• 上传我的文档

专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)

收藏 版权申诉 举报 下载
专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)_第1页
第1页 / 共9页
专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)_第2页
第2页 / 共9页
专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)_第3页
第3页 / 共9页
专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)_第4页
第4页 / 共9页
专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)_第5页
第5页 / 共9页
资源描述:

《专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题10 电解质溶液与离子平衡(练)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)(9页珍藏版)》请在人人文库网上搜索。

1、2018届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专题十 电解质溶液与离子平衡1【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是 ( )A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化来源学科网C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3【2016年高考天津卷】室温下,用相同。

2、浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸HA、HB和HD溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是 ( ) A三种酸的电离常数关系KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中cBcNacHBcHcOH CpH7时,三种溶液中cAcBcD D当中和百分数达100时,将三种溶液混合后cHAcHBcHDcOHcH4【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随nCO2增大,先后发生三个不同的反应,当0.01molnCO2 0.015时发生的反应是2 NaAlO2 CO22H2O2AlOH3Na2CO3。下列对应关系正确的。

3、是 ( )来源学科网ZXXK选项nCO2/mol溶液中离子的物质的量浓度A0cNacAlO2-cOH-B0.01cNacAlO2- cOH-cCO32-C0.015cNa cHCO3-cCO32- cOH-D0.03cNa cHCO3- cOH-cH5【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 ( )AcCO32 BcMg2 CcH DKspMgCO36【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4) c(HC2O4-) c(C2O42-)0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中。

4、部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )ApH2.5的溶液中c(H2C2O4)c(C2O42-)c(HC2O4-)Bc(Na)0.100 molL-1的溶液中c(H)c(H2C2O4)c(OH-)c(C2O42-)Cc(HC2O4-)c(C2O42-)的溶液中c(Na)0.100 molL-1c(HC2O4-)DpH7的溶液中c(Na)2c(C2O42-)7【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是 ( )A使用催化剂能够降低化学反应的反应热H B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时,该电。

5、池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小8【2016年高考新课标卷】298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中cNH4cClcHcOHDN点处的溶液中pH129.【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温。

6、至30,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变10【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HA的Ka6.25105,H2CO3的Ka14.17107,Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分) ( )A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中cA不变C当pH为5.0时,饮料中0.16来源Z,xx,k.Com。

7、D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为cHcccOHcHA11【2016年高考新课标卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______已知N2H4HN2H5的K8.7107;KW1.010-14。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。12【2017新课标1卷】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标。

8、号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸13【2017江苏卷】14分砷As是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是___________________________________。 来源学科网ZXXK(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分。

9、数与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂变色范围pH 8.0 10.0,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4H的电离常数为Ka1,则pKa1_________pKa1lgKa1。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH 7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价。

10、砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量如题20图3所示。在pH79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是_____________。在pH47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 1【北京市西城区重点中学2018届高三上学期期末】下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 ( )A加入少量冰醋酸 B加水稀释C加入少量氯化钠固体 D加入少量醋。

11、酸钠固体2【辽宁葫芦岛市普通高中2017-2018学年高三上学期期末】25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A浓度均为0.1mol/L 的氨水、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液, pH的大小顺序B0.1mo/L 醋酸钠溶液20 mL 与0.1mo/L 盐酸10 mL 混合后的溶液中cCH3COO- cCl-cH cCH3COOHC物质的量浓度相等的NH4Cl、NH42SO4、NH4AlSO42三种溶液中,cNH4由大到小的顺序为DNaHCO3溶液中cHcH2CO3cCO32- cOH-3【重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考】常温下有H2RO4H。

12、HRO4-、HRO4-HRO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列说法正确的是 ( )A和等体积混合后的溶液中 c Na c HRO4-cH2RO4 cRO42-B100mL溶液中 nHRO4-nRO42-nOH--nH 0.01C和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c HRO4-cHcNaD若和等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度4【北京市西城区2018届高三上学期期末】下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 ( )A镁条与NH4Cl溶液反应生。

