盐类水解一ppt课件

1、第三节 盐类的水解,(第一课时）,动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性 第一组： 第二组 (1)CH3COONa (1)Na2CO3 (2)NH4Cl (2)Al2(SO4)3 (3)NaCl (3)KNO3,实验探究,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,实验结果：,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .,减小,电离方向,增大,酸,探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,讨论：,试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？

2、,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,一、 盐类的水解,在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,1、盐类的水解概念：,2、盐类水解实质,实质： 溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论：,以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？,【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸碱盐

3、水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,盐的类型与酸碱性的关系,3、盐类水解的规律,能,能,否,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,促进,促进,无影响,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,越弱越水解，,都弱都水解。,条件,结果,程度,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根 盐必须溶于水,CH3COO- +H2O CH3COO

4、H+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,二、书写水解离子方程式的注意点,二、水解方程式的书写注意点,（1）用可逆符号 （2）不标“”，“”，也不把生成物 （如NH3H2O 、H2CO3）写成其分解 产物的形式 （3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成,第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：,HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：,（为主）,三、影响盐类水解的因素,外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 CO32,B,A、只有 B、只有 C、只有 D、全部,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是（ ）,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_