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文档简介

1、第四节 硫酸 硝酸及氨,第二课时,丹麦有位叫玻尔的科学家 37岁时他获得了1922年的诺 贝尔奖。第二次世界大战期 间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu 4HN03(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H20 3Cu 8HN03(稀) =3Cu(NO3)2 +

2、 2NO+ 4H20 注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O 2、与非金属反应： C4HNO3(浓)CO24NO22H2O S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO

3、、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。,硝酸反应规律,有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮 从5降为4而稀HN03，中的氮从5价降为2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？,从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示：,探讨：,硫酸的用途：,课堂练习： 1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？ 2、如何洗净一支内壁镀银的试管？ 3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有 现象，说明浓硝酸具有 性。 4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Na+ 、Mg2+、 N03- B. K+、Na+ 、SO42-、 Cl- C. CO32-、 Cl- 、I-、NH4+ D. NH4+ 、Ba2+ 、K+、0H- 5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗

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