人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用、物质的量相关计算.ppt

1、第一章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,魏中：乔羽仙,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,质量,表示含有一定数目 微观粒子的集合体,【练习一】,1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 D.摩尔是7个基本物理量之一 . 1mol是6.021023个微粒的粒子集合体,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,错误，摩尔是单位,错误,使用

2、物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,练习二,(1) 1molC约含有 个C (2) 2molH2O含有 个H2O (3) 2molO约含有 个O (4) 3molO+含有 个O,6.021023,2NA,1.2041024,3NA,微粒的数目（N）=该微粒的物质的量（n）NA,练习三,(1) 含6.021023个H2的物质的量约为 mol (2)含3.011023个O

3、2的物质的量约为 mol,微粒的物质的量（n）=微粒的目（N） NA,1,0.5,(3) 1. 2041024 个水分子物质的量为_mol,2,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,.1molC约含有 个C .2molO约含有 个O .9.031023个H2O的物质的量约是_mol .1.2041022个H2的物质的量约是_mol,6.021023,1.2041024,比一比，谁的反应快而准：,1.5,0.02,例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023

4、mol-1,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个。,例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少？,解：O2的氧原子数为,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,练习,1 、0.5molH2约含有氢分子数 个,2、 1molNaCl约含有氯离子数_ 个,3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数_个,3.01 1023,6.02 1023,2.408 1024,4、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 个CO2分子。 5、 mol H2O中含有的

5、氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同,2,4,1.204 1024,3,1 mol H2O中有多少mol H，多少mol O？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,微粒之间的个数之比 = 物质的量之比,微粒个数,扩大NA倍,物质的量,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比,练习四 3molH2SO4中约含有_ _个H2SO4，可 电离出

6、_ _molH， molSO42- ， 共含_ _mol原子, 3.011023个HNO3中N的物质的量约为 _ _mol,O的物质的量为 .,1.8061024,6,3,21,0.5,1.5mol,概念辨析,、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 、H2O的摩尔质量是18g,、1molC的质量是C的摩尔质量 、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” 、CO2的摩尔质量是44 、1molH2SO4的质量是98g/mol,还有什么其他的方法可以知道水分子的个数呢？,分析问题,转化问题,1mol物质的质量是多少？,有关物质的量计算的几种基本类型,（1）已知原子、离子或化合物的质量、物质的量或微粒个数中的

7、一个值，结合它们的式量，可以求其他值 依据： M=m/n ，n=N/NA,例1. 杯中有水36g，它含有多少个水分子？,（2）阿伏加德罗常数的推算,例2.已知 0.16gH2含有4.1861022个H2， 求阿伏加德罗常数？,解决问题,1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量为 ，O2的摩尔质量为 。,概念辨析,1mol物质的质量、相对分子质量（或相对原子质量）、摩尔质量三者间有何联系与区别,1mol Na的质量= ( Na的摩尔质量 ) 1mol Na的质量 (Na的摩尔质量 ) 1molH2SO4的质量= （H2SO4的摩尔质量= ） 1molSO42-的质量= （SO42-的摩尔质量

8、 ）,23g,23g,23g/mol,23g/mol,98g,98g/mol,96g,96g/mol,练习,思考： 1.克水的物质的量是_molH20 2.克氧气的物质的量是 _molO2,5,1,你能总结出物质的质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系吗？,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,练习： 3、36g水所含的分子数？ 9g水所含的分子数呢？ 4、6.021024个 HCl分子的质量？,答案：3：1.2041024个；3.011023个 4：365克,巩固练习1, 1 mol 铁的质量为 ，含有 个铁原子，铁的摩尔质量为 。,物质的量为0.4 mol的Fe质量是 ，含有

9、的铁原子的个数是 ？ 列公式计算,56 g,NA,56 g/mol,22.4g,0.4NA,7、0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子的质量约为( ) A.8 B.16 C.64 D.160,B,2、含有1.51022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量和摩尔质量。,随堂练习,1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？,3、0.245gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,0.25mol,28,28g/mol,0.111g,例3. 与1.4gCO所含O的数目相等的CO2的质量是多少？,归纳：物质的量(n)、物质的质量(

10、m)和摩尔 质量(M)之间的关系,n=,m,M,物质的量,摩尔质量,物质的质量,公式变形：,20 g mol-1,6.021022 或 0.1NA,2 g,18 g mol-1,0.5 mol,9 g,106 g mol-1,1.2041024,212 g,98 g mol-1,1 mol,6.021023,巩固练习2,n,m,N,M,NA,NA,M,物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系,71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,例题：,解: Na2SO4的相对式量为142，摩尔质量142g/mol.,n(Na2

11、SO4)=,=,71g,142gmol-1,= 0.5mol,则Na+的物质的量为1mol，SO42-的物质的量为0.5mol.,总结,答：。,练习五,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H. 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是 ， 含有的O原子数是 。,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,3.填空题,（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O 。,（1）