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文档简介

1、乙炔,分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构特点,C2H2,HCCH,直线型,CHCH,1)分子结构特点：,为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！,2)乙炔的实验室制法：,实验装置： P.32图2-6,操作顺序： a、检查气密性； b、怎样除去杂质气体 c、气体收集方法,灰白色固体颗粒,（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；,（2）如何去除乙炔的臭味呢？,乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？,（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？,H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其

2、褪色，因而会对该实验造成干扰。,1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.,3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；,2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ；,为什么不能用启普发生器制取乙炔？,拓展:,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,电子式为,结构式为,与水反应方程式为：,CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2,反应过程分析：,实验探究 将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 将乙炔气体通入溴水中 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中

3、,甲烷的实验室制法,原理 CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3,用品无水醋酸钠、碱石灰、浓硫酸、药匙、铁架台、酒精灯、硬质试管、蒸发皿。,操作 1把无水醋酸钠放在蒸发皿里加热熔化，除去水分。给碱石灰加强热，冷却后分别研细密封保存备用。 2按如图所示装配仪器。,3在硬质试管里依次加入两药匙无水醋酸钠、两颗豆粒大的固体氢氧化钠、一药匙碱石灰，不必混合。实验时先从试管底部加热，然后慢慢向前移动，产生均匀、连续的甲烷气体。,备注 1加热试管时，底部无水醋酸钠先受热熔化，跟氢氧化钠等反应。加热的温度要低，试管就不易破损。 2生成的甲烷经过浓硫酸洗气，除去杂质，有利于性质实验。,烯烃的实验室制法,原理：CH3CH2OH,浓硫酸,1700C,

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