的基因型为 MmNn 与 mmnn。 （3）基因型为 MmNn 的雌、雄该动物进行自由交配，灰 色（M N ）该动物中杂合子所占的比例为 8/9（8/91-1/9） ；其后代中黑色该动物的基因型为 1/3MMnn 与 2/3Mmnn， 雌、雄间进行自由交配时，产生的子代中白色个体所占的比例为：2/32/31/41/9，则黑色个体所占的比例为 8/9。 33 （1） 【答案】BCE【解析】

55、物体的内能等于物体中所有分子热运动动能与分子势能的总和，大小由物体的分子数、物体的 温度和体积决定，故 A 错。由热力学第一定律知，改变物体的内能有两种方式，分别为做功和热传递，两者在内能的改变 上是等效的，故 B 正确。热力学第二定律指出不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，故 C 正 确。 内能的转移是通过热传递的方式完成的， 热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响， 故 D 错。能量守恒定律指出能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物 体转移到别的物体，在转化和转移的过程中，能量的总量不变，故 E

56、 正确。 （2） 【解析】甲图情景中，活塞缓慢移动，气体压强始终等于大气压强，气体做等压变化，有 2 2 0 2 L d Ld TT （2 分） ，乙图 情景中，设温度为 T 时，气体压强为 P，活塞向右移动 x 距离，由理想气体状态方程有 22 0 0 () 22 LL PdPx d TT （2 分） ，对 活塞由平衡条件有 Pd2=P0d2+kx（2 分） ，联立式，解得 x=8.5cm（2 分） ，P=1.1 105Pa（2 分） 。 34 （1） 【答案】ABD【解析】从乙、丙两图象可看出同一时刻两波都传到距波源 5cm 的位置，波传播距离相等，又由于波 速相等，所以传播时间相等，则两

57、波源同时起振，故 A 正确。O 点为中点，所以两波同时传到 O 点，从乙图知 S1形成的 波使 O 点起振方向沿 y 轴负方向，从丙图知 S2形成的波使 O 点起振方向沿 y 轴正方向，由于正向位移大于负向位移，所 以 O 点起振方向沿 y 轴正方向，故 B 正确。质点只是在平衡位置两侧振动，不会随波迁移，故 C 错。S1形成的波形长度 小于 S2形成的波形长度，所以 O 点停止振动前的速度方向由 S2形成的波决定，由丙图知，O 点停止振动前的速度方向与 1cm 处的质点停止振动前的速度方向相同，所以速度方向沿 y 正方向，故 D 正确。由乙、丙知，该时刻处于最大位移的质 点到 O 点的距离不