13、成H2 BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C盐酸与CaCO3反应生成CO2 DAl2SO43溶液和NaHCO3溶液反应生成CO25【贵州省贵阳市第一中学2018届高三第五次适应性月考】已知25时KspMgOH21.810-11,Ksp FeOH38.010-38,KbNH3H2O 1.810-5,下列叙述不正确的是 ( )AMgOH2、FeOH3的饱和溶液中cOH-的大小顺序MgOH2FeOH3,25时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀,B25时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液pH减小C25时,NH4H2ONH3H2OH的平衡常数。

14、为5.610-10D将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合,没有沉淀生成6【广东惠州市2018届高三第三次调研】25时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 ( )A随pH增大,数值先减小后增大Bb点所示的溶液中cNacH2cCO32-cOH-cCl-cHCO3- C25时,碳酸的第一步电离常数Ka110-7D溶液呈中性时cHCO3- cCO32-cH2CO37【江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟】已知25时H2C2O4的pKa11.22,pK a2。

15、4.19,CH3COOH的pK a4.76电离常数K的负对数-1gKpK。下列说法正确的是 ( )A浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中cNH4前者小于后者B0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性NH4cC2O42-C0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH1.22CH-cOH-cCl--3cHC2O4-D0.1 molL-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH4.76;cKcNacHC2O4-cC2O42-cCH3COO-8【辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末】CO、CO。

16、2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。 (1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_______________。加入石膏CaSO45H2O可以使土壤碱性降低,原因是用化学用语表达_____________________________。(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部。

17、分情况如图所示。回答下列问题在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____填“能”或“不能”大量共存。溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。ApH11时cNacH2CO3cCO32-cOH-cHBpH11时cHCO3-cCl-CpH7时 cNacHCO3-cCO32-cOH-cHDpH11时 cNacH3cCO32-cOH-计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。1常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中cNacNH3H2OB用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中减小C将Na2CO3溶液从2。

18、0升温至30,溶液中增大DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中cNacCH3COO- 20.10mol/L HAKa10-9.89溶液,调节溶液pH后。保持HA A-0.10mol/L。下列关系正确的是 ( )ApH2.00时,HA H OH- A-BpH7.00时,HA A- OH- HCpH9.89时,HA A- OH- HDpH14.00时,OH-A-HHA3已知pC-lgc;KspCuOH22.210-20和KspMgOH21.810-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )A加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuS。

19、O4杂质BpH调到Q点则Mg2和Cu2都已沉淀完全C在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在cCu2cMg2cS042-DL1代表pCCu2随pH变化,L2代表pCMg2随pH变化4室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )Aa点所示溶液中cNacA-cOH-cHABa、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点CpH7时,cNacA-cHAD一元酸HA为弱酸5一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题(1)硼酸H3BO3为一元酸,硼酸。

20、中B的化合价为__________________。来源学|科|网(2)已知KaH3BO35.810-l0,KaH2CO34.410-7,KaHCO3-4.710-l1,向饱和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。(3)以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4,BH4-的电子式为______________。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷B2H6,该反应的化学方程式是___________________________。(4)硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3、Fe2、Al3杂质的硼酸溶液,提纯过程中加入H2O2的目的是____________________,为除去Fe3、Al3 使其浓度均小于110-6 molL-1,需至少调节pH_________(已知 KspAlOH3 110-33,KspFeOH3410-38)。

展开阅读全文
我图网
温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新RAR

关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

网站客服QQ:2846424093   微信号:renrenwenkuwang   人人文档上传用户QQ群:460291265   

copyright@ 2020-2023  renrendoc.com 人人文库版权所有   联系电话:0512-65154990

备案号:苏ICP备12009002号-5  经营许可证:苏B2-20200052  苏公网安备:32050602011097号

           

本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知人人文库网,我们立即给予删除!