物质的量应用于方程式的计算.ppt

1、物质的量应用于方程式的修正算法，理解化学程序中各物质的化学修正量之比等于各物质的物质量之比。 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g )，化学计量数(v )，1，1，2，扩大各物质的分子数(n )的比，1 .知道某物质的量的修正算法，V(NaOH )，V(HNO3)，n(HNO3)=0.5 mol，这是最基础的NaOH HNO3=NaNO3 H2O，【例1】完全中和0.5摩尔NaOH需要多少摩擦的HNO3？ 它的质量是多少克？ 解：答：完全中和0.5摩尔n(NaOH需要0.5摩尔HNO 3的质量为31.5g、n(NaOH )、n(HNO3)、=、1、1、n(HNO3)。 解：1，1，1 :1=

2、0.13360 x0. 001、3.65盐酸x、NaOH HCl=NaCl H2O、1，4 g、X g 3.65、x=100 (g )是必要的，这种修正是利用物质的摩尔质量，将物质的质量换算成物质的量n(CaCO3)=、m(CaCO3)、m(CaCO3)、=、分析构想：求出参加反应的CaCO3物质的量，进而根据化学方程式中的化学计量数，求出主题。 实验室通过含有CaCO3 80的大理石60g和充分量12mol/l的浓盐酸的完全反应(杂质不叁加反应)求出：参加反应的浓盐酸的体积。 生成CO2的体积(标准情况下)。 解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol、(CaCO3)、=0.48 mol、1

3、mol、V HCL(aq)=、0.48 mol、2 mol【例2】实验室使含有CaCO3 80的大理石60g与充分量12mol/L的浓盐酸完全反应(杂质参加反应生成CO2的体积(标准情况下)。 12摩尔/立方厘米(AQ )、112摩尔/升、=0.08 L升、22.4 L升、V (CO2)、V (CO2)、=10.752 L升、|。 MnO2完全反应后，被MnO2氧化的Cl物质的量是多少摩尔？ 生成的Cl2在标准情况下的体积是多少升？ 解：1摩尔、n (HCl )、2摩尔、8.7 g、8.7 g摩尔、x、a :氧化的Cl为0.2摩尔，生成2.24L氯气。 使被氧化Cl为n，生成的Cl2的体积以标

4、准计为x、n (HCl)=0.2mol、22.4L/mol、x=2.24 L、x=0.1mol22.4L/mol。 生成2摩尔、5.8L、22.4L、1摩尔、C(NaOH)0.4L、n(NaClO )、naclo0. 26摩尔、NaOH物质的量的浓度为1.3摩尔/l。 这种溶液中NaOH的物质量。 n (naclo )=0. 26mol，解：c (NaOH )=1.3mol/l，【练习3】 5 mol H2SO4和Zn完全反应。 在这些H2标准情况下体积是多少升？ 解：1 mol、1 mol : 5mol=1mol : x，将能够生成的氢气的物质的量设为x、znh2so4=znso4h2、1

5、mol、5 mol、x、x=5mmol的标准体积为112 L，v (h2)=5mol 22.4 l/mol 1mol :5mol=22.4 L :y，解法2 :1mol，1 mol为33605 mol，22.4L，y，y=112 L，4.已知物质的量浓度的修正根据CB=nB/V求出某物质的量后进行修正。 【例4】在200 ml0.5mol/lnacl溶液中滴入足够量的AgNO3溶液，生成多少克沉淀？ n (NaCl )=0. 5摩尔/l0.2l=0. 1摩尔，n(AgCl )，1，1，0.1摩尔，n (AgCl )=0. 1摩尔，答案。 NaCl AgNO3=AgCl NaNO3，解：m (A

6、gCl )=0. 1摩尔143.5克/摩尔=14.35克，5 .综合修正算法。灵活运用： n=m /M、n=N /NA、n=V/Vm、CB=NB/V液、=m/V、=m质量/m液100、解：=、1000 mL g/cm3、【例5】某盐酸=1.05 g/cm3、HCl质量分数10。 修正：这种盐酸物质的量浓度是多少？将0.65 g粉投入到50ml盐酸中充分反应，生成的H2的体积(标准状况)是多少？ 反应结束后，如果溶液体积没有变化，生成ZnCl2的物质的量浓度是多少？ 每毫升、每毫升1000毫升、每毫升1.05克/厘米3十厘米、每毫升c、每毫升36.5克/厘米1厘米、每毫升2.88毫升、每毫升Zn

7、 2毫升=。 修正：这种盐酸物质的量浓度是多少？将0.65 g粉投入到50ml盐酸中充分反应，生成的H2的体积(标准状况)是多少？ 反应结束后，如果溶液体积没有变化，生成ZnCl2的物质的量浓度是多少？ 1，0.05 l，1，1，65 g/mol，n (H2)，n(ZnCl2)=0.01mol，n(H2)=0.01mol，能够生成c 0.65gZn粉末的0.224L (标准状况) ZnCl2物质的量浓度为0.2mol/L。 【练习5】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5。 求出这个盐酸物质的量浓度吗？ 此盐酸200mL与过剩的铁屑充分反应，生成的H2体积(标准情况下)是多少？ 如果忽略反应后的溶液体积变化，FeCl2物质的量浓度是多少？FeCl2有多少克？ Fe 2HCl=FeCl2 H2，解：C (HCl)=、1mol 2mol、11.8mol/L0.2L、n(FeCl2)、n(FeCl2)、1mol、n(H2)、2mol、=1.18 mol、1 mol、【练习5】某盐酸的=1. 18 求出这个盐酸物质的量浓度吗？ 此盐酸200mL与过剩的铁屑充分反应，生成的H2体积(标准情况下)是多少？ 如果忽略反应后的溶液体积变化，FeCl2物质的量浓度是多少？FeCl2有多少克？ Fe 2HCl=FeCl2 H2，解：答：盐酸物质的量浓度1.18mol