实验化学：铝及其化合物的性质(课件).ppt

1、专题2 物质性质的探究,课题1 铝及其化合物的性质,实验化学,1、铝与稀酸的离子方程式 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式 3、铝热反应 4、氧化铝与强酸的离子方程式 5、氧化铝与强碱的离子方程式 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式 9、碘离子与双氧水的反应 10、草酸铵检验钙离子的离子方程式 11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式 12、铁离子与氨水的显色反应 13、铜离子与氨水的显色反应,完成下列反应方程式,1、铝元素的原子结构示意图,Al,结论:,铝有较强的还原性。,Al3,铝在周期表中的位置？,、与非金属单质的反应：O

2、2、Cl2、S等,4Al + 3O2 = 2Al2O3,、与酸的反应, 钝化：,2、铝的化学性质,(3)与强碱溶液的反应,2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,(4)与金属氧化物的反应：铝热反应,(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,氧化铝的化学性质,两性氧化物,3、氧化铝和氢氧化铝的两性,两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH-+3H2

3、O = 2Al(OH)4-,氢氧化铝的化学性质,（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。,3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,（2）受热分解,3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3,4、可溶性铝盐的性质,AlCl3、KAl(SO4)212H2O,实验1、铝与氧气反应的实验探究,在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。,第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。,第三:铝箔与氧气的接触面积太少.,第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应，,实验2、铝表面

4、氧化膜的实验研究,如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？,书P21,如何除去铝片表面的氧化膜？,方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象,出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片，,如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？,方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中,3、铝配合物的生成,实验现象：无明显现象 原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.,AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+

5、3NH4Cl,原因之二: 课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3+6F-=AlF63- 溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,实验4: 培养明矾晶体,实验四的注意事项:、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成3040的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。、选取形状完整的小晶体作为晶核。、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。,拓展课题21铝热反应,1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合