影响化学平衡的因素

1、通化一中隋兵化学平衡三班，2011年4月15日，普通高中化学选修课课程标准实验教材4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡，影响化学平衡的因素，思考：高炉煤气中恒定的一氧化碳含量表明这种可逆反应达到了什么状态。向试管中加入5ml 0.005mol/l氯化铁溶液和5ml 0.01mol/l kscn溶液，摇匀至呈红色。在该反应体系中，存在以下平衡：实验2-6，Fe3 3SCN- Fe(SCN)3，红色。将上述溶液均匀地放入两个试管中。(1)向1号试管中滴入4滴饱和氯化铁；(2)向2号试管中加入4滴1摩尔/升KCN溶液，观察颜色变化；(3)在上述1、2个试管中加入5滴0.01摩尔/升的氢氧化钠溶

2、液，观察现象。1.将三氯化铁溶液和氯化萘溶液分别滴入两个试管会有什么影响？什么条件已经改变了？2.滴氢氧化钠溶液有什么作用？什么条件已经改变了？溶液的红色加深，溶液的红色变浅，溶液的红色变浅。思维与交流：1 .在上述实验中，化学平衡态移动了吗？你怎么判断？2.由此，你可以推断哪些因素会影响化学平衡状态。3.浓度的变化导致平衡移动的原因是什么？浓度对化学平衡的影响是v增加，v是v反，正反应方向，v减少，v正v反，反反应方向，v反增加，v正v反，反反应方向，v反减少，v正v反，正反应方向，t1，v“正=v”反，v，正。速度-时间图用于分析平衡运动和反应物浓度增加对化学平衡的影响。v是增加，正和负，

3、正反应方向，正和负，负反应方向，负增加，正和负，负反应方向，负减少，正和负，负减少，正和负，正反应方向。结论：在其他条件不变的情况下，增加产物浓度或降低反应物浓度，平衡向后移动。1.浓度变化对化学平衡的影响是(红棕色)，(无色)。实验步骤：将NO2球浸泡在冷水和热水中，观察颜色变化。众所周知，NO2和N2O4具有以下平衡：实验2-7，气体颜色较深，气体颜色较浅，吸热和放热，(红棕色)。v(释放)、v(吸收)、升高温度、2、温度对化学平衡的影响，温度的升高会使化学平衡向吸热反应移动；随着温度降低，化学平衡将向放热反应移动。结论：在其他条件不变的情况下，我们所学到的东西可以应用：升高温度降低CO2

4、浓度，可逆反应在一个封闭的容器中进行，容器的体积不变：碳(s) H2O(g)一氧化碳(g) H2(g)达到平衡。目前，为了使平衡向正反应方向移动，增加v(正)，可以进行如下操作：(a)加入一些C B，除去一些CO或H2 C，充入一些水蒸汽D，除去少量H2和C，巩固和改善：在一定条件下，发生CO NO2 CO2NO的反应，达到化学平衡后，温度降低，混合物颜色变浅。以下关于该反应的陈述是正确的：(1)正反应和负反应应该是吸热反应(2)正反应和负反应应该是放热反应(3)冷却后一氧化碳的浓度增加(4)冷却后各种物质的浓度保持不变(5)固化和改进：在可逆反应N23H2NH3(正反应和负反应应该是放热反应

5、)达到平衡后，其他条件保持不变，温度升高。那么下面的陈述是正确的：(1)伏安正下降，伏安反上升。血压正增长，血压反增长。气体的平均相对分子质量降低。气体的平均相对分子质量增加。BC，巩固和改进：回顾和总结，增加反应物浓度，平衡向正反应移动，降低反应物浓度，平衡向反反应移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，降低温度。平衡向放热反应移动。家庭作业：1。预习压力、催化剂和其他因素对化学平衡和查太莱原理2的影响。名师第21页的问题3、5和6。祝你进步。在高温下，反应(正反应和负反应都应该是吸热反应)可以加深混合气体的颜色，通过()，a，减少体积，b，提高2HBr(g) H2(g) Br2(g)，巩固和改

6、进：对于下列已经达到化学平衡2X(g) Y(g) 2Z(g)的反应，当压力降低时，对反应的影响如下：a，反向反应速率增加，正反应速率降低，平衡向后移动，b，反向反应速率降低，正反应速率降低正向和反向反应速率都增加，平衡向前移动。c，1。在将二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，如何通过改变浓度来提高反应的程度？3。可逆反应H2O在一定条件下处于平衡状态。改变以下条件会导致平衡偏移吗？一氧化碳浓度的变化是什么？(1)增加水蒸气的浓度(2)加入更多的碳(3)增加H2的浓度(4)增加一氧化碳的浓度，思考：增加氧气的浓度，2。平衡中有一个反应：H0。为了使天平向产生Z的方向移动，应选择如下条件：(1)高温、低温、高压和低压加正催化剂分离Z A、B、C、D、C。当人体吸入大量一氧化碳时，会引起一氧化碳中毒，这是由于血液中一氧化碳和血红蛋白的结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，使