化学平衡常数.ppt

1、化学平衡常数,长沙县第一中学 授课人：李银章,化学反应的方向、限度与速率,化学鲁科版选修四第二章第二节,某温度下，合成氨反应达到平衡时，容器体积为 1 L，n(N2)= 1 mol， n(H2)= 1 mol， n(NH3)= 1 mol。,恒温恒容时，充入 3 mol N2，平衡将如何移动？,恒温恒压时，充入 3 mol N2，平衡将如何移动？,勒夏特列原理就是指如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,思考,如果同时改变两个或两个以上的条件，如何判断平衡的移动？,化学平衡常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应

2、物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。,一、化学平衡常数：,2、符号：,4、单位:,3、表达式：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),1、定义：,K,有单位，不确定，可以不写,化学平衡常数,平衡常数表达式的书写,(1).反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入表达式。,化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。 同一可逆反应的正反应、逆反应平衡常数互为倒数。 方程式相加减，平衡常数相乘除；方程式计量系数

3、变为n倍，平衡常数变为n次方。,(2).化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。,平衡常数使用注意事项,(3).平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关。,若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大,若正反应是放热反应,升高温度,K 减小,二、平衡常数的应用,(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,(2)一般当K105时，正反应进行得基本完全。 K 10-5时 , 正反应基本没有进行。,1、判断反应进行的程度,化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物

4、转化率也越大。,平衡常数的应用,请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 ，H 0 (填“”、“”或“=”)。,平衡常数的应用,若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,二、平衡常数的应用,2、利用平衡常数判断反应的热效应,平衡常数的应用,已知反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800的K=1，下列各组数据是某时刻容器内物质相应的浓度(mol/L)，请判断容器中反应是否达到平衡状态？,平衡常数的应用,否,是,否,QcK，反应向正方向进行,Q c= K，反应达到平衡状态,QcK，反应向逆方向进行,3、判断反应进行的方向,可以

5、利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。,二、平衡常数的应用,某一时刻的浓度,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),平衡常数的应用,某温度下，合成氨反应达到平衡时，容器体积为 1 L，n(N2)= 1 mol， n(H2)= 1 mol， n(NH3)= 1 mol。,恒温恒压时，充入 3 mol N2，平衡将如何移动？,平衡不发生移动,定义：,表达式：,书写规则:,应用：,化学平衡常数,如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是常数) 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),判断反应进行的程度。 判断反应的热效应。 判断反应进行的方向。,小结,平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。,升高温度，化学平衡常数一定增大。,化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。,化学平衡发生移动，平衡常数