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文档简介

1、第二个单位，粒子之间的相互作用，我们知道组成物质的基本粒子是，和。不同的物质包含不同的粒子，它们通过一定的力相互结合。分析：氯化钠和Cl2的相互作用，分析：1。化学键，物质中直接相邻的原子或离子之间的强相互作用。化学键一般有：一、离子键二、共价键二。离子键。以氯化钠的形成过程为例，分析离子键、电子转移、不稳定性和稳定性的原因，1。定义：使它被称为离子键，离子化合物，键粒子：阴离子和阳离子，思维，1。氯化钠晶体中钠和氯之间存在什么作用力？钠离子和氯离子之间的静电引力是不可能的！当阴离子和阳离子接近一定距离时，吸引力和排斥力平衡，在阴离子和阳离子之间形成稳定的化学键。2.当阴离子和阳离子结合时，电

2、荷会相互抵消吗？电子之间、电子之间、阴离子和阳离子之间、原子核和原子核之间的相互排斥、相互作用：(静电吸引和排斥)、思维、成键元素：活性金属元素(IA，IIA)和活性非金属元素(VIIA)之间的化合物。存在：只有，2。活性金属元素和酸性离子形成的盐。铵离子和酸离子(或活性非金属元素)形成的盐。1.定义：结合阴离子和阳离子的相互作用(静电作用)称为离子键。结合粒子：阴离子和阳离子，相互作用：静电作用(静电吸引和排斥)，结合元素：活性金属元素(IA，IIA)和活性非金属元素(VIA，VIIA)存在3360离子化合物判断：导电性：离子化合物必须包含离子键和可能的共价键。并在这两个州导电。离子化合物：

3、四。在元素符号周围使用 或 来表示原子最外层电子的公式称为电子。氢，氮，镁，1。原子的电子结构。离子的电子态：氢、钠、镁、钙、铵。离子化合物的电子：AB，AB2，A2B，氯化钠，Na2S，Na2O，MgCl2，注意：阴离子和阳离子的电子书写是交替的，中间只有很少的离子。练习1，写出下列粒子的电子类型：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子；练习2，写出下列粒子的电子类型：氟原子、铝原子、氟离子、铝离子；练习3，用电子方式表达氧化镁，用电子方式表达硫化钾，巩固练习；6.离子化合物的形成过程，原理：在左边写原子的电子类型，在右边写化合物的电子类型，中间用剑连接，用箭头氧化钠和氯化钙，1。可以形成AB2离子化合物的由下列基团的原子序数表示的两种元素是a6和A8、b11和13 C、d11和16 D、d12和17d、D2。在下列化合物中，美国化学学会B. NaF C. LiI D. KCl，C，5。没错，相邻原子间的相互作用称为化学键B。金属和非金属元素的结合可以形成离子键c。非金属元素的原子半径小于其离子半径(氢除外)，而金属元素的原子半

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