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文档简介

1、不同价态硫元素间的相互转化,硫的产生火山爆发,自然界中不同价态硫元素间的转化,H2S、SO2,地表,火山爆发,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,与Fe、As、Hg等元素化合,S,部分硫,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,还原性,还原性,还原性,氧化性,氧化性,氧化性,交流研讨1,写出H2S被氧气氧化的可能反应,不完全燃烧 完全燃烧,SO2能否继续被氧化？ H2SO3在空气中能被氧化吗？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？,相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,还原性： Na2SO3 H2S

2、O3SO2,交流研讨2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,快,若能，条件如何？,若能，条件如何？,常温、,慢,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,+4 +4 +4,交流研讨3,SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr,H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O,比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？ 氧化性：浓H2SO4 Br2稀H2SO4 过量的Fe与浓H2SO4混合加热时，写出可能的反应？ 比较反应的先后顺序， SO2能被Fe3+氧化吗？为什么？,氧化性： Br2稀H2SO4 浓H2SO4 Br2,氧化性：浓H2SO4Fe3+稀H2S

3、O4,为什么？,+6 +6,交流研讨4,2H2S+SO2=3S+2H2O,归中反应,H2SH2SO4 (浓) ,SSO22H2O,-2,+6,0,+4,失2e-,得2e-,判断此反应的氧化产物和还原产物。,归中不交叉规律,浓H2SO4为强氧化剂，SO2为较强还原剂，两者可否 发生氧化还原反应？为什么？ S、SO2能否发生歧化反应呢？为什么？,溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、,Cu、C、HI、H2S,H2S,Cl2、O2、 KMnO4(H+),NH3 N2 NO NO2 HNO3,-3 0 +2 +4 +5,不同价态氮元素间的转化,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,O2,H2,不同价态

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