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文档简介
1、,金 属 的 化 学 性 质,一、金属与氧气的反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,金不能和氧气反应,高温炼金,讨论:从以下方程式你能得到哪些信息?,综合上述信息可知:,1.大多数金属都能与_反应, 反应剧烈程度 _(相同,不相同),氧气,不相同,2.金属的活动性: 说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Mg、 Al、,Fe、Cu,Au,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?,金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 2Mg+O
2、2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考:,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,二、金属与酸的反应,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铁钉和稀盐酸,铜和稀盐酸,讨论:(1)那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?,结论:铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,(3)由此推出 ,金属活动性顺序_,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _,然后是_,镁,锌,
3、铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,三、金属与某些化合物溶液的反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象:,铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,实验一:说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的铜,溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的银,溶液 由无色逐渐变成蓝 色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二:说明 _的活动性强于 _,实验三:说明_的
4、 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论:金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,一种_和一种_反应,生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反应。,讨论:下列反应方程式有何共同特征?,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu,单质,化合物,单质,化合物,你还能举出哪些置换反应的例子吗?,金属活动性顺序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,想一想:,1
5、.在金属活动性顺序里:金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。,靠前,2.通过实验一,你能得出,在金属活动性顺序里:位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,氢,氢,3.通过实验二,你能得出,在金属活动性顺序里:位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,后面,溶液,前面,(K、Ca、Na 除外!),知 识 结 构:,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应( 置换反应 ),Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三、金属与某些化合物溶液反应( 置换反应 ),2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四、置换反应:由单
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