北京海淀区高三一模理综化学部分

1、2012 年北京海淀区高三一模理综化学部分 2012.4 6下列做法对改善大气质量无益的是 A推广使用无铅汽油 B在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C开发利用太阳能、氢能等新能源 D在汽车尾气系统中安装催化转化器 7 下列说法正确的是 A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应 CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D合成橡胶的单体之一是 8 X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一

2、 半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 1 9下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 A证明溴乙烷发生消去 反应有乙烯生成 B证明 Mg(OH)2沉淀可 以转化为 Fe(OH)3沉 淀 C检验蔗糖水解产物具 有还原性 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液， 加热， 将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后 加入适量稀Na

3、OH溶液， 再向其中加入新制的银氨溶液， 并水浴加热 D测定铝箔中氧化铝的取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱 含量石灰后，测其体积为 b L（已转化为标准状况下） 10海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法 不正确的是 A可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO42- 海水 B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方 程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 C试剂 1 可以选用石灰乳 粗盐 D工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁 H2SO4 Cl2 苦卤（K 、Mg2、Br 等） Br2K+、Mg2等 Mg(OH)2 试剂

4、 1 11下列说法不正确的是 A 通电一段时间 后， 搅拌均匀， 溶液的 pH 增 大 C C B 甲电极上的电 极反应为： 2Cl- 2e- = Cl2 直流电源 e C(甲) e C(乙) C Pt 电极上的电极反应 为： O22H2O4e=4OH Fe Pt D 总反应的离子方程式 为： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+ 盐桥 Cu C 稀硫酸 NaCl 溶液 NaCl 溶液 CuCl2溶液FeCl3溶液 12有氨水NH4Cl 溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A4 种溶液 pH 的大小顺序： B溶液、等体积混

5、合后 pH 7，则 c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 25. （14 分）工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密 闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 起始时各物质物质的量/mol达到平衡 容器达平衡时体系能 的时间 编号COH2OCO2H2量的变化/kJ /min 1400t1放出热量：32.8 kJ 2800t

6、2放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为%。 （3）计算容器中反应的平衡常数 K=。 （4）下列叙述正确的是（填字母序号） 。 a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为： (H O) 4 mol/(Lmin) 2 Vt 1 （5）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g)H484 kJ/mol，写出 CO 完

7、全燃烧生成 CO2 的热化学方程式：。 （6）容器中反应进行到 t min 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示）。 26. （15 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（FeTiO3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。 钛 硫酸 铁 353K 矿 Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42- 残渣 滤渣 铁粉 FeSO47H2O Fe TiO2+ 冷却结晶 H+ SO42- 2+ TiO2 煅烧

8、 Fe TiO2+ H+ SO42- 2+ 热水 H2TiO3固体 废液（主 要含 Fe2+、 H+、SO42-） 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为。 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号） 。 a. 熔沸点差异b. 溶解性差异c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是（填操作名称） 。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理： 。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶 于水） ，该反应的离子

9、方程式为。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用下图所示装置 获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： 。 在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原 因是（请结合化学用语解释） 。 27. （15 分）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。 已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1：利用下图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去） 。 碱石灰 K1 BD 无水 CaCl2（干燥剂） K2 浓硝酸 （1）E 装置中制

10、取 NO2反应的化学方程式是。 （2）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是。 （3）实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因， 认为可能是： NH3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。 任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。 A 铜片 CE 假设 1：二者不反应； 假设 2：NO2能被 Na2O2氧化； 假设 3：。 （6）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，将 B 中

11、的药品更 换为 Na2O2，另选 F 装置（如右图所示） ，重 新组装，进行实验。 NaOH 溶液 装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。 F 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物， 且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。 28. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等 O 领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（ CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线： O CH3CCH2CH2COOH OH 一定条件 A A (C(C17 17H H1818O O4 4) ) CH3 CH3CH2OH

12、浓H2SO4 , B B 一定条件 H3C KMnO4/H + C C SOCl2 D D CH3 HOC CH2 CH2 COOCH2CH3 聚芳酯聚芳酯 E E OO RCCl + SO2 + HCl O OC O C n Cl 已知：RCOH + SOCl2 （R、R 表示烃基） （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。 （2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号） 。 a能发生加聚反应b能与浓溴水反应 c能发生消去反应d能与H2发生加成反应 （3）AB的化学方程式为。 （4）D的结构简式为。 （5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。 能发生银镜反应能与

13、NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：。 化学参考答案20124 题号 答案 1 6 B 7 C 8 C 9 B 10 D 11 A 12 D 合理答案均可酌情给分。 2若化学方程式 2 分，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，不写“”或“”不扣分。 3未标分数的空，每空分，不出现 0.5 分,不出现负分。 2 25 （14 分） （1）小于（答“”不扣分） （2）80（3）1（3 分）（4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H = -566 kJ

14、/mol（3 分） （未标明物质的状态扣 1 分，H 错扣 2 分；其他合理答案均可得分） （6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 26 （15 分） （1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2）b（3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2OH2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后， 平衡正向移动，生成 H2TiO3。（3 分） （说明：写出离子方程式或化学方程式得 1 分，从稀释 和升温角度正确分析平衡移动各得 1 分。 ） （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O （6） 2O2-

15、 - 4e- = O2（同时写出 C + O2 = CO2 不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 通电 2CaO = 2Ca + O2，2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO 一定条件 ， 由此可见，CaO 的量不变。 （两个方程式各 1 分，不写“一定条件”不扣分） 或：制备 TiO2时，在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca阳极：2O2- - 4e- = O2 一定条件 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO， 由此可见，CaO 的量不变。 （电极反应式和化学方程式各 1 分，不写“一定条件”不扣分） 。 27 （15 分） （1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C 装置中混合气体颜色变浅（其